反应速率常数与哪些因素有关(反应速率常数和反应速率的关系)

从2019年考试大纲和各地考试说明，以及近几年各省市的高考题来看，都要求化学反应速率和化学平衡。任何化学反应都涉及到速度的问题，尤其是在实验室中进行化学生产和制备物质时，必须认真考虑反应的速度和变化的方法，所以这部分题目每年高考都会出现。命题中出现的问题主要是选择题，同一个问题可能从不同角度考察；此外，除了直接考查基础知识外，还增加了考查学生分析问题和运用知识能力的题目。考查的主要知识点有:①利用化学反应速率的数学表达式进行相关计算；②反应中各种物质的反应速率之间的关系；③根据浓度、温度、压力、催化剂、粒径、光照等外界条件的变化，定性判断化学反应速率的变化。据预测，2020年高考将通过测量化学反应速率来考察数学处理能力，重点考查考生对化学反应速率的理解，化学反应速率的表示方法，以及利用化学方程式中各物质的化学计量比进行相关的简单计算。

高考必考化学反应速率和化学平衡试题。省卷大部分是选择题形式考查，少数也是大题形式。通常考查化学反应速率和计算，影响化学反应速率的因素，化学平衡的建立和移动，化学平衡常数，与化学平衡有关的计算，化学反应速率和化学平衡图像问题。近年来，调查中出现了新的情况，结合主动平衡思想进行分析相对困难。

☆★考点1:化学反应速率及相关计算

1.反应速率

化学反应速率用单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加来表示，ν(B)=δt(B)，单位为mol/(l·s)或mol/(l·min)。

(1)化学反应速度不均匀。用这种方法计算的反应速率是给定时间范围内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

(2)反应速率都是正的。

(3)对于同一化学反应，选择不同的物质进行标准计算。有不同的速率值，但它们代表同一个化学反应的速率。所以，在费率v的右下角一定要标明参照物的名称，否则，这个费率的数值就没有确定的意义。

(4)不同参考物质计算的反应速率数值比等于化学方程式中各物质的系数比。

2.影响化学反应速率的因素

(1)不同的化学反应有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参与反应的物质的性质。

化学反应过程的本质:

①反应物分子之间的碰撞是化学反应的先决条件。

②能起反应的碰撞叫有效碰撞。

(3)能发生有效碰撞的能量较高的分子称为活化分子。

④只有取向合适的活化分子之间的碰撞才是有效的碰撞。

(2)在同一个反应中，影响反应速率的因素是外部因素，即外界条件，主要包括温度、浓度、压力、催化剂等。(反应粒子(固体)、光、波等的大小。也影响化学反应速率。)浓度、压力、温度、催化剂变化和活化分子分数、有效碰撞时间和反应速率之间的关系。

没有气态物质参与或生成的反应，压力变化不影响反应速率。在可逆反应中，当压力增加时，正负反应速率加快，在气体体积减小的反应方向，反应速率加快更多。当压力降低时，正反向反应速率减慢，在气体体积减少的反应方向，反应速率减慢更多。

升温

分子的平均能量增加，从而提高了反应速率。

温度每升高10℃，反应速度通常会提高2 ~ 4倍。在可逆反应中，正向和反向反应速率随着温度的升高而增加，并且吸热反应方向的反应速率加快得更多。当温度降低时，正向和反向反应速率降低，并且吸热反应方向的反应速率降低更多。

使用正催化剂

改变了反应过程，更容易发生反应，提高了反应速率。

催化剂的活化能降低，一些原来不活泼的分子变成了活泼分子，活泼分子的百分比增加。催化剂对反应速率有很大影响，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正负反应速率均增加，正负反应速率增加幅度相同。