氨水是纯净物还是混合物(氨水和双氧水混合有啥用)

高考化学

在化学中，物质可以分为纯物质和混合物。这个话题就从这里开始讨论:

一.混合物

混合物是两种或两种以上物质的混合物。常见混合物如下:

●分散体系:溶液、胶体、悬浊液等。

●高分子化合物:蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等。

●其他物质:石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等。

第二，纯物质

与混合物相反，纯物质是具有固定物理和化学性质的物质。纯的东西有特殊的化学符号，可以用一个化学式来表示。继续提炼纯物质的成分可分为:

1.单质

单质是由同一种元素组成的纯物质。

●元素金属:

例如:钾、钙、钠、镁、铝等。

●非金属单质:

比如:S，Cl2，何等。

注意:

只含有一种元素的物质不一定是纯的。例如，氧气O2和臭氧O3的混合物是混合物。

●同一元素的同位素单质混合得到的物质是纯的。例如，由氢同位素氘和氚组成的双原子分子H2、D2和T2被混合在一起以获得纯物质。

●含水物质不一定是混合物。比如CuSO4 5h2o、FeSO4 7h2o、明矾KAL(SO4)2·12h2o都是纯物质。

2.化合物

化合物是由两种或两种以上元素组成的纯物质。

A.根据化合物的性质分类

①氧化物

由氧和另一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分为:

一.酸性氧化物

酸性氧化物是指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应仅生成相应价态的盐和水的氧化物。

例如:SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等。

注意:

●酸性氧化物不一定是非金属氧化物。例如，高锰酸酐Mn2O7既是酸性氧化物又是金属氧化物。

●非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮no和二氧化氮NO2，都是非盐氧化物。

●酸性氧化物可能不会与水反应生成相应的酸。例如，二氧化硅SiO2不与水反应。

●能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。例如，NO2是非盐氧化物，Al2O3是两性氧化物。

●酸性氧化物必须是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。比如乙酸酐CH3COOOCCH3含有三种元素，不是氧化物，所以不是酸性氧化物。

二。碱性氧化物

碱性氧化物是指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应只生成盐和水的一种相应价态的氧化物。

例如:Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3等。

注意:

●碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如，高锰酸酐Mn2O7既是金属氧化物又是酸性氧化物。

●碱性氧化物可能不与水反应生成相应的碱。例如氧化铁Fe2O3，不与水反应。

●能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。例如，氧化铝Al2O3是两性氧化物。

三。两性氧化物

两性氧化物是指能与酸反应生成相应化合价的盐和水，也能与碱反应生成相应化合价的盐和水的氧化物。

例如:Al2O3、PbO、ZnO等。

四。非成盐氧化物

与两性氧化物相反，无盐氧化物是指既不能与酸反应生成相应价态的盐和水，也不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

例如:一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等。

②酸

酸是指在水溶液中电离时产生的所有阳离子都是氢离子的化合物。可以进行以下分类:

一、根据酸的强度

●强酸:

硫酸、硝酸、高氯酸、盐酸、氢溴酸、碘酸氢盐等。(以上六种无机强酸)。

低弱酸:

氢氟酸HF、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH等。

二。根据离子化氢离子的数量

●一元酸:

氢溴酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硝酸等。

低二元酸:

硫酸氢盐、亚硫酸氢盐、碳酸氢盐等。

低多元酸:

H3PO4磷酸盐等。

③碱

碱是指在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。根据碱的强度可以进行以下分类:

●强碱:

氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2等。(以上为四大强基)。

低弱碱:

一水氨NH3·H2O、氢氧化铁Fe(OH)3等。

④盐

盐是指金属离子或铵离子(NH4+)与酸离子或非金属离子的结合。盐可以分类如下:

一.单盐

低盐:

酸碱完全中和生成的盐中，酸中不含氢离子，碱中不含氢氧根离子。这种盐被称为正常盐。

例如:Na2CO3、NaCl、NH4Cl等。

低酸性盐:

电离时产生的阳离子除金属离子(或NH4+)外还包括氢离子，阴离子为酸性离子的盐称为酸式盐。

例如:碳酸氢钠、亚硫酸氢钠、硫酸氢钠等。

低碱盐:

电离过程中产生的阴离子除了酸离子还包括氢氧根离子，以金属离子(或NH4+)为阳离子的盐称为碱式盐。

例如:Cu2(OH)2CO3等。

二。盐组合(此部分不是必需的)

●复盐:

由两个金属离子(可能含有NH4+)和一个酸根离子组成的盐称为复盐。

例如:KAl(SO4)2等

●复盐:

复盐是由两种不同的盐结合而成的盐。溶液中只有一个阴离子和一个阳离子，阴离子或阳离子以络合物的形式存在。

比如:K3Fe(CN)6等。

B.根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电来分类。

①电解质

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。一种物质是电解质还是非电解质，必须在化合物的范围内讨论。简单物质和混合物既不是电解质也不是非电解质！电解质可分类如下:

一、强电解质

在水溶液或熔融状态下使离子完全电离的电解质称为强电解质。

●强酸

●强碱

●大多数盐类(包括常见的不溶性盐类，如碳酸钙和氯化银)

二。弱电解质

在水溶液或熔融状态下不完全电离离子的电解质称为弱电解质。

低弱酸

低弱碱

●水

●少数盐类(如醋酸铅(CH3COO)2Pb等。)

②非电解质

在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。

例如:CO2、NH3、SO2、C2H5OH等。