酸和碱的反应一定是中和反应吗(酸和碱的反应方程式)

话题2酸和碱的中和反应

首先，中和反应

1.定义:酸和碱反应生成盐和水。

2.盐:由金属离子和酸离子组成的化合物称为盐。

3.强酸与强碱反应时，一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解、溶液变色)。因此，为了观察反应是否发生，需要酸碱指示剂。4.例如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应时应进行以下操作:①向烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴几滴酚酞溶液；③用滴管慢慢滴加稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌(如果容器是试管，直接振荡)；④当溶液刚由红色褪色为无色时，氢氧化钠和盐酸刚好反应完全。

5.中和反应的应用

(1)熟石灰改良酸性土壤(在没有熟石灰的情况下，也可以使用生石灰)。改善碳酸水中的碱性土壤。

(2)工厂废水的处理

(3)用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过量的胃酸。

[练习1]

(郴州，2018)在25℃下，以下过程的pH值变化如图()

A.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

b .将NaOH溶液滴入稀盐酸中

c .加水稀释成一定浓度的NaOH溶液

D.用水稀释成一定浓度的盐酸。

中和反应及其应用:酸碱溶液的稀释。

图像中pH值的变化从小于7逐渐增大到大于7，并进行分析判断。

解决方法:A、图像中pH值的变化从小于7逐渐增大到大于7，说明原溶液呈酸性，然后不断加入碱性溶液使pH值增大，说明氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，选项错误。b .图像中pH值的变化由小于7逐渐增大到大于7，说明原溶液呈酸性，然后不断加入碱性溶液使pH值增大，说明氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，选项正确。c、一定浓度的NaOH溶液用水稀释，溶液始终呈碱性，pH不可能小于7，所以选项错误。d、一定浓度的盐酸用水稀释，溶液始终呈酸性，pH不能大于7，选项错误。所以选择:b。

[练习2]

(2018绥化模拟)下列与中和反应原理无关的应用是()

A.配制农药波尔多液

B.用熟石灰改良酸性土壤

C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

d .用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸

中和反应及其应用。

掌握中和反应的定义，即酸和碱形成盐和水。强调反应物一定是酸和碱，然后根据选项中给出的物质类别做出判断。

解决方法:a .熟石灰是氢氧化钙，属于碱，而硫酸铜属于盐，不属于中和反应，所以与中和反应原理无关；b .熟石灰是氢氧化钙，属于碱。用于改良酸性土壤因为是酸和碱的反应，所以和中和反应原理有关；c .氢氧化铝属于碱，胃酸的主要成分是盐酸，属于酸碱反应，所以与中和反应原理有关；d .氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，所以与中和反应原理有关；所以选择:a。

二。ph值

1.溶液的pH值用pH值来表示。pH值通常在0到14之间。如下图所示:

橙色，黄色，绿色，紫色，0，酸度增加(由H+控制)，7，碱度增加(由OH-控制)，14

2.酸性溶液的pH值:7 .

H+的浓度越高，溶液的酸性越强，pH值越低。OH-的浓度越高，溶液的碱性越强，pH值越高。当溶液中H+或OH-的浓度发生变化时，pH值也会随之变化。

3.如何增加一杯pH值为5.6的溶液的pH值？1物理方法:用水稀释。2化学法:加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙(因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的普适性)。

稀释只能使酸性或碱性溶液的pH值无限接近7，而不能改变溶液的酸碱度。

4.测量pH值最简单的方法是使用pH试纸。pH试纸的使用步骤:将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃板上，用玻璃棒将待测液体滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较。

5.使用pH试纸时的注意事项:

(1)不要将pH试纸浸入待测液体中。

(2)pH试纸不能用水弄湿。

(3)pH试纸测得的pH值为整数。

6.知道溶液的pH值是很重要的。

化工生产中的许多反应都必须在一定pH值的溶液中进行。

在农业生产中，农作物一般适合在pH值为7或接近7的土壤中生长。

3测定雨水的pH值(因为CO2溶解，正常雨水的pH值在5.6左右，酸雨的pH值小于5.6)，就可以知道空气体的污染。

测量人体内或排出的液体的pH值，可以知道人体的健康状况。

[练习3]

(2018阜新)pH值是水质监测的重要指标之一。下列水样中，酸性最强的是()

A.ph = 1.3的工业废水b . ph = 4.5的雨水

C.ph = 7.0的蒸馏水d . ph = 7.3的矿泉水。

溶液的酸碱性与pH值的关系。

当溶液的pH值等于7时，为中性；溶液的pH值小于7时为酸性，pH值越低，酸性越强。溶液的pH值大于7时，为碱性，pH值越高，碱性越强。根据分析和判断。

解决方法:A、工业废水pH值1.3，小于7，呈酸性。b、雨水pH值4.5，小于7，呈酸性。c .蒸馏水的pH值为7.0，等于7，为中性。d .矿泉水的pH值为7.3，大于7，呈碱性。根据溶液pH值小于7时为酸性，pH值越低酸性越强，工业废水pH值最低，所以酸性最强。所以选择:a。

[练习4]

(2018天津)人体内某些体液或排泄物的pH值范围如下，其中酸性最强的是()

A.胃液0.9~1.5 B .唾液6.6 ~ 7.1

C.尿液4.7~8.4 D，胰液7.5 ~ 8.0。

溶液的酸碱性与pH值的关系。

当溶液的pH值等于7时，为中性；溶液的pH值小于7时为酸性，pH值越低，酸性越强。溶液的pH值大于7时，为碱性，pH值越高，碱性越强。根据分析和判断。

解决方法:A、胃液pH值范围为0.9 ~ 1.5，小于7，呈酸性。b .唾液的pH值范围为6.6 ~ 7.1，可能是酸性、中性或碱性。c .尿液的pH值范围为4.7 ~ 8.4，可能是酸性、中性或碱性。d、胰液的pH值范围为7.5 ~ 8.0，呈碱性。溶液的pH值小于7时为酸性，pH值越低酸性越强，胃液的酸性最小也最强。所以选择:a。