悬浊液是什么样的混合物(悬浊液是什么样的混合物图片)

9.1溶液、溶液的组成和配制(01号)-2017年中考化学试题

一、多项选择题

1.下列说法是不正确的

A.硝酸铵固体在水中的溶解是一个吸热过程b .乙醇和水可以混合形成溶液。

c .饱和溶液的质量分数必须大于不饱和溶液的质量分数。

D.氯化钠溶液可以导电，因为溶液中有自由移动的离子。

【答案】c

2.【重庆B，2017】下列不属于溶液的物质是()

A.冰水b .碘酒c .盐水d .浓盐酸

【答案】答

【解析】溶液为均匀稳定的混合物。一、冰水是纯净的，不是溶液；b、碘酒是将碘溶解在酒精中形成的均匀稳定的混合物，是一种溶液；c、盐水是氯化钠溶于水形成的均匀稳定的混合物，是溶液；d .浓盐酸是氯化氢气体溶解在水中形成的均匀稳定的混合物，属于溶液。因此，选择a。

3.【重庆B，2017】以下相关实验方法可以达到目的的有()

A.AB.BC.CD

【答案】c

【解析】A、稀硫酸和硫酸钠溶液分别为酸性和中性，能使酚酞溶液无色，不能鉴别，是错误的；b、氢气和甲烷燃烧可产生水蒸气，可被点燃。火焰上盖着冰冷干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，无法辨认，是错误的；c、KCl溶于水，MnO2不溶于水，可以通过加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离提纯，这是正确的；d .除杂的要求是:应除去杂质，但不能除去所需物质，不能带入新的杂质。Na2CO3能与足够的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能去除杂质，但引入新的杂质氢氧化钠，不符合杂质去除原理，是错误的。所以选c。

4.【重庆A，2017】桌上的饮料种类繁多。下列饮料中，()

A.酸奶b .玉米糊c .冰水d .可乐

【答案】d

5.【重庆A，2017】两个烧杯中分别装有X和Y的饱和溶液，两个试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体。该现象如图1所示。结合图2，判断下列说法正确的是()

A. Y的溶解度曲线是曲线b . X的饱和溶液在温度降低时会变浑浊。

当C. X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃时，溶质的质量分数增加。

D.在T3℃时，当X和Y的饱和溶液质量相等时，溶剂质量X > Y。

【答案】d

【解析】A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液变浑浊，故Y的溶解度随温度降低而降低，故Y的溶解度曲线为曲线，故A错误；B，通过推导可知，物质X的溶解度曲线为B，所以X的饱和溶液在温度升高时变浑浊，所以B是错误的；物质C和X的溶解度随着温度的降低而增加，所以X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，溶质的质量分数不变，所以C是错误的；在D和t3℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以X和Y的饱和溶液质量相等，所以溶剂质量X > Y，所以D是正确的。所以选了D。

6.【山东省枣庄市2017】解的知识在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是()

A.洗涤剂脱脂的原理是溶解。植物油可以加入水中得到溶液。

C.氧化钠溶于水，温度明显升高。过量施用尿素会导致水污染。

【答案】d

【解析】a .洗涤剂脱脂的原理是乳化，这是错误的；b .植物油加水可以得到乳液，这是错误的；c .氧化钠不溶于水，温度无明显变化，表述错误；d .尿素是氮肥，过量使用会造成水污染，这是正确的。所以选d。

7.【浙江省绍兴市，2017】一个蔗糖溶解实验的过程如图，不考虑水分蒸发。以下误判为

a. ②中的溶液为饱和溶液；b. ③中的溶液一定是不饱和溶液。

C. ② ③中溶液的溶质质量分数不同。D. ③中溶液的溶质质量大于②中的溶质质量。

【答案】b

8.【四川省南充市2017】以下对部分事实的微观解释不正确

【答案】c

【解析】A是物质的组成和结构决定了它的性质。金刚石和石墨的组成元素相同，都是碳元素，但两种物质中碳原子的排列方式不同，即物质的结构不同，所以金刚石和石墨的物理性质明显不同；b宏观物质是由微观粒子组成的，它们之间有间隔。通常气体物质的分子间距较大，加压时分子间距趋于变小，容易被压缩；c搅拌可以加快蔗糖在水中的溶解，因为反应搅拌加快了分子的运动和蔗糖的溶解，但是因为搅拌不能改变物质的溶解度，所以搅拌不能使蔗糖分子更多的溶解在水中；D溶液的化学性质是由溶质溶于水所产生的离子决定的。所有的酸性溶液都有氢离子，所以酸性溶液有相似的化学性质。

9.【山东省聊城市2017】下列关于解的说法正确的是

A.将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌形成溶液。

B.将20%蔗糖溶液分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

c .在20℃下，向蔗糖饱和溶液中加入盐，盐不再溶解。

D.50克16%氯化钠溶液的配制一般要经过计算、称量(或测量)、溶解、装瓶、贮存等步骤。

【答案】d

10.【江西省2017】在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中经常出现以下错误操作，其中不影响配制溶液浓度的有

【答案】d

【解析】溶液为均匀稳定的混合物。所以选d。

1.【江苏省扬州市2017】下列物质溶于水，能降低溶液温度

A.硝酸铵b .氧化钙c .氢氧化钠d .浓硫酸

【答案】答

【解析】一种物质溶于水有三种现象，氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸溶于水放出热量，使溶液温度升高；溶解在水中的硝酸铵溶液的温度降低；大多数溶于水的物质的温度变化不大；因此，答选项a。

12.【江苏省扬州市2017】下列说法正确的是

A.粉笔灰分散在水中形成溶液b .自来水是纯净水。

C.长期饮用硬水有益于人体健康。水是一种宝贵的资源

【答案】d

【解析】选项A为错误表述，粉笔灰分散到水中形成悬浮液；选项B是错误的陈述。自来水含有一些可溶性物质，属于混合物；选项C是错误的陈述。长期喝硬水会引起结石等疾病；d选项水是宝贵的自然资源，这是正确的说法；所以，答案是d。

13.【江苏省苏州市2017】下列关于解的说法中，正确的是

A.将土壤加入水中，振荡后形成溶液。

B.蔗糖溶液上部的甜度低于下部。

C.氢氧化钠溶液可以导电，因为溶液中有更多自由移动的离子。

D.硝酸钾晶体不能再溶解在饱和氯化钠溶液中。

【答案】c

14.【湖南省长沙市2017】下列说法错误的是()

A.饱和溶液一定是浓缩液b .糖水和苏打水都是溶液。

C.用洗洁精排毒是因为洗洁精有乳化作用。溶液是均匀稳定的混合物。

【答案】答

【解析】饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种物质的溶液。称为该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因为不同物质的溶解度不同，溶解度受温度能量因子影响，饱和溶液不一定是浓溶液；b .糖水和苏打水是均匀稳定的混合物，是溶液；c .用洗洁精排毒是因为洗洁精具有乳化作用，可以将油脂分散成非常小的油滴，相对均匀地分布在水中；该溶液是一种均匀稳定的混合物。在溶液中，物质以微观粒子如分子或离子的形式相互混合。因为没有粒子挡光，所以溶液清澈透明。选择一个

二。非选择题

15.【浙江省丽水市，2017】用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制100ml溶质质量分数为10%的稀硫酸。计算过程中必须参考的数据有。除了使用量筒、玻璃棒和橡胶尖滴管，在准备过程中还需要一个玻璃仪器。

【答案】质量分数为10%的稀硫酸密度烧杯

【解析】制备前后溶质质量相等。已知10%稀硫酸为100ml。还必须查阅的数据是质量分数为10%的稀硫酸的密度；除了使用量筒、玻璃棒和橡胶滴管外，还需要一个烧杯作为制备容器。

16.【浙江省金华市2017】室温下，操作100mL饱和氯化钠溶液，如图所示:

(1)最后，烧杯A和烧杯B中的溶液必须是饱和的。

(2)在向溶液B中加入50毫升水的过程中，下列量逐渐减少。

①溶解度②溶质质量分数③溶剂质量④溶液密度

【答案】(1) A (2)②④

17.【浙江省嘉兴市，2017】实验室里有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数模糊不清。小明想通过实验重新标记。以下是他进行的实验步骤:

①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水并充分溶解，制成60克溶液；

(2)向配制好的溶液中加入一定量的硝酸银溶液，反应完全即可；

⑧过滤上述混合物，洗涤并干燥沉淀物，称重至14.35克..

请根据以上实验回答:(相关反应的化学方程式为:KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3)

(1)过滤操作中使用的玻璃仪器有:烧杯、_ _ _ _ _和玻璃棒。

(2)样品中氯化钾的质量分数是多少？(需要公式计算)

(3)反应完全后，混合溶液中有多少克硝酸钾？

(4)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发结晶称重，发现晶体质量小于计算的理论值。造成这种结果的原因可能是_ _ _ _ _ _。(可选号码)

A.晶体没有干燥；b .蒸发时液体飞溅；硝酸钾残留在玻璃棒上。

【答案】(1)漏斗；(2)74.5%;(3)12.65克；(4)公元前

18.【天津市2017】(7分)解决方案与人民生活息息相关。

(l)将少量下列物质放入水中，并充分搅拌。可以通过_ _ _ _ _ _(填入字母)得到解决方案。

A.高锰酸钾汽油面粉

(2)将下列物质之一加入盛有水的烧杯中。在形成溶液的过程中，温度升高。这种物质是_ _ _ _ _ _(填入字母)。

A.苛性钠b硝酸铵c氯化钠

(3)下表显示了三种物质在不同温度下的溶解度。根据表格中的信息回答问题。

①在60℃时，氯化钠的溶解度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ = '或'

②表中某物质的饱和溶液随着温度的升高而析出。这种物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填化学式)。

③在20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的质量分数

④在20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，然后冷却至20℃。此时溶液中溶质的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“增加”、“不变”或“减少”)。

⑤硝酸钾固体与少量氯化钠混合，加水制成硝酸钾80℃饱和溶液，冷却至20℃析出晶体，得到溶液。下列说法中正确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填字母)。

A.沉淀的晶体不一定含有硝酸钾。

b、所得溶液必须是硝酸钾的饱和溶液。

C.上述方法可以完全分离这两种物质。

【答案】(1)A；(二)甲；③①& lt；；②氢氧化钙；③26.5%;④减少；⑤B

19.【天津市2017】(10分)酸、碱、盐在生产生活中应用广泛。

(l)需要10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。现在准备50克10%的氢氧化钠溶液。

①如果用氢氧化钠制备固体制剂，氢氧化钠的质量应称重为_ _ _ _ _ _ _ _ _ g。

②除了托盘天平、药勺、量筒、烧杯、橡胶滴管、试剂瓶，用氢氧化钠固体配制10%氢氧化钠溶液过程中需要的仪器还需要_ _ _ _ _ _ _。

③下列操作正确的是_ _ _ _ _ _ _ _(填字母)。

A.当称量固体氢氧化钠时，去掉左板上的代码。

b、在托盘天平的左右托盘上垫滤纸，以称量氢氧化钠固体。

C.将准确称量的氢氧化钠固体放入盛有水的量筒中溶解。

D.将配制好的氢氧化钠溶液放入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。

④若20%氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配成50g的10%氢氧化钠溶液，则20%氢氧化钠溶液的质量为_ _ _ _ _ _ g；准备时，用_ _ _ _ _ _毫升量筒量水(填“10”或“50”)。

(2)固体粉末可以含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡和硫酸铜中的一种或多种。为了确定固体粉末的组成，进行了以下实验:

回答以下问题:

①反应I的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

②白色沉淀C是_ _ _ _ _ _ _ _(填化学式)。

③原固体粉末不得含有_ _ _ _ _ _ _ _(填化学式)。

【答案】(1)①5；②玻璃棒；③D；④25、50;

(2)①CaCO3+2 HCl = CaCl 2+CO2 ↑+ H2O；②baso 4；③硫酸铜、氯化钡。

20.【四川省内江市2017】(12分)仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。

一、【实验目的】探究溶解过程中溶液温度的变化。

二。[获取信息]

(1)物质溶于水的过程包括吸热的扩散过程(Q吸收)和放热的水合过程(Q释放)。

(2)在实验条件下，水的冰点和沸点分别为0℃和100℃。

三。【提出一个猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或保持不变。

四。【实验探究】一个探究组的学生设计了两个实验方案，如下图所示。在图2所示的方案中，每次加入物质B之前，用温度计控制热水的温度，使其保持在99℃。

[实验结论]

(1)在图1所示的实验中，如果发现加入物质A后，玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，溶液的温度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“上升”或“下降”或“不变”，下同)。

(2)在图2所示的实验中，如果加入物质B，热水会突然沸腾，表示溶液的温度_ _ _ _ _ _ _ _ _。

不及物动词【扩展实验】实验如图3所示。如果物质C是氢氧化钠，U型管内的左液面将是右液面的_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“上升”或“低于”或“等于”)；如果U形管内的液位变化是相反的，则物质C是_ _ _ _ _ _(填序号)。

①CaO ②NH4NO3 ③浓硫酸

七。[反思交流]

(1)本组学生进一步讨论了物质溶解过程中溶液温度变化的原因，分析表明如果Q吸收_____Q并排出(填“>”或“

(2)在图2所示的方案中，小张对实验现象很感兴趣。他继续向热水中加入同样质量的物质B，再次看到沸腾现象。烧杯中出现固体物质后，他继续加入同质量的物质B，不会看到沸腾现象。请解释原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

【回答】。【实验结论】(1)吸热；(2)上升；【扩展实验】低于；②;[反思与交流]

21.【四川省德阳市，2017】(4分)某校化学课外活动组学生在实验室的一次探索性活动中，将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合反应完全，得到9.8g沉淀。请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】16%

【解析】设氢氧化钠的质量为x，

硫酸铜+2氢氧化钠= =硫酸钠+氢氧化铜2↓

80 98

X 9.8g克

80/x = 98/9.8克x = 8克

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8g÷50g×100%=16%

甲:稍微有点

22.【山东省德州市2017】(3分)受控变量法是科学探究中常用的方法之一。

(1)探索固体物质的溶解度时，要考虑的因素有:①溶质的类型；②溶剂的种类；③最大溶解溶质的质量；④溶剂的质量；⑤温度。

例如，要测量一种物质在不同温度下的溶解度，研究出了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _是指

(2)右图为用控制变量法测得的氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请根据表格内容和实验现象回答下列问题。

①从上表可以看出，两种物质的溶解度受温度变化的影响很大_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

②在20℃时，将等质量的NaCl和KNO3放入两个盛有100 g水的烧杯中，如图1所示充分溶解，当温度升至50℃时，如图2所示。判断:烧杯A中的溶液在50℃时必须是_ _ _ _ _ _(填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不确定”)。

【答案】(1)③ (2)①硝酸钾(或KNO3) ②不饱和溶液

23.【山东省临沂市，2017】工业上常用硫铁矿(主要含ZnO)和18 ~ 25%稀硫酸为原料制备硫酸锌。

(1)硫酸锌中硫和氧的质量比是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)将100克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸。水的质量要求是_ _。

【答案】(1)1:2 (2)390

【解析】(1)硫酸锌(ZnSO4)中硫和氧的质量比为32:16×4 = 1:2；(2)将100克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸。所需水质为l00g× 98% ÷ 20%-100g = 390g。

24.【江苏省苏州市2017】(8分)为了探究相同条件下同一溶质在不同溶剂中的溶解度，某兴趣小组的学生进行了以下两组实验。(提示:本实验室四川汽油与KMnO4和碘无化学反应)

[实验L]kmno 4晶体在不同溶剂中的溶解实验

根据实验步骤和实验操作图，填写相关实验现象。

[反思与应用]

(5)①碘易溶于酒精。如果把【实验2】中的汽油换成酒精，摇匀后静置，最后液体是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

②“稀碘水巾提碘”是“海带提碘”工艺巾中的重要一步，其原理与【实验二】中的第二步相似。在实际工业生产中，使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备以下条件:_ _ _ _ _ _ _ _ _。

【答案】(1)紫色(紫红色)(2)液体分层，上层无色，下层紫色，试管底部无固体残渣。

(3)微量-(4)碘的汽油溶液是强的(5) (1)它不分层(2)它与水不混溶，碘在该液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。

【解析】(1)高锰酸钾可溶于水，形成紫红色溶液；将高锰酸钾溶液倒入汽油中，试管B中的高锰酸钾会溶于水，也会发生分层，即液体分层，上层无色，下层紫红色，试管底部无固体残渣；(3)从图中可以看出，加水后变成淡黄色，所以碘微溶于水；(4)碘微溶于水，但能溶于汽油，形成碘的汽油溶液；(5)①汽油和酒精都是有机溶剂，有机物能溶解在有机溶剂中，即碘能溶解在酒精中形成碘液溶液。所以【实验二】如果用酒精代替汽油，摇匀后静置，最后得到的液体不会分层；②“从稀碘水巾中提取碘”，用其他挥发性液体代替汽油。这种易挥发的液体一定是不溶于水的，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。

25.【2017江苏省南京】(7分)溶液在生产生活中起着非常重要的作用。请回答以下问题:

(1)能作为溶质的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

A.只有固体b .只有液体c .只有气体d .气体，液体，固体都可以。

(2)配制100g 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠质量为_ _ _ _ _ _ _ _，水的体积为_ _ _ _ _ _ ml(水的密度近似视为1g/cm3)。

(3)不含结晶水的两种固体物质A和B的溶解度曲线如下图所示。在t1℃时，物质A的溶解度是_ _ _ _ _ _ _ _。在t2℃时，如果从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，则_ _ _ _ _ _ _ _(填“A”或“B”)物质的饱和溶液将不得不蒸发更多的水。

(4)根据右上图所示的装置，将液体X注入装有固体Y的试管中，会使U形管右端的液面上升。那么可能的组合是_ _ _ _ _ _。

【答案】(1)D；(2) 16G84 (3) 40GB (4) AD

26.【湖南省邵阳市，2017】化学源于生活，生活中蕴含着大量的化学知识。

(1)用洗洁精去除油渍就是利用洗洁精的_ _ _ _ _ _ _ _ _效应。

(2)邵阳地区的生活用水多为硬水，采用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _法

(3)打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度随着_ _ _ _ _ _而降低。

(4)含Al(OH)3的药物常被列入医生对胃酸过多患者的处方中。试以化学方程式说明其处理原理:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

【答案】(1)乳化(2)沸腾(3)减压(或空气减压)(4) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

【解决方法】(1)洗涤剂对油污有乳化作用，能把油污分散成很小的液滴，被洗掉；(2)煮沸可将硬水中的钙镁化合物转化为沉淀物，降低水的硬度。(3)气体的溶解度随着压力(或压强)的减小而减小；(4)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O。

27.【2017湖南省邵阳市】一同学配制50g6%氯化钠溶液。整个操作过程如下图所示。回答以下问题:

(1)配制溶液正确的操作顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填序号，下同)，其中错误的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)在图②中，盛放氯化钠固体的仪器的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

(3)量水时，量筒最合适的量程是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)，读数时视线应与量筒中的_ _ _ _保持水平。

A.10毫升B.25毫升c . 50毫升d . 100毫升

(4)经检测，这位同学配制的溶液溶质质量分数小，可能的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填序号)。

A.氯化钠固体是不纯的b。用生锈的砝码称量。

C.装瓶时有少量溶液溢出。d .溶解时烧杯内壁有水滴。

【答案】(1) ② ① ③ ④ ① ① (2)广口瓶3或3.0 (3)C (4) AD的凹液面最低点

【解析】(1)配制溶液的正确操作顺序是计算、称量、溶解、装瓶贮存，即②①σ③④；称固体时，要遵循“左物右码”的原则；(2)图②中盛氯化钠固体的仪器名称为广口瓶，氯化钠质量为50g×6%=3g (3)取水量为47mL，故用50mL的量筒；测量液体的视线应直视凹面液位的最低点。(4)配制溶液溶质质量分数低的原因是溶质太少或溶剂太多。氯化钠杂质导致氯化钠减少；溶解时烧杯内壁有水滴，导致水多。

28.【广州市2017】(6分)有个同学在实验室用6.5g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸做H2。

(1)配制100g 10% 10%稀盐酸所需的37%浓盐酸(密度1.19g/cm3)的体积为mL(结果保留到小数点后一位)。除了橡胶滴管和烧杯之外，需要的玻璃仪器还有。

(2)6.5克粗锌完全反应生成的H2质量为0.16克，则粗锌中锌的质量分数为。

(3)验证后，用一个装满水的10mL量筒代替小试管收集H2。该装置如图所示。

①①10ml量筒的最大刻度在末端附近。(填写“M”或“N”)

②当10mL量筒中的水全部放完时，实际收集的H2体积为V 10.0mL(填写“>”、“=”或”

【答案】(1)22.7量筒，玻璃棒(2)80%(3)N，=

29.【湖南省长沙市，2017】在100g氢氧化钠溶液中通入适量的二氧化碳，刚刚反应完全后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算:

(1)参与反应的二氧化碳的质量是_ _ _ _ _ _ g；

(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

【答案】(1)8.8；(2)16% 。