硝酸铁受热分解方程式(硝酸铁受热分解的温度)

(一)

元素化合物

1.漂白粉可用于生活用水的消毒。

2.氢氧化铝可以用来中和过量的胃酸。

3.钾、钠、镁等活性金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。

4.钠和O2的反应产物与反应条件有关。即使钠在少量O2中燃烧，也会生成Na2O2。

5.在室温下，铁和铝被浓硝酸和浓硫酸钝化。钝化不是不反应，而是化学变化。钝化反映了浓硝酸和浓硫酸的强氧化作用。

6.1摩尔Na2O2固体中的离子总数为3NA。

7.1 mol Na2O2 _ 2参与转移电子反应的物质的量不一定是1 mol。

8.钠与盐溶液反应，盐溶液不能代替金属盐。

9.向含有足够NH3的饱和NaCl溶液中通入足够的CO2，反应方程式为:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O = = = nahco3 ↓+NH4Cl。

10.将CO2引入BaCl2、CaCl2、Ba(NO3)2等溶液不会发生反应，而将CO2引入Ca(ClO)2、NaAlO2、Na2SiO3溶液会发生反应。

11.将二氧化硫气体通入Ca(ClO)2和Ba(NO3)2溶液中，反应生成白色沉淀。

12.Al2O3和Al(OH)3能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。

13.Al2O3和MgO可用作耐高温材料。

14.不是所有的金属氧化物和铝都能形成铝热剂。

15.铁与氯气反应只能生成FeCl3，氮气与氧气反应只能生成NO，硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，铁与足够稀的HNO3反应只能生成硝酸铁。

16.Fe和O2的点燃Fe和H2O(g)(高温)之间反应的固体产物是Fe3O4而不是Fe2O3。

17.在潮湿空气体中，铜最终不生成CuO，而是生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。

18.二氧化硅可以用来制作光纤，硅可以用来制作光伏电池。

19.酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能与氢氟酸反应。

20.SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，显示SO2酸性氧化物的性质；使品红色溶液褪色，显示SO2的漂白性质；使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，显示SO2的还原性；与H2S反应，表现为SO2的氧化；SO2和Cl2等体积混合引入溶液中，漂白性不但没有增强，反而消失了。

21.当向BaCl2溶液中通入SO2气体时，不生成沉淀，但如果通入NH3或加入NaOH溶液，或BaCl2变成Ba(NO3)2，则生成白色沉淀，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。

22.当浓硝酸与Cu(足量)、浓硫酸与Cu(足量)、浓盐酸与MnO2(足量)反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。

23.强氧化性酸(如HNO3、浓硫酸)与金属反应不生成H2；与金属浓硝酸的反应一般产生NO2，而金属与稀硝酸的反应一般产生NO

24.除Ca(OH)2与NH4Cl反应外，还可通过浓氨水分解(加入NaOH固体或CaO或加热)制取NH3。NH4+的测试需要NaOH溶液和加热，用湿的红色石蕊试纸测试产生的气体来确定NH4+的存在。

25.当Cu与一定量的浓硝酸反应时，产生NO2和NO的混合气体。当有多余的Cu时，加入稀硫酸，Cu可以继续溶解。

(二)

基本理论和概念

1.碱性氧化物必须是金属氧化物，并且金属氧化物不一定是碱性氧化物。

2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。

3.含离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键。

4.由相同元素组成的物质可以是纯物质，也可以是混合物。

6.比例模型；如甲烷的比例模型；

7.球棍模型；如甲烷球棍模型；

8.8的+1价含氧酸的结构式。Cl、Br和I都可以使用”

”说道。

9.能在熔融状态下导电的化合物是离子化合物，不能在熔融状态下导电的化合物是共价化合物。

10.clo-在酸性和碱性环境下都能表现出强氧化性，如clo-不能与SO32 -、I-和Fe2 ++大量共存；clo-能水解，因为HClO呈弱酸性，由于clo-的水解，溶液呈碱性，如Fe3+3clo-+3H2O = = Fe (OH) 3↓+3HCLO，所以clo-不能与Fe3+和al3++大量共存。

11.在比较一种元素的非金属强度时，应该是该元素最高价氧化物对应的水合物的酸度，而不是非金属元素对应的氢化物的酸度。

12.化学键影响物质的化学性质，如稳定性；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔点和沸点。

13.常见的吸热反应:所有盐的水解和电离，以及大多数分解反应。

常见的放热反应:燃烧、爆炸反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、2NO2N2O4，大多数化学反应都是放热的。

14.当原电池放电时，电解质溶液中的离子是向正极移动的阳离子和向负极移动的阴离子。

15.当一次电池充电时，电解质溶液中的离子是向负极移动的阳离子和向正极移动的阴离子。

16.当原电池放电时，盐桥中的离子向正极和负极移动。

17.电解槽中电解质溶液中离子的运动方向是:阳离子向阴极运动，阴离子向阳极运动。

18.钢的析氢腐蚀或吸氧腐蚀的负反应为Fe-2e-= = = Fe2+。

19.金属腐蚀的速度与双极材料的活性有关。活性差异越大，金属腐蚀越快。

20.金属的腐蚀速度与接触介质有关，在非电解质溶液中一般较慢。

21.提高温度，无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是负反应速率，都会增加。

22.在恒温恒容的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应的气体)，对平衡没有影响。

23.当压力增大(体积减小)时，化学平衡会向气态物质数量减少的方向移动，但正负V都会增大。24.平衡常数K只受温度影响，与任何反应物或产物的浓度变化无关，也与压力变化无关。

25.对于可逆反应，如果温度升高，K值增大，正负反应应该是吸热反应。

26.盐水水解定律:越弱越水解，越强越强越中性，越热越水解越稀。

27.从酸性溶液ZnCl2溶液中去除FeCl2，应先通入Cl2或H2O2，再加入ZnO，使Fe3+水解形成沉淀，滤出。

28.FeCl3和Fe2(SO4)3水溶液蒸干得到不同的固体:FeCl3溶液加热至干得到Fe(OH)3，Fe(OH)3燃烧得到Fe2O3；Fe2(SO4)3溶液蒸发后仍然是Fe2(SO4)3。

29.弱酸盐水溶液的酸度和碱度取决于酸根离子的相对电离度和水解度。

30.碳酸钙与稀盐酸的反应本质上是沉淀溶解平衡中H+与CO32 -的反应，促进平衡向离子生成方向移动。

31.盐溶液蒸发燃烧后，有的能得到原来的溶质，有的得不到原来的溶质而变成其他物质，有的得不到任何物质。

(3) 3)

化学实验

1.使用容量瓶、滴定管和分液漏斗的第一步是“检漏”。

2.配制Fe2++、Sn2 ++等易水解易氧化的盐溶液。先将蒸馏水煮沸，再溶解，加入少量相应的金属粉末和相应的酸。

3.酸性滴定管不能含有碱性溶液，碱性滴定管不能含有酸性和氧化性溶液。

4.容量瓶不能长时间储存溶液，也不能作为反应容器，不能加热，瓶塞不能互换。

5.烧瓶、烧杯和锥形瓶不能直接加热。

6.只有SO32 -和HSO3 -能与盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体，生成的气体能使品红溶液褪色，加热后恢复原来的颜色。

7.在点燃可燃气体(如H2、一氧化碳、甲烷和C2H4)或用一氧化碳和H2还原氧化铁和氧化铜之前，检查气体的纯度。

8.制备有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风柜中进行，并对尾气进行处理。

9.当用加热法制备气体和用排水法收集气体或吸收高溶解度气体(如NH3和HCl)时，注意点火顺序或安装安全瓶。

(4).

有机化学

1.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都是混合物。

2.能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应释放CO2或使石蕊试液变红的有机物质必须含有—COOH。

3.能进行消除反应的有机物是醇类或卤代烃类。当浓硝酸变黄时，可以推断该物质是具有苯环结构的蛋白质。当碘水变成蓝色时，可以推断该物质是淀粉。当加入过量的浓溴水时，出现白色沉淀，可推断为苯酚或其衍生物。

4.能发生水解反应的有机物有卤代烃、酯类、二糖、多糖、蛋白质或含肽键的物质。

5.当测试卤代烃中的卤素元素时，向水解溶液中加入稀HNO3，然后加入AgNO3溶液。

6.检查蔗糖和淀粉是否水解时，先向水解液中加入NaOH溶液中和，再加入银氨溶液或Cu(OH)2悬浮液。