水和二氧化硫反应吗?(二氧化硫与水反应吗?)

一、选择题(本大题共25个子题，每个子题2分，共50分。每项所列四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选或错选均不得分)

1.下列物质是纯物质

A.汽油b .甘油c .植物油d .煤焦油

2.以下是非电解质

A.苯酚b .单晶硅c .水玻璃d .一氧化氮

3.下列物质的名称或化学式是正确的

A.木质素:CH3OH B .工业盐:NaCl C .摩尔盐:(NH4) 2Fe (SO4) 2.12H2O D .氯仿:CH3Cl

4.在下列装置中，不得用于化学反应的是

A.当Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3和HClO时，ca (clo) 2与SO2反应生成CaSO3和HClO。

B.c在充足的氧气中燃烧产生CO2，S在充足的氧气中燃烧产生SO3。

C.镁-铝原电池，镁的活性强于铝。在稀硫酸介质中，Mg用作负电极，而在稀氢氧化钠介质中，它也用作负电极。

D.NH3与HCl反应生成NH4Cl，那么H2NCH2COOH也可以与HCl反应生成HOOCCH2NH3Cl。

13.下列对应化学反应的离子方程式不正确。

A.将1mol·L-1铝酸钠溶液和1.5mol·L-1盐酸溶液等体积混合:

6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

b、在Na2SO3溶液中引入少量Cl2:3so 32-+Cl2+H2O = 2hs O3-+2Cl-+SO42-

C.摩尔盐溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:Fe2 ++ so42-+ba2 ++ 2oh-= Fe(OH)2↓+baso 4↓

d、向K2S溶液中通入过量的二氧化硫:S2-+2H2O+2SO2 = 2HSO3-+H2S ↑

A.最终留在金属表面的涂层是耐高温材料。

B.这个反应中的氧化剂是c。

C.Al2O3是一种白色、不溶于水的固体，有多种变体。

D.TiC具有导电性，其导电性随着温度的升高而增加，所以是金属的。

17.在室温下，溶液中的下列关系必须正确

A.溶液加热后，氢离子浓度增加，所以酸性会增强。

在相同pH值的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，NH4+的浓度是相同的。

C.正常的盐溶液是中性的，一定是强酸强碱盐。

D.如果溶液中被水电离的氢离子浓度为10-7m ol·L-1，则溶液一定是中性的。

18.设NA为avo伽德罗常数的值。以下陈述必须正确

A.在标准条件下，22.4升甲醇中的-oh数为NA。

B.在一定条件下，当0.2摩尔SO2与0.1摩尔O2反应时，反应中转移的电子数小于0.4Na

C.C.0.1 mol SiC分子中所含的共价键数为0.4 NA。

D.100ml 0.1mol·L-1ch 3 coona溶液中阴离子数大于0.01Na

19.可逆反应发生在一个保温的密闭容器中，容器的体积恒定:2x (s) y (g)+z (g)。以下不能说明反应达到化学平衡状态

A.混合气体的密度不再变化。b .反应釜中y的质量分数不变。

c、反应的化学平衡常数不变d、容器内混合气体的平均相对分子量不变。

20.下列说法是正确的

A.在氧化还原反应中，还原剂失去电子时释放的能量等于氧化剂得到电子时吸收的能量。

B.硝酸钾在水中的溶解是一个吸热反应

C.同等条件下，同等质量的碳通过A、B两种方式完全转化，A、B两种方式释放的热能相同。

(4)下列说法是正确的。

A.金属a用于火焰反应实验时，要用稀硫酸清洗。

b .用试剂做火焰反应实验时，火焰呈黄色，证明一定有钠盐，但不一定有钾盐。

C.工业上用阴离子交换膜电解饱和盐水生产气体b。

D.白色固体D可作为内科用药，用于肠胃的医学检查。

E.白色沉淀e在光照下会变暗，可能溶于氨水。

29.(10分)碳质材料基于价值的转化有利于“减碳”和可持续发展。回答以下问题:

(1)丙烯(C3H6)是石油化工重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。

(1)在步骤③中，抽滤所用的主要仪器包括安全瓶和气泵。

(2)步骤②中煮沸的目的是。

(3)下列说法不正确。

A.步骤①溶解过程中加入乙醇的目的是增加草酸的溶解度，加快反应速度。

B.Cu(OH)2为絮状沉淀，步骤③中煮沸的目的是将Cu(OH)2变成黑色固体B，便于过滤。

c、适当减少碳酸钾的用量，使草酸生成更多的KHC2O4，得到更多的产品。

D.步骤⑤趁热过滤是为了去除未反应的K2CO3。

(4)移液管能准确吸取实验所需的10 mL 3 mol/L NaOH溶液，从以下选项中选择合理操作并整理出来(步骤可重复):取10.00 mL湿润的移液管，右手拇指和中指捏住颈部标记线以上的地方，左手用洗耳球轻轻吸出溶液。当液位上升到标记线以上1 ~ 2厘米时。

A.接收器稍微倾斜，移液管直立，使溶液沿壁流下。

B.用右手食指迅速堵住喷嘴。

C.将移液管放入接收器，使其尖端接触接收器壁。

D.提起移液管，使其尖端接触容量瓶的内壁。

E.轻轻松开右手食指，使凹面液位最低点与标记线相切。

F.移液管稍微倾斜，接收器直立，使溶液沿壁流下。

(5)写出离子反应方程式，生成混合溶液a