今天师傅为同学们总结了高中化学无机部分的重要化学反应方程式。你一定要认真记住它们~钠及其化合物的方程式1.金属钠投入硫酸铜溶液的化学方程式:2Na+2H2O=
今天师傅为同学们总结了高中化学无机部分的重要化学反应方程式。你一定要认真记住它们~
钠及其化合物的方程式
1.金属钠投入硫酸铜溶液的化学方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4(先起泡后蓝色沉淀)
2.金属钠和盐酸的化学方程式:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3.氢氧化钠在空气体中变质的化学方程式:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
碳酸钠+10H2O =碳酸钠10H2O
4.金属钠在空气体中的氧化:
Na+O2 = 2Na2O(银白色变暗)
5.金属钠在空气体中燃烧:
Na+O2 = Na2O2δ(淡黄色粉末)
6.过氧化钠在空气体中变质:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7.过氧化钠与酸反应:
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8.氧化钠在空气体中变质:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9.氧化钠与酸反应:
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10.氧化钠在空气体中燃烧:
2Na2O+O2=△=2Na2O2
氯气的方程式
11.氯和铁的反应方程式:
2Fe+3Cl2=2FeCl3点火(红棕色烟雾)
12.氯和铜的反应方程式:
Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕色烟雾)
13.氯和氢的反应方程式:
Cl2+H2=2HCl点火(淡火焰、白雾)
14.氯和钠的反应方程式:
Na+Cl2 = 2 NaCl点火(淡黄色烟雾)
15.工业漂白粉:
2c+2ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O(Ca(OH)2石灰乳)
16.氯和水的方程式:
Cl2+H2O=HCl+HClO
17.消毒,处理余氯,准备84消毒液:
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18.次氯酸钠在空气体中变质:
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
次氯酸钠+二氧化碳+H2O =高氯酸+碳酸氢钠
19.漂白粉在空气体中变质:
Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20.次氯酸被光分解:
2HClO=2HCl+O2↑照明
21.将氯化铁放入沸水中制备氢氧化铁胶体;
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3(胶体)+3HCl δ
22.碳酸钠和盐酸的反应方程式:
Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(较少)=NaHCO3+NaCl
23.碳酸氢钠和盐酸的反应方程式:
碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳
24.碳酸氢钠与碱的反应方程式:
碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+H2O
碳酸氢钠+氢氧化钙= 2H2O+碳酸钠+碳酸钙↓
25.碳酸氢钠加热时容易分解:
2 nah co 3 = na2co 3+CO2 ↑+ H2Oδ
26.将二氧化碳引入碳酸钠溶液中;
碳酸钠+二氧化碳+H2O=碳酸氢钠
27.混浊的石灰水变得清澈;
二氧化碳+碳酸钙+H2O =碳酸氢钙2
28.碳酸氢钙受热分解:
ca(HCO 3)2 = CO2 ↑+ CaCO3+H2Oδ
29.氢氧化亚铁在空气体中会变质:
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(从白色沉淀到灰绿色再到红棕色沉淀)
30.保存氯化亚铁溶液:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
31.制造印刷电路板:
2 FeCl 3+Cu = 2 FeCl 2+cuc L2 2fe 3 ++ Cu = 2fe 2 ++ Cu2+
32.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温
34.Ba2++SO42+=BaSO4↓
Ag++Cl-= AgCl↓
35.锌+铜=锌+铜
Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36.溶洞的形成:
二氧化碳+碳酸钙+H2O =碳酸氢钙2
ca(HCO 3)2 = CO2 ↑+ CaCO3+H2Oδ
37.Nahco3+Bacl2不反应(一般强酸能制弱酸)
38.工业水煤气生产:
C+H2O(克)=CO+H2高温
39.大自然通过放电将氮转化为一氧化氮:
N2+氧气
2NO排放(NO无色,不溶于水)
40.氨气的工业制备:
N2+3H2
2NH3高温、高压、催化剂
41.一氧化氮在室温下被氧化:
No+O2 = 2NO2 (NO2为红棕色,有毒气体,有刺激性气味,溶于水)
42.工业硝酸和二氧化氮溶于水,生成硝酸和一氧化氮:
硝酸+H2O=硝酸+硝酸
43.氨溶于水:
NH3+H2O
NH3·H2O(一水合氨,弱碱性,能使酚酞溶液变红)
44.一水合氨的电离:
NH3·H2O
NH4++OH-
45.氨与盐酸的反应:
NH3+HCl=NH4Cl
46.工业制备硝酸所需的一氧化氮方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂
47.碳酸氢铵受热分解:
NH4CO3 = NH3 ↑+CO2 ↑+H2O δ(密封保存于阴凉处,施肥时埋于土下)
48.氯化铵通过加热分解:
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑δ
49.铵氮肥不能与碱(如草木灰)混合使用:
NH4 ++ OH-= NH3 ↑+ H2Oδ
50.实验室氨生产:
2h4cl+Ca(OH)2 = 2n H3 ↑+ CaCl 2+2h2oδ(用空气体法收集的红色石蕊试纸向上排出)
51.硝酸通过加热分解:
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O加热或光照(应置于棕色试剂瓶中阴凉处)
52.铜与硝酸的反应:
Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(使用浓硝酸时会产生二氧化氮)
3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu (NO3) 2+2NO =+4H2O(使用稀硝酸时会产生一氧化氮)
53.浓硝酸与木炭的反应:
4HNO3(浓缩)+C = CO2 ↑+4NO2 ↑+2H2O δ
54.元素硫铁的反应:
Fe+S = FeSδ
(氧化硫,S黄色或浅黄色固体,不溶于水,微溶于醇,溶于CS2)
55.硫与氧的反应:
S+O2=SO2着火
(单质硫的还原性,有毒气体,有SO2的刺激性气味,易溶于水)
56.硫磺粉与碱发生不均衡反应;
3S+6 NaOH = 2Na2S+na2so 3+3H2Oδ
57.黑火药爆炸的化学方程式:
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58.二氧化硫被氧气氧化:
二氧化硫+氧气
2SO3催化剂δ
59.二氧化硫与硫化氢反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋味)
60.浓硫酸通过加热与铜反应:
2SO4(浓缩)+Cu = CuSO4+SO2 ↑+2H2O δ
61.浓硫酸通过加热与木炭反应:
2SO4(浓缩)+C = 2SO2+CO2+2H2Oδ
62.二氧化硫会使澄清石灰水变浑浊;
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63.二氧化硫与氯气的氧化还原反应:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64.酸雨的形成:
二氧化硫+氧气
2SO3粉尘和其他催化剂
SO3+H2O =硫酸
SO2+H2O
硫酸
2H2SO3+O2=2H2SO4
65.从海水中提取镁的第一步:
镁+2H+=镁++H2↑(盐酸,稀硫酸)
66.镁与氮的反应:
镁+N2 = Mg3N2点火
67.镁与二氧化碳反应:
2+CO2 = 2 MgO+C点火(镁火不能被CO2扑灭)
68.从海水中提取溴:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69.半导体硅与氧的反应:
Si+O2 = SiO2 δ(自然界没有游离硅)
70.粗硅的工业生产:
SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光纤、沙子、应时的主要成分是SiO2)
71.硅与氟气的反应:
Si+2F2=SiF4
72.硅与氢氟酸的反应:
Si+4HF=SiF4+2H2
73.制作粘合剂:
硅+2氢氧化钠+H2O =硅酸钠+2氢
74.玻璃与苛性钠反应:
SiO 2+2 NaOH = na 2 SiO 3+H2O(na 2 SiO 3的水溶液称为水玻璃)
75.二氧化硅与碱性氧化物的反应:
SiO+Cao = CaSiO3高温
76.蚀刻玻璃:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77.工业玻璃:
CaCO3+SiO2 = Casio3+CO2 =高温
Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2 =高温
78.金属铝在氧气中燃烧:
4Al+3O2=2Al2O3点火
79.铝热反应:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温
(铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂,用于焊接铁轨)
80.金属铝与酸的反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81.金属铝与碱的反应:
2A+2 NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3h 2 ↑(四羟基铝酸钠)
82.实验室制造的氢氧化铝:
AlCl3+3NH3 H2O = Al (OH) 3↓+3NH4CL(白色沉淀)
83.氢氧化铝溶解在强酸中:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84.氢氧化铝溶于强碱:
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基铝酸盐离子)
85.氧化铝溶于强酸:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝是两性氧化物)
86.氧化铝溶于强碱:
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87.碱式碳酸铜的制备:
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)
88.铜与氧的反应:
Cu+O2 = 2CuOδ
89.铜与硫粉的反应:
2Cu+S = Cu2Sδ
90.4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变成红色物质)
91.cuso 4·5h2o = cuso 4+5h2o↑δ(蓝色晶体变成白色粉末)
92.氯化铝与少量氢氧化钠反应:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93.氯化铝与过量的氢氧化钠反应:
Al3 ++ 4OH-=[氢氧化铝4]-
94.四羟基铝酸根离子与酸的反应:
[氢氧化铝]-+H+= H2O+氢氧化铝3↓
95.氯气的实验室制备:
4HCl(浓)+MnO2 = mncl2+Cl2 ↑+2h2oδ(黄绿色气体,有毒,密度比空气体高)
96.二氧化碳的实验室制备:
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑(无色无味,密度大于空气体,溶于水)
但边肖认为,这篇文章只适合查漏补缺,巩固自己对方程的掌握和熟练程度。背化学方程式有很多巧妙的方法,但不能死记硬背。大家一定要注意,尤其是氧化还原反应。只要能掌握常见氧化剂、还原剂与相应产物的关系,基本不用背。
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