氨气的实验室制备1.反应原理:2 NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl 2+2 NH3 ↑+ 2H2O2.收集:向下排放空气体(在喷嘴处塞一团棉花，避免空气
氨气的实验室制备
1.反应原理:
2 NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl 2+2 NH3 ↑+ 2H2O
2.收集:向下排放空气体(在喷嘴处塞一团棉花，避免空气体对流)
3.全检:①将湿润的红色石蕊试纸放入试管口中。如果试纸变成蓝色，说明氨气已经收集完全。②将浸过浓盐酸的玻璃棒放在试管口附近，出现大量白烟，说明氨气已经收集完全。
4.干燥方法:碱石灰干燥(无无水氯化钙)。
5.装置图:固体和固体加热产生气体的装置与制氧的装置相同。
膨胀:将浓氨水或浓氨水溶液滴入生石灰或烧碱中，或直接加热浓氨水，均可产生氨气。
6.命题观点:因为氨是中学化学实验中唯一做气体的实验，所以地位不可估量。主要角度有:反应原理、收集、干燥、灌装等。，并在此基础上进行自然探究实验。
7.注意事项:
(1).大试管和圆底烧瓶必须干燥；
(2)试管口尽量朝下，防止试管内的水受热过度时试管爆裂；
(3)尖管应在弯管底部；
(4).务必仔细检查设备的气密性；
(5).大试管不要二次加热，否则会爆；
(6)喷泉实验不允许使用平底烧瓶，因为HCl被水吸收后瓶内负压大，可能会使容器破裂，造成危险；
(7).喷泉实验时集气要满，烧瓶一定要干燥。
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