汞的相对原子质量(汞现在多少钱一吨)

必学知识点一

原子:化学变化中最小的粒子。

(1)原子也是构成物质的一种粒子。例如，一些非金属元素(金刚石、石墨等。);简单金属(如铁、汞等。);稀有气体等。

(2)原子不断运动；原子虽然小，但也有一定的质量。道尔顿在1803年提出了科学原子论。

分子:保持物质化学性质的最小粒子。

(1)构成物质的每一个分子都与物质的化学性质相一致。分子只能保持物质的化学性质，而不能保持物质的物理性质。

(2)“最小”不是绝对的最小，而是保持物质化学性质的最小。

分子的性质

(1)分子质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断运动。随着温度的升高，分子运动加快。

(3)分子之间有空隙。一般来说，气体分子之间的距离较大，液体和固体分子之间的距离较小。

(4)同一物质具有相同的分子性质，但不同的物质具有不同的分子性质。

必学知识点2

质子:一个单位原子核带正电荷的质子(+)。

中子:不带电的原子是不带电的。

电子:一个电子带一个单位的负电荷。

(1)构成原子的粒子有三种:质子、中子和电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子组成的。有一种氢原子只有质子和电子，没有中子。

(2)在原子中，原子核的正电荷数(核电荷数)就是质子的电荷数(中子不带电)，每个质子有1个单位正电荷。

因此，核电荷数=质子数。因为原子核中的核质量数等于核外电子数，所以原子核电荷数=质子数=原子中的核外电子数。

原子中有带电粒子。原子为什么不显电？

原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

原子核的正电荷与核外电子的负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电。

必学知识点三

分子和原子的区别在于，它们在化学反应中是可以细分的，而构成分子中原子并重新组合成新物质的分子在化学反应中是不能细分的，在化学反应前后也不会变成其他原子。

相似之处:

(1)是物质的基本粒子；

(2)质量和体积都很小，两者之间有一定的间隔，处于永恒的运动中；

(3)同一种类的分子(或原子)具有相同的性质，但不同种类的分子(或原子)具有不同的性质；

(4)两者都有种类和数量的意义。

外层电子的层状排列；

一楼不超过2个，二楼不超过8个；

外层不超过八层。

每层中包含的最大电子数是2n2 (n代表电子层数)，

即第一层不超过2，第二层不超过8，第三层不超过18；

最外层电子数不要超过8个(只有一层电子层时，最多能容纳2个电子)。

原子中的电量关系:

核电荷数=质子数=核外电子数

必学知识点四

(1)质子的数量决定了原子核所带电荷的数量。

因为一个原子的质子数=核电荷数。

(2)质子的数量决定了元素的种类。

(3)质子和中子的数量决定了原子的相对原子质量。

因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

(4)电子能级决定了电子运动区与原子核之间的距离。

因为电子离原子核越近，能量越低，离得越远，能量越高。

(5)原子最外层的电子数决定了元素的类别。

因为原子最外层电子数:Or =4是非金属，=8(第一层最外层=2时)是稀有气体元素。

(6)原子最外层的电子数决定了元素的化学性质。

因为一个原子最外层的电子数Or =4是电子增益，而=8(第一层是最外层时=2)是稳定的。

(7)原子最外层的电子数决定了元素的化合价。

原子失去电子后，元素呈现正化合价；原子获得电子后，元素呈现负价，价态=获得和失去的电子数。

(8)原子最外层的电子数决定了离子携带的电荷数。

原子失去电子后是阳离子，获得电子后是阴离子，电荷数=得失电子数。

必学知识点五

(1)元素符号前的数字:表示原子数为2N。

(2)化学式前面的数字:表示2H2O的分子数。

(3)离子符号前面的数字:表示离子的数量。

(4)元素符号右上角的数字:表示离子携带的Mg2+的电荷数。

(5)元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价。

(6)化学式中元素符号右下角的数字:表示分子中所含某个原子的H2O数。

元素的结构和性质之间的关系:

(1)质子数决定了元素的种类和原子核外的电子数。

(2)质子数是否等于核外电子数决定了该元素的粒子是原子还是离子。

(3)原子最外层电子层的电子数与元素的化学性质密切相关。

(4)稀有(惰性)气体元素原子最外层是8电子的稳定结构(氦是2)，化学性质比较稳定，一般不与其他物质反应。

(5)金属元素原子的最外层电子层一般少于四个电子，所以在化学反应中容易失去最外层的电子，使第二外层成为最外层以达到稳定的结构。

(6)非金属元素原子最外层电子层的电子数一般都在4以上，所以在化学反应中容易获得电子，使最外层达到稳定的结构。

必备知识点六

离子:带电的原子或原子团称为离子。

带正电荷的离子称为阳离子；

带负电荷的离子被称为阴离子。

离子:质子数=核电荷数=电子数正负电荷。

离子符号的书写:离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于其对应的化合价。

阳离子:钠、镁、铝、氢、铵、铁、铁、钙。

阴离子:O2-、OH-、S2-、F-、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、MnO4-、PO43-、MnO42-、ClO3-。

原子团:由两种或两种以上元素的原子组成的一组原子，通常作为一个整体参与化学反应。

常见原子团:

SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢盐(HCO3-)，硫酸氢盐(HSO4-)，磷酸氢盐(HPO42-)，磷酸二氢盐

注意:

原子团只是化合物的一部分，不能脱离物质单独存在。所以含原子团的物质必须有三种或三种以上的元素，两种元素组成的物质不含原子团。

在化学反应中，原子可以被细分成更小的粒子原子。