化学工业出版社(化学工业是什么)

工业过程的题目一直是高考化学的大题之一，通常占据很大的分值。这种考试通常是结合相关实验进行的。所以除了掌握解决工业过程问题的方法外，还要对化学实验有一个大概的了解。

一个

高考考试方向

1.冶金问题:

高中冶金路线有两种:冶铁和炼铝。

(1)炼铁:通过创造还原气氛(氢气、一氧化碳等)来还原氧化铁。)

(2)炼铝:利用两性金属的特性，在原料中加入酸或碱，在提取铝的同时去除杂质。

解题技巧:注意铁等化合价金属的化合价，Al等两性金属的溶液pH值。

2.离子反应问题:

常见的工业过程问题主要是针对制备某些盐类物质，最终产品往往是通过沉淀得到的。在此之前，需要一个或多个杂质去除步骤。

解题技巧:熟悉除杂的方法和原理，以及与除杂相关的反应。难点在于反应方程式的写法。

3.强氧化剂的制备:

这类题目特点鲜明，主要用于制备强氧化剂(酸性高锰酸钾、高铁酸钠等。)在高中和初中。

解题技巧:这些含有高价离子的物质在酸性溶液中具有异常强的氧化性，所以在配制时要选择碱性环境。

4.电化学问题:

电化学是一个重要的反应，反应的产物可以通过膜对离子的选择性渗透来控制。

解题技巧:一是离子运动的方向，二是电极反应方程式的正确写法。

2

解决问题的思路和步骤

1.解决问题的想法:

(1)阐明整个过程及各部分的目的；

(2)仔细分析每一步的反应和产物；

(3)理论基础与实际问题相结合；

(4)注意答题方式和重点。

2.问题解决步骤:

(1)阅读试题，努力理解流程图，但不必把每一个物质都推出来。

(2)精读试题:根据题型认真学习某一步骤或某一物质。

(3)看清所问问题:不能答非所问，注意科学表达。

三

通用处理流程

1.原料预处理

2.杂质去除

3.产品分离和纯化

四

分析流程图的技巧

1.浏览全图，确定这个过程的目的:用什么样的原料得到什么样的产品(副产品)，对比原料和产品。

2.了解流程图之外的文字描述、表格等信息，以及某个问题中的提示性信息。并在分析和解决问题的过程中随时联系和电话。

3.分析流程图时需要考虑的问题:

从原料到产品发生了什么？用的是什么原理？每次操作的最佳度是多少？每次操作会产生哪些杂质和副产物？如何去除杂质和副产物？

五

除杂、分离和提纯的工艺流程问题

本质:混合物的除杂、分离、提纯。

(1)先搞清楚要得到的主要物质是什么，其中掺杂了哪些杂质；

(2)然后，仔细分析加入某种试剂能与什么物质发生反应，产生什么产物；

(3)最后考虑用什么方法可以去除杂质。

六

制备材料的工艺流程问题

(1)确定准备什么物质，从题干或问题中获得有用的信息，了解产品的性质。对于一些具有特殊性质的产品，应采取必要的措施避免生产过程中产生其他杂质。比如:

a、在制备过程中，有一些物质或产物受热容易分解，要注意温度控制；

B.如果产品是能水解的盐，水解产物中有挥发性，应增加相应的计算，防止水解。(三氯化铁、三氯化铝等。)

c、如果产品是强氧化剂或还原剂，应防止与能与之发生氧化还原反应的物质接触。

D.如果产品是一种容易吸收空气体中的二氧化碳和水而变质的物质，应注意在制备过程中除去二氧化碳和水，同时防止空气体中的二氧化碳和水进入装置。

E.如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，要注意比较它们的溶解度随温度升高的变化，根据它们的不同变化找出合适的分离方法。

(2)分析过程中的每一步从几个方面去理解过程:反应物是什么？反应方程式是什么？这种反应的后果是什么？对制造产品有什么作用？

(3)从问题中获取信息，帮助解决问题。标准化问题和答案必须标准化。

七

原料预处理

1.溶解:矿物通常被酸溶解，如硫酸、盐酸、硝酸等。，有时是碱。(如铝和氧化铝)

2.研磨粉碎:增加反应物的接触面积，以加快反应速度或使反应更完全。

3.焚烧:如从海带中提取碘。

4.煅烧:改变结构，使部分物质溶解，部分杂质在高温下氧化分解。

5.加快反应速度的方法:升温、搅拌、粉碎。

八

纯化

1.调节PH值去除杂质

(1)控制溶液的酸碱度，使部分金属离子形成氢氧化物沉淀。

(2)调节PH的物质应满足的条件:能与氢离子反应，使溶液的PH值升高；没有引入新的杂质。

2.试剂杂质去除

加入某种试剂使杂质离子沉淀除去。

3.加热:

加快反应速率或促进平衡向某一方向移动。如果在制备过程中有一些加热容易分解的物质，要注意控制温度。

4.冷却:

防止一种物质在高温下溶解或分解，使化学平衡向题目要求的方向移动。

5.提取，血统

用一种溶剂从另一种溶剂中提取物质。

九

和分离纯化

1.洗涤:洗去晶体表面的杂质离子，减少晶体在洗涤过程中的溶解损失。

2.蒸发:在蒸发过程中遇到容易水解的物质时，应在相应的气流中加热。当溶液中沉淀出FECL3、ALCL3、MGCL2等溶质时，应在HCL气流中加热，以防止其水解。

3.结晶:固体物质从溶液中沉淀出来的过程。

4.过滤:固液分离

5.蒸馏:液-液分离

6.液体分离:不相容液体的分离。

7.升华:分离出可以直接气化的固体。

8.盐析:加入无机盐降低溶质的溶解度，沉淀出来。

9.蒸发浓缩、冷却结晶:除去KNO3中含有的少量NACl。

10.蒸发结晶，趁热过滤:除去NACl中含有的少量KNO3。

11.重结晶:是将晶体溶解在溶剂或熔体中，然后从溶液或熔体中重结晶的过程。重结晶可以提纯不纯的物质或使混合盐相互分离。

12.浸出:固体用水(酸)溶解，得到离子。

13.浸出率:固体溶解后溶液中离子的含量。

14.酸浸:可溶性金属离子在酸性溶液中反应进入溶液，不溶性物质通过过滤除去的溶解过程。

10

常见问题(标准问题、标准答案)

1.在“浸出”这一步，可以采取哪些措施来提高XX的浸出率？

答:适当提高反应温度，增加浸出时间，加入过量XX，边加边搅拌。

2.你如何从溶液中得到晶体？

答:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥。

3.过滤后滤液仍然浑浊可能的操作原因是什么？

答:玻璃棒下端靠在单层滤纸上，导致滤纸损坏；漏斗中的液位高于滤纸边缘。

4.沉淀洗涤操作:

答:在漏斗中加入蒸馏水(工业上如果换成过滤器的话)直至淹没沉淀。水自然流下后，重复上述操作2-3次。

5.产品进一步纯化的操作:

答:重结晶。

6.热过滤的原因:

答:减少过滤时间，保持过滤温度，防止XX杂质沉淀。

7.水浴加热的好处:

答:加热均匀，温度可控，温度不超过100摄氏度。

8.为什么使用真空蒸发:

答:真空蒸发降低了蒸发温度，可以防止XX分解。

11

结晶操作中的注意事项

1.当溶液是单一溶质时:

(1)得到的晶体没有结晶水、蒸发和结晶

(2)得到带晶带结晶水:蒸发浓缩至出现晶膜，冷却结晶，过滤。

2.当溶液中有两种或多种溶质时:

(1)获得溶解度受温度影响较小的溶质:浓缩结晶，趁热过滤。

(2)获得溶解度受温度影响较大的溶质:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

12

工业过程问题中的常见关键词

1.原材料:

样品(明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土和煤渣)、合金(含铁的废铜)、药片(补血)和海水(污水)

2.燃烧(煅烧)

原料预处理，将不容易转化的物质转化为容易提取的物质。

3.酸:溶解，去除氧化物(膜)，调节PH值以促进水解(沉淀)

4.碱:脱脂，去除氧化铝膜，溶解铝和二氧化硅，调节PH值促进水解(沉淀)

5.氧化剂

氧化一种物质，并将其转化为易于去除(沉淀)的离子氧化物。

6.氧化物

调节PH值以促进水解(沉淀)

7.控制PH值:促进一种离子的水解沉淀，有利于过滤分离。

8.煮沸:

促进水解，便于聚集沉淀后过滤分离，去除溶解在溶液中的气体。

9.趁热过滤:减少结晶损失，提高纯度。

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