高中六大强酸四大强碱排序(高中六大强酸四大强碱口诀)

化学硕士

高中化学必修一

1.混合物的分离

①过滤:固体(不溶物)和液体的分离。

②蒸发:固(溶)液分离。

③蒸馏:分离不同沸点的液体混合物。

④液体分离:不相溶的液体混合物。

⑤萃取:利用混合物中一种溶质在不互溶的溶剂中溶解度的差异，用一种溶剂从它和另一种溶剂组成的溶液中萃取出溶质。

2.原盐的提纯

(1)原盐成分:主要是NaCl，也有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、沉淀物等杂质。

(2)步骤:

(1)溶解原盐并过滤；

(2)向过滤后得到粗盐溶液中加入过量试剂BaCl2(除SO42 -)、Na2CO3(除Ca2 ++和过量Ba2++)和NaOH(除Mg2++)，过滤；

③向滤液中加入盐酸(除过量的CO32 -和OH-)调节pH = 7 ~ 7，得到NaCl溶液；(4)蒸发结晶得到精盐。

试剂加入的关键顺序:Na2CO3在BaCl2之后；最后放盐酸。

(3)蒸馏装置注意事项:①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏瓶的支管上；(3)加入碎瓷片的目的是防止沸腾；

④冷凝水从下口进入，从上口排出。

(4)在从碘水中提取碘的实验中，萃取剂的选择应符合以下原则:

①被萃取物在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；

(2)萃取剂与原液的溶剂互不相溶；

③萃取剂不能与被萃取物质发生反应。

3.离子检查:

① SO42-:先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，得到白色沉淀。原始溶液必须含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

② Cl-(用AgNO3溶液和稀硝酸检验)加AgNO3溶液时有白色沉淀生成，但加稀硝酸时不溶，原液中一定含有Cl-；或者先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。如果形成白色沉淀，原液必须含有Cl-。ag++ Cl-= AgCl↓1.5

③ Co32-:那么原始溶液必须含有Co32-。

4.5新的化学符号及其关系

5.分散物系

(1)分散体系的组成:分散剂和分散体。根据分散质和分散剂的状态，有九种分散体系的组合。

(2)当分散剂为液体时，根据分散质颗粒的大小，分散体系可分为溶液、胶体和悬浊液。

6.胶体:

(1)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的特性:能产生廷德尔效应。廷德尔效应，一种区分胶体和其他分散体系的常用方法。胶体和其他分散体系的本质区别在于分散质颗粒的大小。

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法:将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红棕色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。

7.电解质和非电解质

电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质:在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。(例如，酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3和CO2都是非电解质。)

8.电解质和非电解质相关属性

(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐、水都是电解质(特殊:盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。导电物质:电解质溶液、熔融碱和盐、单质金属和石墨。

电解质需要处于水溶液或熔融状态才能导电。固体电解质(如NaCl晶体)不导电，液体酸(如液体HCl)不导电。

溶液能导电的原因:有离子可以自由移动。

电离方程式:注意平衡，原子数守恒，电荷数守恒。

例如:Al2 (SO4) 3 = 2al3++3so42-

9.离子反应:

(1)离子反应的条件:沉淀、气体、水。

(2)离子方程式的书写:(书写、分解、删除和检查)

①写:写出正确的化学方程式。(注意修剪。)

②拆解:将可溶性强电解质(可溶性盐、强酸、强碱)写成离子形式。这些物质被分解成离子形式，所有其他物质保持它们的化学式。

③删除:删除不参与反应的离子(化合价不变，存在形式的离子)。

④检查:检查离子方程式方程两边的原子数和电荷数是否守恒。

10.常见的可溶性强电解质有:三种强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四种强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(清除石灰水，不清除石灰乳)]，可溶性盐类。

1.爱奥尼亚方程的真假判断:(看看)

①看是否符合反应事实(反应是否能发生，反应物和产物是否对)。

②看是否可拆卸。

③看是否平衡(原子数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”、“↑”和“↓”是否应用得当。

12.离子共存的问题(1)由于复分解反应(沉淀或气体或水)，离子不能大量共存。生成的沉淀物:AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。生成气体:CO32 -、HCO3 -等挥发性弱酸不能与H+大量共存。生成H2O:①H+和OH-生成H2O。②酸根离子如HCO3 -不能与H+或OH-共存。比如:HCO3-+H+= H2O+CO2 ↑，HCO3-+OH-= H2O+Co32-

(2)要注意考题中给出的附加条件。

①无色溶液中没有有色离子:Cu2++、Fe3++、Fe2 ++和MnO4 -(这四种常见的有色离子)。

②注意挖掘一些隐藏的离子:酸性溶液(或pH 7)中的OH-。

③注意题目要求的是“大量共存”还是“不能大量共存”。

13.氧化还原反应

(1)氧化还原反应的本质:存在电子转移(包括电子的得失或偏离)。

(2)氧化还原反应的特点:元素的化合价有升有降。

(3)判断氧化还原反应的依据:凡是有元素价态升降或电子转移的化学反应，都属于氧化还原反应。

(4)与氧化还原反应相关的概念:

还原剂(具有还原性):失去电子→化合价增加→氧气(氧化或氧化反应)→生成氧化产物。

氧化剂(氧化):得到(得到电子)→还原(化合价降低)→还原(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

【注意】一定要记住以上内容，这样才能正确判断一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；反应物中存在氧化剂和还原剂；产品中存在氧化产物和还原产物。

14.判断氧化和还原的强度

根据氧化还原反应方程式，在同一氧化还原反应中，氧化性为:氧化剂>氧化产物。

还原性:还原剂>还原产物

15.如果元素的化合价提高，即被氧化，只能通过添加氧化剂来实现；

如果元素的化合价降低，也就是说被还原，这只能通过添加还原剂来实现。

16.钠的特性

(1)单质钠的物理性质:质软，银白色，熔点低，密度比水小但比煤油大。

(2)钠的存在:以结合态存在。

(3)钠的保存:保存在煤油或石蜡中。

(4)钠在空气体中的变化过程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→na2co 3·10H2O(结晶)→na2co 3(风化)，最后为白色粉末。

一小块钠暴露在空气体中的现象:银白色的钠迅速变暗(生成Na2O)，然后变成白色固体(NaOH)，然后固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最后变成白色粉末(最终产物为Na2CO3)。

17.钠与氧气反应

在室温下:4Na+O2=2Na2O(新切割的钠在空气体中倾向于变暗)

加热时:2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，放出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)

Na2O2中的氧元素化合价为-1，Na2O2既有氧化作用又有还原作用。

Na2O2+2h2o = 4 NaOH+O2↑2na 2 o 2+2co 2 = 2 na2co 3+o2na 2 o 2是呼吸面罩和潜艇的供氧剂，Na2O 2具有强氧化性，用于漂白。

18.钠与H2O反应生成2na+2h2o = 2noh+H2 ↑。

离子方程式:2na+2h2o = 2na++2oh-+H2 ↑(注意平衡)

实验:“漂浮——钠的密度比水小；游泳-产生氢气；环-暴力反应；熔化-钠的低熔点；红色——生成的氢氧化钠在接触酚酞时会变成红色。

19.钠与盐溶液反应。

如果钠与CuSO4溶液反应，应先与H2O反应生成NaOH和H2，再与CuSO4溶液反应。

关于化学方程式:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

cuso 4+2 NaOH = Cu(OH)2←+na2so 4

一般方程式为2na+2h2o+cuso 4 = Cu(oh)2↓+na2so 4+H2↑。

实验现象:形成蓝色沉淀，释放气泡

钾、钙、钠与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，然后碱再与盐溶液反应。

20.钠与酸反应:2na+2hcl = 2ncl+H2 ↑(反应剧烈)

离子方程式:2na+2h+= 2na++H2 ↑。

21.铝的特性

(1)元素铝的物理性质:银白色金属，密度低(轻金属)，硬度低，熔点低。

(2)元素铝的化学性质

22.铝与O2反应:在室温下，铝可以与O2反应形成致密的氧化膜，保护内部金属。在加热条件下，铝可以与O2反应生成氧化铝:4al+3o2 = = 2al2o3。

23.在室温下，Al能与强酸和强碱溶液反应生成H2，也能与不活泼的金属盐溶液反应:

2Al+6H cl = 2 ALCL 3+3 H2 ↑( 2Al+6H+= 2 Al3 ++ 3 H2↑)

2Al+2NaOH+2H2O = 2 NAA lo 2+3 H2 ↑( 2Al+2OH-+2H2O = 2 alo 2-+3 H2↑)

2al+3cu(NO3)2 = 2al(NO3)3+3cu(2al+3c U2+= 2al 3 ++ 3cu)注意:铝制餐具不能用于长期存放酸性、碱性、咸味食物。

24.铝与某些金属氧化物(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)的反应称为铝热剂反应Fe2O3+2al = = 2fe+al2O3，Al与Fe2O3的混合物称为铝热剂。铝热反应焊接钢轨。

5.铁的特性

元素铁的物理性质:铁皮为银白色，铁粉为黑色，纯铁不易生锈，而生铁(含碳杂质的铁)在潮湿空气体中易生锈。(原因:形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

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