过氧化钠和盐酸的反应方程式(过氧化钠和盐酸反应)

钠和化合物

1、钠的物理性质(通过哪些实验现象说明什么性质)

钠是一种颜色，颜色，质地(可以用刀切开)，熔点，室温

处于ρ(煤油)_ _ρ(钠)_ _ρ(水)状态的金属。

如何服用和切钠？

二、钠的化学性质1、钠与氧的反应

①室温下的反应

实验现象:。化学方程式:，

氧化剂是，还原剂是。

②加热条件下的反应

实验现象:

。化学方程式:，氧化剂是，还原剂是。

【思考】:比较钠和氧在两种情况下反应的异同？

【知识拓展】钠与其他非金属发生反应。

钠与氯的反应:钠与硫的反应:

【提醒】①用镊子取钠(不要用手摸)②用滤纸吸煤油。

③切断玻璃上的钠。④实验中剩余的钠必须放回原瓶中。

2.钠和水之间的反应

从物质组成和氧化还原角度预测钠和水的反应产物

氧化剂，这个反应的类型是反应，也是反应。

3.钠的性质延伸:钠与酸反应。

钠和盐酸之间反应的化学方程式，离子方程式是

思考:①写出过量钠与稀盐酸反应的方程式，并得出结论。

等式:。

结论:。

②猜猜钠和盐酸或者钠和水的反应谁更强？

③按金属活度顺序，钠在铜之前。金属钠能代替硫酸铜溶液中的元素铜吗？

4.钠与盐和碱溶液的反应

a、与NaCl、K2SO4等稀溶液反应的本质:钠与水反应。

b、与FeCl3、CuSO4等溶液反应的物质:钠与水反应，生成的NaOH与Cu2+反应生成沉淀。

c、与NaHSO4等溶液反应的本质:被钠和盐电离的H+反应。

D.钠与碱反应的本质:钠与水的反应。

分析:钠与下列溶液的反应

[问题讨论]

钠火应该怎么扑灭？我可以用水吗？

三。钠的存在、保存、制备和使用

(1)钠的存在:由于钠是一种非常活泼的金属，所以它以自然状态存在。

(2)钠的保存:金属钠通常保存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _中

已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能保存在四氯化碳中吗？

(3)钠的制备:电解熔融氯化钠。

(4)钠的使用

扩展:1。空气体中钠暴露的变化过程(现象和相应方程的分析)

一、氧化钠

1.氧化钠(Na2O)从物质分类的角度分析:氧化钠属于金属氧化物和碱性氧化物。

自然

请写出Na2O与H2O、CO2和盐酸反应的方程式。如果是离子反应，请写出离子方程式。

2.过氧化钠

(1)在装有1-2g过氧化钠固体的试管中滴入1-2ml水，立即用一块带火星的木头伸入试管中，检查产生的气体。

(2)用手轻轻触摸试管外壁。你感觉如何？

(3)然后用PH试纸检查溶液的酸碱度。

观察到的现象:结论

气泡。

带火星的木棍

试管温度

用PH试纸检查

过氧化钠与水反应的化学方程式。

双线桥用来表示上述反应的化合价变化与氧化还原和电子转移的关系。

Na2O2是氧化产物和还原产物。

实验2-3探究过氧化钠和二氧化碳之间的反应。

过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式:。

双线桥用来表示上述反应的化合价变化与氧化还原和电子转移的关系。

Na2O2试剂，反应离子反应？(填写& # 34；是的& # 34；或者& # 34；不是& # 34；)

应用程序:。

过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。

【思考】:过氧化钠是碱性氧化物吗？

【列表对比】氧化钠和过氧化钠

2.注意Na2O2的强氧化性；

Na2O2是一种强氧化剂，除了与H2O和CO2反应外，还有以下几个方面需要注意:

Na2O2与SO2的反应:

②在FeCl2溶液中加入Na2O2，Fe2+可被氧化生成沉淀。

原理，

(3)在硫酸氢盐溶液中加入Na2O2，可将H2S氧化成溶液并发生变化。

④ Na2O2放入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成。

1、碳酸钠和碳酸氢钠完成课本P36实验2-4

2.实验2-5

学生互相讨论，分析上述实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同。

思考与讨论:1。碳酸钠与盐酸的反应

将Na2CO3溶液滴加到盐酸中(开始时酸过量)。

如果向Na2CO3溶液中滴加盐酸(开始时酸不足)，此时的反应顺序应为:

(注:不同的滴加顺序产生不同的现象，这是不用其他试剂区分Na2CO3和盐酸的原理)

2.过量的二氧化碳被引入到饱和碳酸钠溶液中。是什么现象？为什么？

七

化学反应方程式:。

而原因:。

3.二氧化碳和氢氧化钠溶液反应产物的判断:

(二氧化碳不足):

(二氧化碳过量):

4.Na2CO3和NaHCO3如何相互转化？

碳酸钠碳酸氢钠

5.(1)如何去除碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠杂质？

(2)如何去除碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠杂质？

(3)如何去除碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠杂质？

6.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？

7、可以使用

或解决方案

解决方案识别

、

解决方案？为什么？

3.火焰颜色测试:

1.概念:使火焰在燃烧时呈现一种特殊的颜色，化学上称之为火焰颜色试验。由此可以判断出样品中所含的元素，这样的定性分析操作在化学上称为火焰显色试验。

1.实验步骤:①将铂丝放在酒精灯外焰上，燃烧至火焰颜色与原来相同；

②用铂丝蘸碳酸钠溶液在外火焰上燃烧，观察火焰颜色；

③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色，然后蘸碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝钴玻璃观察火焰颜色。

步骤概述:

2.火焰颜色测试的实验方法:。

注意:①每次实验中，铂丝必须用盐酸清洗，燃烧至火焰与之前相同；

②要观察钾的火焰颜色，必须用蓝钴玻璃消除钠火焰的干扰。

③火焰颜色测试为“是”，因此，无论是金属的单质或化合物，还是溶液、固体，其火焰颜色都是一样的，但并不是所有的金属元素都有火焰反应。

【记住】钠的焰色是，钾的焰色是(透)。

问:每次实验都要用盐酸清洗铂丝。为什么不用硫酸？

探究:Na2O2与CO2和H2O的反应

2na 2 o 2+2co 2 = 2na 2 co 3+O2 2na 2 o 2+2H2O = 4 NaOH+O2↑

根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系。

(1)物质的数量关系

无论是CO2或H2O的单一物质还是它们的混合物，当足够的Na2O2通过时，CO2或H2O与O2释放物质的比例为2∶1。

(2)气体体积关系

如果CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足够的Na2O2，气体体积的减少等于原来混合气体体积的1/2，也等于产生的氧气量。

(3)电子转移关系为2Na2O2 ~ O2 ~ 2e-

(4)固体质量关系

①等效固体(Na2O2)只吸收CO2中的& # 34；CO & # 34或者H2O & # 34；H2 & # 34；

②对于分子组成符合(CO) M (H2) N，W g的物质，该物质在O2中完全燃烧。其产物(CO2和水蒸气)通过足够的Na2O2后，固体增重必须是w . g .或者是C、H、O三种元素组成的物质，只要C和O原子数比为1∶1，就可以满足这个结论。

(5)顺序关系。

一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应可视为Na2O2与CO2的第一次反应，以及CO2反应完成后Na2O2与H2O的第二次反应。

练习:1。物质的燃烧火焰颜色试验是黄色的。下列判断是正确的

a、该物质必须是钠的化合物B、该物质必须是含钠的元素。

c、该物质必须是金属钠D、该物质必须是钠盐。

2、在火焰上燃烧下列物质，火焰是黄色的()

①碳酸钠②碳酸钾③硫酸钠④金属钠⑤氧化钠

⑥过氧化钠⑦氢氧化钠⑧氢氧化镁

3.下列说法正确的是()

A.非金属元素燃烧时火焰是无色的。B . B . NaCl和Na2CO3燃烧时火焰颜色相同。

C.应通过蓝色钴玻璃观察火焰反应。d .只有单质金属燃烧时，火焰才有颜色。

4.将无色溶液蘸在光洁的铂丝上，在无色火焰上燃烧，直接观察火焰呈黄色。下列判断是正确的

A.仅包含na+B。它必须包含na+，也可能包含k+

C.它含有钠离子和钾离子，也可能含有钠离子和钾离子

因为编辑过的图形无法正常上传，所以附上图片做对比。