六大强酸四大强碱化学式及名称(六大强酸四大强碱口诀)

材料分类作为高一入门和高三复习的起点，无疑具有非常重要的基础地位。陶陶老师已经总结了所有的基础知识，期待你掌握心法，成就自我。以下822字是本内容的重点，请先收藏，反复观看。

编辑到中心

添加图片注释，不超过140字(可选)

要点如下:

一.氧化物

1.酸性氧化物:能与水反应只生成酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。

常见的有:二氧化硅二氧化硫二氧化碳SO3等。

常见的非酸性氧化物:NO2 CO NO

注:Mn2O7也是一种酸性氧化物。

2NO2+H2O=2HNO3+NO

2.碱性氧化物:能与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的一种。

常见:CaO Fe2O3 CuO Na2O

常见的非碱性氧化物:Fe3O4 Na2O2

注:fe3o 4+8 HCl = 2 FeCl 3+FeCl 2+4H2O

2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O2

判别:酸性氧化物必须是非金属氧化物(错误，Mn2O7)

碱性氧化物必须是金属氧化物(正确)

第二，酸

六种强酸:盐酸硝酸硫酸高氯酸

常见弱酸(需要多积累):H2SO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 HF H2C2O4(草酸)CH3COOH

HCIO·H2S

强酸制弱酸:强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐(复分解反应，这里要注意，与初中不同，复分解反应的条件是:沉淀、气体或弱电解质生成)。

氯化氢+碳酸钙=氯化钙+ H2O +二氧化碳

特殊:

1.将少量CO2引入次氯酸钠溶液中

二氧化碳+ H2O +次氯酸钠= HCIO +碳酸氢钠

原因是:h2co 3 >:HCIO & gt；碳酸氢根-

2.弱者控制强者

硫酸铜+H2S=硫酸铜(沉淀)+硫酸

但是注意FeSO4不反应。

3.注意:当CO2被引入氯化钙或氯化钡溶液中时，不会发生反应。

三。碱

四种强碱:氢氧化钠氢氧化钙钡氢氧化钾

常见弱碱:NH3·H2O·Fe(OH)3·Cu(OH)2

四。盐

1.正盐:金属阳离子或铵离子与酸根形成的盐。

常见的正常盐类，如:氯化钠

2.酸式盐:能电离氢离子的盐。

常见的酸式盐如NaHCO3 NaHSO4 KHSO3等。

注:弱酸的酸式盐可以与强酸反应，也可以与强碱反应。

3.碱式盐:能够电离氢氧根离子的盐。

常见的碱式盐，例如Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜Mg(OH)cl碱式氯化镁

4.复盐:由各种阳离子和酸离子形成的盐。

常见的复盐有KAI(SO4)3 (NH4)2Fe(SO4)2。

注意:那些看起来简单实用的人会从以下几个方面测试你。

NaHPO3 NaHPO2等。

积累:H3PO3是二元酸，H3PO2是一元酸。如果想了解更多，就要从磷酸开始掌握结构式。

5.酸酐(不要求，但需要知道)

1.定义:酸酐是从含氧酸中除去一个或几个水分子后剩下的部分。

2.例如H2SO4-H2O-SO3，所以SO3是H2SO4的酸酐。在这里，我相信你可以类比写出H2CO3 H2SO3 H2SiO3的酸酐。

3.如何突破HCIO 4的酸酐？HCIO 4-H2C2O8-H2O-CI2O7，只要把里面乘以2，减去水分子就行了。我相信你可以在这里类比写出HCIO H3PO4的酸酐。

4.特殊:CH3COOH的酸酐是乙酸酐，(CH3CO)2O是乙酸酐。

5.注:酸酐中元素的化合价与原酸相同；

酸酐不一定是氧化物，例如乙酸酐。

以上是陶陶老师对高中化学分类学习的分享。感谢您的阅读。

码字不容易，费时费力。如果这篇文章对你有帮助，请花一秒钟喜欢它。

本文为作者原创。如需转载，需私聊。谢谢你的合作。