o3是什么气体(n2是什么气体)

常见气体的制备作为中考重点，经常出现在实验探究题中。下面小编总结了常见气体的配制知识，供大家参考。

一、制气方案选择的原则

1.可行性:所选原料能制造所需气体；

2.经济:原料一般便宜易得；

3.反应条件适宜，易于控制；

4.反应速度适中，不太快也不太慢，便于实验和收集；

5.产生的气体应尽可能纯净；

6.操作简单，安全可靠，节能环保。

二。常见气体的制备

1.普通气体发生器

选择:根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置。

反应物

的状态

固体

固体和液体

反应条件

热

不热的

设备

反应物

的状态

固体

固体和液体

反作用原理

反应物

的状态

固体

固体和液体

需要注意的事项

A.试管口要稍微向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管爆裂；

b、用KMnO4配制氧气时，在试管口持一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入气道，堵塞气道；

C.实验结束后，取出导管，然后熄灭酒精灯，防止试管因水反吸而爆裂。

如果使用长颈漏斗，长颈漏斗的下端应延伸到液面以下，以形成液封，防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。

最佳产气装置的选择

安装

放

画

设备

特性

易于安装

方便添加液体

可控溶液滴加速

反应可以随时控制。

应用领域

用于制作

少量的气体

用于稳定反应和产生更多气体。

用于剧烈反应和产生更多气体。

它可用于稳定反应和制造持续时间长的气体。

2.常见气体收集装置

选择:根据气体的密度和溶解度。

收集方法

排水方法

排气空气体法

设置绘图

收集方法

排水方法

排气空气体法

应用领域

不溶或不溶于水的物质，如O2和H2

收集到的气体不与空气体中的任何成分发生反应，其密度与空气体有很大差别。

密度高于空气体的气体，如O2和CO2。

密度低于空气体的气体，如H2和NH3。

优势

收集的气体纯度高，但不干燥。

收集到的气体是干的，但纯度不高。

收集方法

排水方法

排气空气体法

需要注意的事项

A.最佳收集时间:导管气泡_ _ _连续均匀冒出时；

B.导管不能伸入气瓶口太长，不利于气体排出；

C.装有O2的气瓶应置于桌面_直立_(填写“倒置”或“直立”)。

导管应延伸至气瓶底部，以防止_

收集的气体不纯。

________

3.气体的检查和检验。

气体

方法

氧

坎曼

将带火花的木条靠近气瓶的瓶口，

木棒重燃，

试验

将带火星的木条放入气瓶中，

木头复燃说明气体是氧气。

气体

方法

二氧化碳

坎曼

把燃烧的木棍靠近气瓶的瓶口，木棍就会着火。

当火焰立即熄灭时，表示收藏已满。

试验

向澄清的石灰水中引入气体以澄清石灰水

混浊意味着气体是二氧化碳。

氢

试验

点燃，盖上干燥冰冷的烧杯，产生淡蓝色火焰，

烧杯内壁有水滴，说明气体是氢气。

4.如何使用多功能瓶(通用瓶)

图示

操作目的

气体入口和出口方向

范例原则

收集密度大于空的气体。

a进B出(长进短出)

收集CO2和O2，进来的气体会聚集在气瓶下面。

收集密度小于空的气体。

b进A出(短进长出)

收集H2，来气收集在集气罐上方。

图示

操作目的

气体入口和出口方向

范例原则

排水法收集气体

b进A出(短进长出)

收集H2和O2(来气在集气瓶上方聚集，水从下部导管压出)

气体洗涤或干燥

a进B出(长进短出)

干燥浓硫酸O2或NaOH溶液吸收CO2

图示

操作目的

气体入口和出口方向

范例原则

测量气体的体积。

a进b出(短进长出)

将多功能瓶与量筒连接，用排水法测量收集气体的体积(CO2等水溶性气体需要液面有一层植物油)

三。气体净化和干燥

1.气体净化

从不纯气体中除去杂质气体以获得较纯气体的过程就是气体净化。如果选择的试剂是液体，这个过程称为气体洗涤。常见的气体吸收剂如下:

杂质去除剂

气体杂质

杂质去除装置

水

可溶性气体，如HCl、NH3等。

杂质去除剂

气体杂质

杂质去除装置

强碱(如NaOH)

解决办法

酸性气体，如CO2、SO2、HCl、H2S等

饱和碳酸氢钠

解决办法

CO2中的HCl被去除

碱性石灰(氢氧化钠和氧化钙)

水蒸气、酸性气体如CO2、SO2、HCl、H2S等。

热氧化铜

还原性气体，如H2、一氧化碳等。

热铜网

氧气

2.气体干燥

用干燥剂除去气体中混合的水蒸气的过程称为气体干燥。

应根据气体的性质和干燥剂的性质选择干燥剂。原理是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。常用气体干燥剂的选择见下表:

干燥剂

干燥气体

非干燥气体

干燥装置

发酵

自然

浓硫酸

H2、氧气、氧气、一氧化碳、甲烷、N2、二氧化硫、氯化氢

等碱性NH3气体

碱

自然

固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰

H2、氧气、一氧化碳、甲烷、N2、氨气

酸性气体，如CO2、SO2和HCl

中间

自然

无水氯

钙化

除NH3以外的所有气体

NH3

注:碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠。

四。尾气处理

1.常见设备

2.常用方法

(1)尾气点火:点燃可燃污染气体，将其转化为污染气体(如CO)

(2)溶液吸收:将酸性气体通入碱性溶液，将碱性气体通入酸性溶液，使气体与溶液反应生成不挥发的盐类(如将CO2和SO2通入NaOH溶液)

(3)尾气回收:在装置末端连接气球或其他容器，对污染气体进行集中处理或再利用。

例1学生A和B在实验室制备CO2和O2时，无论选择什么药物，可以选择的装置是()

【解析】实验室制备二氧化碳应选用固液常温发生器A。二氧化碳的密度高于空气，可选择向上空气法采集。收集装置为C；实验室用氯酸钾和二氧化锰(或高锰酸钾)混合物制氧宜选用固-固加热型发生器B，过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧宜选用固-液常温型发生器A。氧气密度略高于空气体，所以可以向上空气体收集，收集装置为C；根据以上信息的分析，我们知道可以选择的器件是c。

通过一年的化学学习，相信你已经掌握了实验室造气的相关知识。请用插图回答下列问题。

(1)请写出图中标记为A和B的仪器名称:

a _ _ _ _ _ _ _ _乙________ .

(2)实验室常用双氧水和二氧化锰制备氧气。该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(3)装置F可用于测量产生的CO2气体的体积。在水面上抹一层植物油的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

【解析】(1)仪器A和B的名称分别是试管和气瓶。(2)在实验室中由过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制备氧气的化学方程式如下

应选择“固液不加热”装置作为气体发生器，即装置B，因为氧气不易溶于水，其密度高于空气体，所以可采用排水法或上排空气体收集，即选择D(或E)作为气体收集装置。(3)由于二氧化碳能溶于水，与水发生化学反应，为了减少实验误差，在水面上涂一层植物油；因为在F装置中通入二氧化碳使其内部压力增大，将水压入量筒，就可以测出水的体积，也就是二氧化碳的体积，所以原来空气体对实验结果没有明显影响。

以上是边肖为大家准备的所有内容。希望对你的学习有帮助！