共价化合物和离子化合物的区别(共价化合物包括哪些)

在教师考试中，离子化合物和共价化合物的区别往往是考察的重点。这类题型往往以选择题的形式进行测试，因此属于考试中客观题出现频率较高的一类题型。在考试过程中，考生经常遇到的问题主要有以下几点:

1.分不清两种分类的依据，混淆概念

2.将电解质的特性与离子化合物混淆。

3.对一些特殊物质没有清晰的记忆。比如氯化铝是共价化合物，往往容易被判断为离子化合物。

【例1】下列说法正确的是()

①离子化合物必须含有离子键或共价键；

②共价化合物必须含有共价键或离子键；

③含有金属元素的化合物不一定是离子化合物；

④非金属元素组成的化合物必须是共价化合物；

⑤分子组成的物质中一定有共价键；

⑥能在熔融状态下导电的化合物必须是离子化合物。

A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥

【答案】d

[解决问题的想法]

①含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物一定含有离子键或共价键，比如Na2O2，所以①是正确的；

②只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物不能含离子键，所以②错误；

③含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，所以③是正确的；

④非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐NH4NO3、NH4Cl等。，所以④错误；

⑤分子组成的物质不一定有共价键，比如稀有气体是原子和分子，没有化学键，所以⑤是错的；

⑥能在熔融状态下导电的化合物，说明它们在熔融状态下产生自由运动的离子，所以一定是离子化合物，所以⑥是正确的；

综上，① ③ ⑥正确，答案为d。

【知识点睛】

(1)只含共价键的化合物称为共价化合物，含离子键的化合物称为离子化合物。注意共价化合物只含共价键，不含离子键；离子化合物不仅含有离子键，还含有共价键，如硫酸钠。

(2)离子化合物的特点是在熔融状态下导电，电解质的特点是在熔融状态或水溶液中导电。在物质的范畴中，酸不是离子化合物，而是电解质。

(3)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝；仅含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵。

【例2】(2020，福建省福州一中高一期末)下列物质既有离子键又有共价键()

A.氢氧化钾、硫酸、氯化铵、硼、氧化钙、碳酸钠、碳酸氢铵

C.过氧化氢、氢氧化钠、硫酸氢钾、高氯酸、氧化铝、氯化镁

【答案】c

[分析]

一般活性金属和活性非金属容易形成离子键，非金属元素的原子容易形成共价键。在此分析的基础上，给出了解决方案。

[详细解释]

A.A.H2SO4分子中只有共价键，A不符合题意；

B.B.CaO中只有离子键，B不符合题意；

C.C中既有离子键又有共价键，K2O2、NaOH、K2SO4，C符合题意；

D.HClO分子只有共价键，Al2O3和MgCl2只有离子键，D不符合题意；

答案c。

【知识的点睛之笔】首先符合要求的是离子化合物，其次是含有共价键的离子化合物，需要含有酸根或铵根。

解题技巧:一、区分离子化合物和共价化合物，知道哪些物质属于离子成分，那么一定属于离子化合物。其次，判断键的类型，在共价化合物中，相同原子组成的键属于非极性键，不同原子组成的键属于极性键；带有酸根或铵根的离子化合物含有共价键，不带根的则没有共价键。