红磷的化学式(红磷的化学名称)

磷有三种形态:白磷、红磷和黑磷。都是由磷(磷的符号:P)组成，但是白磷、红磷、黑磷中磷的排列方式不同，导致了它们的性质不同。

比如白磷、红磷、黑磷元素相同，但元素排列方式不同。具有不同性质的简单物质叫做同素异形体。

说明:单质是指由一种元素组成的物质:例如1。碳(化学式:C)由碳元素组成，属于单质；

2.一氧化碳(化学式:CO)由碳和氧两种元素组成，不是简单的物质。

1.同素异形体的定义:指由同一种元素组成的简单物质(整个物体只由一种元素组成)，不同的元素以不同的方式排列，具有不同的性质。

1.1.判断同素异形体的条件:

所有的物质只能由一种元素组成；元素在不同种物质的排列方式不同。

1.2.同素异形体的例子:

红磷、白磷和黑磷为同素异形体：他们都是由磷元素（磷元素符号：P）组成，磷元素的排列方式不同，导致他们性质不同。白磷有毒，容易燃烧，红磷无毒，不易燃烧。氧气（化学式：O2）与臭氧（化学式：O3）为同素异形体：他们都是由氧元素（氧元素符号：O）组成，但氧元素的排列方式不同，导致他们性质不同。氧气可以供给人呼吸，臭氧不能供人呼吸，但可以吸收紫外线。

臭氧层臭氧层

石墨、金刚石和C60为同素异形体：他们都是由碳元素（碳元素符号：C）组成，碳元素的排列方式不同，导致他们性质不同。石墨具有导电性，金刚石较硬，不具有导电性。

1.3.非同素异形体的例子:

一氧化碳（化学式：CO）与二氧化碳 （化学式：CO2），他们都是有碳元素和氧元素组成，性质也不同，但他们不是同素异形体，因为他们由两种元素组成，同素异形体的物质只能由一种元素组成。

二、白磷的性质

白磷是白色蜡状固体，遇光会逐渐变为黄色晶体（白磷也称黄磷），有蒜臭味。

着火点：白磷暴露在空气中，温度达40℃会自燃。毒性：白磷有毒，人大量摄入白磷会导致全身出血、呕吐，严重损伤肝肾，0.1g的白磷会导致人死亡。

人接触白磷的三中方式：口中食人、空气中吸入、皮肤吸入。皮肤接触白磷，立即涂抹2%~3%的硝酸银灭磷火，用大量的流动清水冲洗。有不适感，去医院就医。化学式：P4结构：4个P构成正四面体结构

溶解性：不溶于水，易溶于二硫化碳。热稳定性：白磷隔绝空气加热至533K，生成红磷；在1200MPa下，白磷加热至473K，生成黑磷。

2.1.白磷燃烧:白磷在充足的氧气中燃烧，生成白色固体五氧化二磷(化学式:P2O5)，同时会产生大量白烟(白烟是五氧化二磷的小固体颗粒)，烟雾有毒。

2.2.储存方法:由于白磷化学性质活泼，遇空气体易与氧气反应自燃。挥发的白磷蒸气被人吸入会引起中毒。因为白磷不溶于水，密度比水低，所以白磷储存在水中。

2.3.白磷的用途:可用于制造烟幕弹和燃烧弹。

白磷在氧气中燃烧的文字表达式与化学方程式

三。红磷的特性

红磷(也称赤磷)是紫红色略带棕色的粉末状固体，无气味，无毒，在暗处不发磷光。

着火点：红磷在空气中加热到240℃时，开始燃烧。溶解性：不溶于水和二硫化碳.化学式：P结构：红磷的结构比较复杂，用P表示。稳定性：比白磷化学性质稳定

3.1.红磷燃烧:红磷在氧气中燃烧生成白色固体五氧化二磷(化学式:P2O5)，会产生大量白烟(白烟是五氧化二磷的小固体颗粒)。

红磷在氧气中燃烧的文字表达式与化学方程式

3.2.储存方法:密封储存于阴凉通风处。

3.3.红磷的应用:火柴盒上的涂层(主要是红磷和玻璃粉)用于制造农药。

白磷与红磷的区别: