氟气化学式怎么写(氦气化学式)

1.初中化学中常见物质的名称、俗名和化学式

3.化学变化中的“必须”与“不一定”

4.化学反应的顺序。

5.基础知识和理论:

1.空气体的组成:78%氮气、21%氧气和0.94%稀有气体。

二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%

2.主要空气体污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质。

3.其他常见气体的化学式:NH3(氨)，CO(一氧化碳)，CO2(二氧化碳)，CH4(甲烷)，

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

4.常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)，NO3-(硝酸根)，CO32-(碳酸根)，ClO3-(氯酸)，

MnO-(高锰酸盐)，MnO-42-(锰酸盐)，PO43-(磷酸盐)，Cl-(氯化物)，

HCO3-(碳酸氢盐)，HSO4-(硫酸氢盐)，HPO42-(磷酸氢盐)，

H24-(磷酸二氢)，OH-(氢氧化物)，HS-(氢硫化物)，S2-(硫化物)，

NH4+(铵根或铵离子)，K+(钾离子)，Ca2+(钙离子)，Na+(钠离子)，

Mg2+(镁离子)，Al3+(铝离子)，Zn2+(锌离子)，Fe2+(亚铁离子)，

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)和Ba2+(钡离子)

每个元素或原子团的化合价对应以上离子的电荷数:教材P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

铜、汞、铁、三价铝和四价硅。(氧-2，氯化物中的氯是-1，氟是-1，溴是-1)

(单质中，元素的化合价为0；在化合物中，每个元素化合价的代数和是0)

5.化学式和化合价:

(1)化学式的含义:①宏观含义:a .它代表一种物质；

B.表示物质的元素组成；

②微观意义:a .代表物质的一个分子；

B.表示物质的分子组成；

③量的含义:a .表示一种物质分子中原子数量的比值；

B.表示组成物质中各元素的质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示:a .简单金属。如:钾、钾、铜、铜、银、银等。

B.固体非金属。如碳C、硫S、磷P等。

C.稀有气体。如氦(气)氦氖(气)氖氩(气)氩等。

②多原子的单质:如果它的分子是由几个同类原子组成的，在元素符号的右下角写几个。

例如，如果每个氧分子由两个氧原子组成，则氧的化学式为O2。

双原子分子的化学式:O2(氧)，N2(氮)，H2(氢)

F2(氟气)、Cl2(氯气)和Br2(液溴)

多原子分子的化学式:臭氧O3等。

(3)化合物化学式的读写:先读后写，先读后写。

①由两种元素组成的化合物:读作“化学物质”，如MgO(氧化镁)和NaCl(氯化钠)。

②由酸根和金属元素组成的化合物:读作“一种酸”，如KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(高锰酸钾)。

硫酸镁，碳酸钙

(4)根据化学式判断元素的化合价，根据元素的化合价写出化合物的化学式:

①判断元素化合价的依据是化合物中正负化合价的代数和为零。

②根据元素化合价书写化学式的步骤:

A.根据元素的化合价书写元素符号，标注化合价；

B.看有没有元素化合价的大概数字，近似到最简单的比值；

C.交叉互换，在元素符号的右下角写上已经还原成最简单比值的化合价。

6核外电子构型:1-20号元素(记住元素名称和原子结构示意图)

排列规则:①每层最大电子数为2n2 (n表示层数)。

②最外层不超过8个电子(最外层第一层不超过2个电子)

③先填内层，再填外层。

注:元素的化学性质取决于最外层电子的数量。

金属原子的最外层电子数

非金属原子最外层电子数≥ 4，容易获得电子，化学性质活跃。

稀有气体元素原子最外层有8个电子(he有2个电子)，结构和性质稳定。

7.化学方程式的写作原则:①基于客观事实；②遵循质量守恒定律。

写化学方程式的步骤:书写、匹配、注释等。

8.pH值的表示方法-pH值

解释:(1)PH =7，溶液呈中性；PH值:7。溶液是碱性的。

(2)2)PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强。PH值越接近7，溶液的酸碱性越弱，越接近中性。

9、金属活动顺序表:

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

注:(1)金属越向左移动，活性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出来。

(2)氢左边的金属可以取代酸中的氢；氢右边的不能。