重结晶法提纯苯甲酸趁热过滤的原因(趁热过滤的原因及操作)

1.提高原料浸出率(溶液中离子的含量)的措施:搅拌、适当提高温度、延长浸出时间、提高浸出液浓度、粉碎固体增加接触面积。

提高固体焙烧效率的方法:增加氧量、充分粉碎固体、逆流焙烧、适当提高温度等。

2.加热的目的:加快反应速率或促进平衡向某一方向移动(一般是有利于产物形成的方向)。

3.温度不高于××的原因:反应速度适当加快，但过高的温度会造成(如浓硝酸)挥发//(如H2O2、NH4HCO3)分解//(如Na2SO3)氧化或促进(如AlCl3)水解等。，会影响产品的生产。

温度不低于××的原因:吸热反应反应速度加快或平衡正移，提高了收率。

4.从滤液中提取常见晶体(溶解度随温度升高而增大的溶质、含结晶水的晶体、受热易分解的溶质)的方法:蒸发浓缩(直至出现结晶膜)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗涤或热水洗涤或乙醇洗涤)、干燥。

5.从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而降低的溶质的方法:蒸发结晶、热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体形式析出)、洗涤、干燥。

6.用于溶液制备、蒸发、过滤和固体燃烧的仪器(略)

7.控制反应的pH值，使一些金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来(用来调节pH值的试剂是与主元素对应的氧化物、碳酸盐和碱，以避免引入新的杂质。

分离过程中pH值范围的确定:pH值过低的结果:离子沉淀不完全。

pH值过高的结果:主要离子开始沉淀。

8.真空蒸馏(真空蒸发)的原因:降低压力，降低液体沸点，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解挥发。

9.检查溶液中的离子是否完全沉淀的方法:溶液静置一段时间后，在晴朗的夜晚，取上层，滴加沉淀剂。如果没有沉淀，则离子完全沉淀。

10.洗涤沉淀:沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水，直至液面淹没沉淀，水自然流下后重复操作2-3次。

11.检查沉淀物是否洗干净的方法:取少量试管中最后的洗涤液，滴加某种试剂。如果……那么

12.洗涤目的:去除附着在沉淀表面的可溶性杂质。

13.冰水洗涤的目的:洗去晶体表面的杂质离子，降低被洗物质的溶解度，从而减少其在洗涤过程中的溶解损失。

14.乙醇洗涤的目的:降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损失，获得更干燥的产品；从固体表面除去水。

15.蒸发时的气体气氛:抑制某些离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液得到AlCl3，需要在HCl气流中进行。

16.实验前介绍N2:排出装置内的空气体，防止O2和H2O干扰实验(如O2氧化一种物质，H2O水解一种物质)。

实验后N2:将产生的气体全部驱入后续装置，保证产生的气体完全被后续装置的溶液吸收(定量实验)。

实验N2:稀释某种气体(如纯二氧化氯易分解爆炸)或防止该物质被氧化(如在高纯N2保护下生产白磷)。

17.提前煮沸溶液的原因:去除溶解氧(如氧气)防止一种物质被氧化。

18.在“浸出”步骤中，为了提高镁的浸出率，可以采取以下措施:

答:适当提高反应温度，增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌。

19.如何提高吸收液与SO2的反应速率:

答:适当提高温度，增加吸收液或NaClO3的浓度，增加SO2与吸收液的接触面积或搅拌。

20.从溶液中获得晶体:

答:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥。

21.过滤中使用的三种玻璃仪器:

答案:普通漏斗，玻璃棒，烧杯。

22.过滤后滤液仍然浑浊的可能操作原因:

答:玻璃棒下端靠在滤纸单层上，导致滤纸损坏；漏斗中的液位高于滤纸边缘。

23.沉淀洗涤操作:

答:在漏斗中加入蒸馏水(工业上改为过滤)，直至淹没沉淀。水自然流下后，重复上述操作2-3次。

24.检查沉淀的Fe(OH)3是否洗干净(含SO42-):

答:取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液。如果有白色沉淀，说明没有清洗干净。如果没有白色沉淀，说明清洗干净了。

25.如何从氯化镁中获得无水氯化镁:

答:在干燥的HCl气流中加热抑制了MgCl2的水解，并带走了加热MgCl2 6H2O产生的水蒸气。

26.Mg(OH)Cl的方程式可以通过直接加热MgCl2 6H2O容易地得到:(略)

27.CuCl 2与Fe3+混合，加入哪种试剂调节pH值:

答案:CuO，Cu(OH)2，CuCO3，Cu2(OH)2CO3。

原因:加入CuO消耗了溶液中的H+，促进了Fe3+的水解，产生Fe(OH)3沉淀。

28.调节pH值使Fe3+(2.1~3.2)沉淀在Cu2+(4.7 ~ 6.2)中。pH值范围是:

答案:3.2~4.7。

原因:通过调节溶液的pH值至3.2~4.7，Fe3+全部以Fe(OH)3的形式沉淀，但Cu2+不会沉淀，不会引入新的杂质。

29.产品进一步纯化的操作:

答:重结晶。

30.趁热过滤的原因在于操作:

答:减少过滤时间，保持过滤温度，防止XXX杂质沉淀；操作:预热的布氏漏斗趁热过滤。

31.水浴加热的好处:

答:加热均匀，温度可控，温度不超过100℃。

32.真空蒸发(小心干燥):

答:大气蒸发温度过高，××容易分解；或者减压蒸发降低蒸发温度，可以防止XXX分解。

33.如何去除Mg (OH) 2沉淀中混入的Ca(OH)2:

答:加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤并用蒸馏水洗涤沉淀物。

34.溶液加热(蒸发结晶和冷却结晶)中使用的主要仪器有，，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等

答:蒸发器，玻璃棒。还有取蒸发皿的坩埚钳。

固体加热器具:坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳。

应用:从氯化钠溶液中获得氯化钠固体的方法:(蒸发)结晶

所需工具:_盘子、杆子、钳子、灯

从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的方法:_(冷却)结晶

所需工具:_盘子、杆子、钳子、灯

从硫酸铜晶体中获得硫酸铜粉末的方法:燃烧

所需仪器:_坩埚、泥、三、钳子

从氯化铁溶液中获得氯化铁粉末的方法:在HCl气氛中蒸发结晶。

所需工具:_盘子、杆子、钳子、灯

35.在没有其他试剂的情况下，检查NH4Cl产品是否纯净的方法和操作如下:

答:加热法；在试管底部取少量氯化铵产品，加热。如果试管底部没有残留物，氯化铵产品就是纯的。

36.测试nh4++的方法是:

回答:取少许XXX，加入NaOH溶液，加热。产生的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝。(注意方法和操作的区别)。

37.称重过滤沉淀物前的操作:

答案:过滤、洗涤、干燥、冷却(在烘干机中)并称重。

38.“趁热过滤”后，有时在滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后“冷却结晶”:

a:稀释溶液，防止冷却过程中出现XXX沉淀，提高产品纯度。

39.苯甲酸重结晶中，待粗苯甲酸全部溶解后，加入少量蒸馏水。目的:

答:为了减少热过滤时苯甲酸的损失，一般加入少量蒸馏水。

40.加入NaCl固体会降低过碳酸钠的溶解度，因为:

答:Na+浓度的显著增加抑制了过碳酸钠的溶解。

41.检查Fe(OH)3是否完全沉淀的测试操作是:

答:取少量上清液或过滤后的滤液，滴几滴KSCN溶液。如果没有出现血红色，说明Fe(OH)3完全析出。

42.检查滤液中是否含有Fe3+的操作是:

滴少量KSCN溶液，如果出现血红色，证明是Fe3+。(或者视情况加入NaOH)。