nh4no3的质量比(nh4no3质量比)

(1)相关化学式的计算

通过元素的重合来表示物质组成的公式叫做化学式。这个知识块的计算关键是掌握这个概念，理解其含义，深刻理解化学式中各个符号和数字的含义，处理好部分和整体的算术关系。

一个

计算相对分子量。

相对分子质量是指化学式中每个原子的相对原子质量之和。物质的相对分子量可以通过化学式计算，物质的化学式也可以通过相对分子量得到。在计算过程中，要注意化学式前面的数字(系数)和相对分子质量与元素符号右下角的数字和相对原子质量的关系是“乘法”而不是“加法”；在计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“”与结晶水的相对分子质量是“加法”而不是“乘法”。

计算5 CuSO4 5H2O的相对分子质量之和。

5 cuso 4·5H2O = 5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

=5×[160+5×18]

=1250

2

计算化合物中各元素的质量比。

宏观物质是由元素组成的，任何纯化合物都有固定的成分，这样就可以计算出化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于每个分子(即化学式)在微观水平上的各种原子数与其原子量的乘积之比。

计算氧化铁中铁和氧的质量比。

氧化物的化学式:Fe2O3，那么

铁∶氧=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

三

计算化合物中一种元素的质量分数。

一种元素在宏观化合物中的质量分数等于该元素原子的相对原子质量之和与微观化合物每个分子中该化合物的相对分子质量之比，即:

化合物中某一元素的质量比=×100%

例题计算硝酸铵(NH4NO3)中含氮元素的质量分数。

w(N)=×100%=35%

(2)化学方程式的计算

化学方程式是用化学式表示化学反应的公式。这样，化学方程式既表达了物质在质量上的变化关系，即什么是反应物质，什么是生成物质，又表达了物质在数量上的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，包括反应物质和生成物质的粒子数关系。这是化学方程式计算的理论基础。

一个

反应物和产物的计算

这是化学方程式计算中最基本的题型。需要深刻理解化学方程式的含义，以及反应物质与生成物质的微观定性关系。例如，在空气体中点燃一氧化碳生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系是:

2CO+O22CO2

颗粒比例:2∶1∶2

质量比为2×28∶32∶88(7∶4∶11)

*体积比:2∶1∶2

(相同的温度和压力)

质量守恒:56+32=88

可见，化学方程式可以表达多种定量关系。这些关系都是求解已知和未知化学方程式的隐式已知条件。这些条件可以应用到计算中的“桥”上，是整个计算问题的基础和依据。

2

杂质的计算

化学方程式中表示的反应物和生成物是指纯物质，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯物质，代入方程，按质量比计算。该关系计算如下:

纯物质的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数

用20吨含75% Fe2O3的赤铁矿，可以产出多少吨含4%杂质的生铁？

解:20吨赤铁矿中纯Fe2O3的质量为:20吨× 75% = 15吨。

设含杂质4%的生铁质量为x。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160112

15吨(1-4%)x

X==12.5吨

三

选择(超额)计算

化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参与反应的每种物质的质量之和等于反应生成的每种物质的质量之和”。理解“参与”一词的含义很重要，即不“参与”反应的物质不应计算在内。在一些计算问题中，如果给定两种反应物的质量，求出乘积，就要考虑给定的两种物质的质量是否刚刚参与了反应。这个时候，思考的范围要大一些。

例如，有一种氢和氧的混合物，总量为20g，在密闭容器中点燃，产生18g的水。下列分析正确的是()

(a) 10克氢气，10克氧气(b) 2克氢气，18克氧气。

(c) 4克氢气，16克氧气(d) 1克氢气，19克氧气。

根据化学方程式，计算并比较了氢气在氧气中燃烧时氢气与氧气的质量比。

2 H2+O2·2H2O

4 ∶ 32∶ 36

1 ∶ 8∶ 9

氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即如果1克氢气需要8克氧气；如果你有2克氢气，你需要16克氧气。如果本题产生了18克水，那一定是2克氢气和16克氧气。因此，选项(b)和(c)都是可能的。如果按下选项(b)，剩余2克，氧气不参与反应；如果按下选项(c ),将剩余2克氢气。所以，这个问题的答案是(b)和(c)。这样就可以得出一个结论:如果遇到两个已知量，则按照较小的量(即不足量)进行计算。

四

多步反应的计算

从一个化学反应得到的质量，再用于另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，一般称为多步反应的计算。

比如计算多少克锌与足够的稀硫酸反应生成氢气，氢气可以与12.25克氯酸钾完全分解后生成的氧气反应生成水。

这个题目涉及三个化学反应:

锌+硫酸(稀释)=硫酸锌+H2 ↑。

2KClO3 2KCl+3O2↑

2 H2+O2·2H2O

它们的已知量和未知量之间的关系可以通过使用三个化学方程式中的粒子关系来找到:

K2CO3 ~ 3O2 ~ 6H2 ~ 6Zn是KClO3~3Zn。

设所需锌质量为x，根据上述关系式，

氯化钾3Zn

122.53×65

2.25克x

X = x==19.5

从上述化学方程式的计算可以看出，在计算过程中，主要应用的关系是质量比。在一个题目中，最好使用统一的单位。如果试题中给出的两个量的单位不同，可以换算成一个更方便、更利于计算的单位，以免出错。化学方程式计算的解题要领可归纳如下:

为了平衡化学方程式，我们需要用纯量代替方程式。

量的单位可以直接用，上下单位要一样；

当有两个已知量时，我们应该找出短缺量。

遇到多步反应，关系法有捷径。

(2)相关解的计算

溶液是通过将一种或几种物质分散到另一种物质中而形成的均匀稳定的混合物。在相关溶液的计算中，需要准确分析溶质、溶剂和溶液的质量。它们的基本质量关系是:

溶质质量+溶剂质量=溶液质量

需要注意的是，在这个关系式中，溶质的质量不包括溶液中未溶解溶质的质量。

一个

溶解度的计算

固体物质溶解度的概念是:在一定温度下，固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量，称为该物质在该溶剂中的溶解度。

根据溶解度的概念和溶质、溶剂与溶液量的关系，可以进行如下计算。

(1)根据某一温度下物质饱和溶液中溶质和溶剂的量，求出物质的溶解度。

(2)根据物质在一定温度下的溶解度，求出该温度下定量饱和溶液中溶质和溶剂的质量。

(3)根据物质在一定温度下的溶解度，求出溶剂质量下降(溶剂蒸发)时，能从饱和溶液中析出的晶体的质量。

(4)根据物质在一定温度下的溶解度，如果温度发生变化(冷却或加热)，找到可以从饱和溶液中沉淀出来或需要加入的晶体的质量。

2

溶液中溶质质量分数的计算

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。在初中化学中，常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算公式如下:

溶质质量分数=×100%

溶质质量分数的计算问题可以包括:

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2)已知溶液的质量及其质量分数，求溶液中所含溶质和溶剂的质量。

(3)用一定量的水稀释已知浓度的溶液，或加入固体溶质，求稀释或加入固体后溶液的质量分数。

三

溶解程度与溶液质量分数的换算

在一定温度下，饱和溶液中的溶质质量、溶剂质量和溶液质量之比是一个定值，也就是说，饱和溶液中的溶质质量分数是恒定的。在计算中，首先要明确溶解度和溶液质量分数这两个概念的本质区别。其次要注意条件。在转化前必须是一定温度下的饱和溶液。

溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下:

溶解度质量分数

定量关系表示溶质质量和溶剂质量的关系，表示溶质质量和溶液质量的关系。

①条件与温度有关(气体也与压力有关)②一定是饱和溶液①与温度和压力无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度。

该方法用克表示，即单位用克和%表示，即没有单位的比率。

溶解度计算公式=×100%=×100%