复分解反应条件是什么(高中化学复分解反应条件)

电离:

当一种物质溶于水时，分解成可以自由移动的离子的过程叫做电离。

注意:

①电离是自发过程，不需要通电。

②溶液中所有阳离子的总正电荷。

而且所有阴离子的总负电荷相等，所以溶液不显电。但是阳离子的数量不一定等于阴离子的数量。

写电离方程式的注意事项:

①离子电荷数等于其对应的化合价。

②原子团不能分解。

置换反应

两种化合物相互交换成分形成另外两种化合物的反应称为复分解反应。

复分解反应的本质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难以电离的物质——沉淀、气体和水，使溶液中的离子浓度降低，化学反应向离子浓度降低的方向进行。可以缩写为AB+CD = AD+CB。

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成离子化物质(如水)、不溶性物质或挥发性气体，使复分解反应趋于完成。(可以简单描述为:碱金属盐溶解在盐水中，形成沉淀气水。

以下是对来自产物的复分解反应的条件的详细分析。

1.不溶物的形成:如BaSO4、AgCl和CaCO3沉淀。

2.产生气体或挥发性物质:如CO2、H2S等气体。

3.产生难以电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等。有弱电解质。

(1)酸+盐-新酸+新盐

反应物酸必须是可溶的，并且产品中至少有一种物质是弱电解质，如气体、沉淀或水。

例如2hcl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

注意:大多数酸能与碳酸盐(碳酸氢盐)反应生成新的盐、水和二氧化碳。(以钠盐为例)

例如:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 ↑

碳酸钠+硫酸=硫酸钠+H2O+二氧化碳

碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳

碳酸氢钠+硫酸=硫酸钠+二H2SO4二氧化碳

(2)酸+碱-盐+水(中和反应)

至少一种反应物是可溶的。

如H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

硫酸+氢氧化钙=硫酸钙+2H2O

H2SO4+2NaOH= Na2SO4 +2H2O

(3)酸+金属氧化物-盐+水(酸要能溶)。

如H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

2HCl+CuO=CuCl2+ H2O

(4)盐(可溶性)+盐(可溶性)—两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶的，并且从反应中获得的两种盐中的至少一种是不可溶的。

例如Na2SO4+bacl2 = 2ncl+baso4 ↓

Na2CO3 +CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3 + BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

(5)盐(可溶性)+碱(可溶性)-新盐+新碱

一般反应物应是可溶的，产物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐能与碱反应产生气体)。

例如2 NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu (OH) 2↓

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

Fe(OH)3不与NaCl反应。注:只有酸、碱、盐之间的反应称为复分解反应。

易位反应的条件:

(同时满足以下条件)

(1)反应物:必须是可溶的(包括可溶酸)。

(2)产物:必须有沉淀或气体或水或弱电解质(如NaOH+HCl=NaCl+H2O)。

方法指南:

一方面是对反应物的要求:酸和盐，酸和碱一般可以接受，盐和碱需要溶解；

另一方面是产品的要求:产品中有沉淀、气体释放或水等弱电解质。为了正确地写出复分解反应的化学方程式，必须考虑这两个方面。

可溶性叮当声(3级适用版本):

硝酸铵钾，完全溶解并不难；

盐酸盐应除去银；钙、银、钡和铅应该从硫酸盐中产生；

只有钾、钠和铵可溶于碳酸盐；学到的酸是完全可溶的；

唯一可溶的碱是钾、钠、钡和铵，氢氧化钙微溶。