ph的范围是多少的海沙,可以栽树(ph的范围是多少正常)

大家好，今天的课很难。让我们一起计算溶液的pH值。

在这节课中，我们将学习七种溶液pH值的计算。在讲第一种之前，我们先来回顾和估计一下溶液中pH与氢离子浓度的关系，即pH是氢离子浓度的负对数，公式为pH等于负log氢离子浓度。

第一种将给出强酸或强碱的单一溶液的pH值。比如，例中的两种物质是强酸和强碱。它们的共同点是硫酸含有两摩尔氢离子，所以氢离子的浓度等于零点零五乘以二，而氢氧化钡也含有两摩尔氢氧化物，所以氢氧化物的浓度是零点零五乘以二。有了氢离子或氢氧根的浓度，我们就可以根据氢离子的浓度乘以稀溶液中氢氧根的浓度等于负十四乘以十的事实来计算答案。因此，单一溶液的pH值计算非常简单。

第二种是用强酸强碱稀释，找到新溶液的pH值。例如，在25摄氏度时，pH值为3的盐酸被稀释到其原始值的100倍。我们来看看具体的计算过程。氢离子浓度等于负三乘以十，再除以一百，就可以算出来，然后利用公式就可以得到最终的pH值。如果换成强碱，它的原理是一样的，只不过我们要先求出氢氧化物的浓度，然后用一乘十的负十四值求出氢离子浓度，最后套用公式。

第三种用弱酸弱碱稀释，得到稀释溶液的pH值。我们知道弱酸和弱碱是部分电离的，所以在稀释的过程中只能得到一个大概的pH值范围，而不是一个具体的数值，所以难度没有那么高。

第四是强酸与强酸的混合。这里使用了一种相对容易理解的计算方法。例如，c1和v1代表第一酸性溶液，c2和v2代表第二强酸性溶液。最终的混合体系是它们的氢和离子物质的总和，除以整个溶液的总体积。

如果混合一种强碱溶液，其计算过程也很相似。kw仍然作为中间桥梁，以获得混合后的简易pH，然后获得最终pH。

第六种是强酸强碱混合物。这里需要注意的是，因为酸和碱会发生中和反应，所以我们要做的第一步就是判断酸和碱哪个物质过量。用过量的酸减去碱是剩余的氢离子，然后是整个溶液的总体积。如果有多余的碱，那么我们就把多余的碱减去酸，剩下的就是氢氧化物的含量，除以总体积得到剩余氢氧化物的浓度，然后换算成氢离子，再计算出最终的pH值。

7型是弱酸弱碱混合物，只能得到一个范围。例如，如果pH值为3的乙酸与pH值为11的强碱混合，那么反应后溶液的pH值应该小于7。看到这里，可以结合本课前面提到的计算思路和一般分析过程，对后面的问题有很好的理解和消化。

关于溶液pH的计算，一开始就分析这么多，还有很多重要的习题要一起学习讨论。

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