物理性质有哪些(化学性质的例子50个)

物理属性:

1.概念:没有化学变化而直接表现出来的性质。
2。例:正常情况下，水是无色无味的液体，沸点为100℃。
3。物质的物理性质:如颜色、状态、气味、味道、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、延展性、挥发性、吸附类型、磁性等。
化学属性:

1.概念:物质在化学变化中的性质。化学性质只能通过化学变化来表现。
2。例如:铁在潮湿的空气体中会生锈，蜡烛在空气体中会燃烧，等等。
3。物质的化学性质:如易燃性、稳定性、腐蚀性、助燃性、毒性、酸性等。
物质的性质与用途的关系:
如果物质本身在使用过程中没有变化，则利用物质的物理变化，物质本身变化为其他物质，利用物质的化学性质。材料性质与用途的关系:材料性质是决定材料用途的主要因素，材料用途反映材料性质。

物质属性与物质变化的区别和联系。

区分

物质的属性是指物质的独特属性。不同的物质有不同的性质，这是变化的内因。

物质变化是一个过程，是其本质的有序的、动态的、具体的表现。

接触

物质的性质决定其变化，变化是其性质的具体表现。

物理变化:

1.概念:新物质的形成没有变化。
2。特点:无新物质。

3.例子:水变成蒸汽，玻璃破碎，电线弯曲。

4.伴随现象:常表现为形式或状态的变化。

5.微观粒子角度分析:粒子聚集状态的变化。

粒子最基本的状态没有改变。

最典型的物理变化:形态变化。

化学变化:

1.概念:产生其他物质的变化。

2.特点:产生新的物质。

3.举例:比如铁在潮湿空气体中会生锈，蜡烛在空气体中会燃烧等等。
4。伴随现象:①常表现为颜色变化、气体排出、沉淀。

②能量有变化，常表现为发光、放热、吸热。

5.微观粒子角度分析:基本粒子被改变，比如新分子。

(注:判断新物质，不能通过单一现象得出“新物质生成”的结论，而需要通过各种现象和变化后物质的性质综合判断“新物质生成”的结论。)

最典型的化学变化:燃烧

判断是“自然”还是“变化”

在判断一段叙述是指材料的“性质”还是“变化”时，首先要准确把握它们的区别和联系。如果叙述中有“能力”、“困难”、“轻松”、“相遇”、“刚刚”等词语，往往指的是性质。如果叙述中有“已经”、“来了”、“在”等词，往往指

例子:铁生锈-化学变化。铁会生锈-化学性质。
描述物质的单词

1.物理属性:

(1)熔点

当一种物质从固体变成液体时，叫做熔化，开始熔化的温度叫做熔点。
(2)沸点
液体沸腾时的温度称为沸点。
(3)压力
物体单位面积所受的压力称为压强。

(4)密度
物质单位体积的质量称为密度，符号为p
(5)溶解度
一种物质在另一种物质中溶解的能力称为这种物质的溶解度。与溶质溶解度、溶剂性质、温度等因素有关。
(6)潮解性
物质吸收空气体中的水分，表面湿润而逐渐溶解的现象。如固体和氢氧化钠，精盐在空气体中易潮解。
(7)挥发性
物质从固态或液态变为气态或蒸汽的过程。二如浓盐酸易挥发，能放出氯化氢气体
(8)导电性
物体传导电流的能力称为导电性:固体导电靠的是自由移动的电子，溶液导电靠的是自由移动的离子
(一般导电性好的材料，导热性好。
(10)延展性
物体在外力作用下能伸长成细丝的性质叫延展性；在外力作用下能被压成薄片的性质叫膨胀性。两者都叫延展性，延展性一般是金属的物理性质之一。
2。化学性质:(比如初中化学主要涉及的物质)

1)可燃物质在一定条件下能燃烧的性质。

如氢气(H2)、一氧化碳(CO)和碳(C)都是可燃的。
2)助燃物质能够支持燃烧的性质。(帮助其他物质燃烧，本身不能认为是可燃的)

比如氧气(O2)具有助燃性质
3)氧化可以提供氧化还原反应中氧元素的性质。比如氧的还原性(O2)
4)在氧化还原反应中可以抓住含氧化合物中氧元素的性质。初中化学中常见的还原性物质(即还原剂)有氢H2、一氧化碳CO和碳C.
5)酸碱酸性是指物质能改变酸碱指示剂颜色的性质:

酸性溶液能使紫色石蕊变红，(如盐酸、硫酸、碳酸)

碱性溶液能使紫色石蕊变蓝。(典型例子:氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液)

(6)不易与其他物质发生化学反应或自身分解的稳定物质的性质，如稀有气体的化学稳定性。
放轻松。

从上面学习:下面的变化分别属于物理变化还是化学变化？

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