二氧化硫和氢氧化钠(二氧化硫和氢氧化钠反应是复分解反应吗)

二、化学方程式、反应现象、应用

1.2Mg+O2点燃或2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色固体，放出热量，产生大量白烟和白色耀斑。

2.2Hg+O2点燃或2HgO银白色液体生成红色固体拉瓦锡实验。

3.4Al+3O2点燃或δδ2al2o 3银白色金属变成白色固体。

4.3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火花四溅，形成黑色固体，释放大量热量。

5.C+O2点燃CO2剧烈燃烧，放出热量，使石灰水浑浊。

6.S+O2点燃燃烧剧烈、发热、有刺激性的SO2气体，在空气体中呈淡蓝色火焰，在氧气中呈蓝紫色火焰。

7.2H2+O2点燃2H2O浅蓝色火焰，释放热量，生成液态(水)高能燃料，使无水CuSO4变成蓝色。

8.4P+5O2点燃2P2O5，燃烧剧烈，放出大量白烟，生成白色固体，证明空气体中的氧含量。

9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰，释放热量，产生使石灰水浑浊的气体和使无水CuSO4呈蓝色的液态(水)甲烷和天然气。

10.2kcl3omno2 δ 2kcl+3o2 ↑生成气体使木条重燃火星；实验室中氧气的制备

11 11.2k MnO 4δk2mno 4+MnO 2+O2 ↑+ O2↑紫色变黑，产生气体使带火星的木条复燃，在实验室制备氧气。

2.2 HGOδ2HG+O2↑红色变成银白色，进行气体拉瓦锡实验，用火星重新点燃木条。

13.2H2O通电，2H2↑+O2↑水通电，分解成氢氧电解水。

14.Cu2 (OH) 2CO3δ 2CuO+H2O+CO2 ↑绿色变黑，试管壁上有液体，石灰水变浑浊。气体铜绿加热。

15.nh4hco3 δ NH3 ↑+H2O+CO2 ↑白色固体消失，管壁有液体，碳酸氢铵这种使石灰水浑浊的气体，长时间接触空气体会消失。

16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑产生大量气泡，锌颗粒逐渐溶解，在实验室制备氢气。

17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。

18.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。

19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。

20.Fe2O3+3H2 δ 2fe+3H2O红色逐渐变成银白色，试管壁有液体熔化金属，利用氢气的还原性。

21.2Na+Cl2δ或点燃2NaCl，剧烈燃烧，形成黄色火焰离子化合物，

22.H2+Cl2点燃或轻2HCl点燃淡火焰，瓶口上的白雾形成共价化合物，制得盐酸。

23.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀形成，上部为清晰的溶液质量守恒定律实验。

24.普通反应在2CO煤炉点燃24。2C +O2，空气体污染物之一，气体中毒原因。

22CO2+O2点燃2CO蓝色火焰气体燃烧。

26.C+CuO高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变成红色，产生气体熔炼金属使清澈的石灰水变浑浊。

27.2Fe2O3+3C高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属

28.碳+二氧化碳高温二氧化碳

29.CO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性。

30.H2CO3δ CO2 ↑+H2O石蕊红褪色

31.Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水浊度，应用CO2检验和石灰浆粉刷墙面。

32.CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解洞穴的形成和石头的风化。

33.Ca (HCO3) 2δ CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑白色沉淀，导致形成气垢使澄清的石灰水变浑浊。钟乳石的形成

34.2 nahco3 δ Na2CO3+H2O+CO2 ↑产生气体小苏打馒头使清澈的石灰水变浑浊。

35.CaCO3高温CaO+ CO2↑二氧化碳和生石灰的工业制备

36.CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解，有气体实验室将清澈的石灰水变浑浊制备二氧化碳，去除水垢。

37.Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 ↑固体逐渐溶解，还有气体泡沫灭火机原理使澄清的石灰水浑浊。

38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解，有气体泡沫灭火器原理使澄清石灰水浑浊。

39.CuO+CoδCu+CO2的黑色逐渐变红，导致气熔金属使清澈的石灰水变浑浊。

40.高温下用Fe2O3+3co冶炼金属的原理

41.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O的蓝色火焰，产生使石灰水浑浊的气体，燃烧放热的酒精。

42.铁+硫酸铜=铜+硫酸亚铁银白色的金属表面覆盖着一层红色的物质。湿法炼铜和电镀。

43.Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由淡绿色变为无色。

44.Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属上覆盖一层银白色材料进行镀银。

45.Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4蓝白色金属表面覆盖一层红色物质，用于镀铜。

46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解，溶液呈黄色用于除锈。

47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解

48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解，溶液为蓝色。

49.MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解

50.NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解

51.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

52.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解

53.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多。

54.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红棕色沉淀溶解，溶液呈黄色。

55.氢氧化钙+二盐酸=氯化钙+二水

56.原理HCl+AgNO3 = AgCl ↓+HNO3产生白色沉淀，不溶于稀硝酸来测试Cl——

57.Fe2O3+3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+3H2O和黄色溶液除锈

58.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解，溶液为蓝色。

60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

61.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

62.2Al (OH) 3+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2O白色固体溶解

63.2Fe (OH) 3+3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+3H2O红棕色沉淀溶解，溶液呈黄色。

64.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O产生白色沉淀，不溶于稀硝酸测试SO42原理—

65.BACL2+H2SO4 = BASO4 ↓+2HCl产生白色沉淀的原理，该沉淀不溶于稀硝酸以测试SO42——

66.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3产生白色沉淀，不溶于稀硝酸。测试SO42的原理-

67.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解，溶液为蓝色。

68.氢氧化钠+硝酸=亚硝酸钠+ H2O

69.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

70.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红棕色沉淀溶解，溶液呈黄色。

71.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O从CO、O2和H2中吸收CO2，

72.2 NaOH+SO2 = na2so 3+H2O 2 NaOH+SO3 = na2so 4+H2O处理硫酸厂尾气(SO2)。

73.FeCl3+3NaOH = Fe (OH) 33NaCl溶液的黄色褪色，形成红棕色沉淀。

74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀。

75.氯化镁+2氢氧化钠=氢氧化镁↓+2氯化钠

76.CuCl2+2NaOH = Cu (OH) 2NaCl溶液的蓝色褪色，形成蓝色沉淀。

77.将CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变成粉末，用生石灰配成石灰浆。

78.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生产工业烧碱和实验室少量烧碱。

79.Ba (OH) 2+Na2CO3 = BAC O3+2 NaOH有白色沉淀。

80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH有白色沉淀。

81.CuSO4+5H2O = CuSO4 H2O白色粉末变成蓝色，检查该物质是否含水。

82.硫酸铜H2O δ CuSO4+5H2O蓝色晶体变成白色粉末。

83.AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色沉淀不溶于稀硝酸(其他氯化物的类似反应)

用于测试溶液中的氯离子。

84.BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶于稀硝酸沉淀(其他硫酸盐反应类似)

用于测试硫酸根离子。

85.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl有白色沉淀。

86.MgCl2+Ba (OH) 2 = Bacl2+Mg (OH) 2 ↓有白色沉淀。

87.碳酸钙+盐酸=氯化钙+H2O+二氧化碳

88.碳酸镁+盐酸=氯化镁+H2O+二氧化碳

89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O产生的气体使湿石蕊试纸变蓝。

用于测试溶液中的铵离子。

90.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O产生的气体使湿石蕊试纸变蓝。