镁在氧气中燃烧的现象(一氧化二氢喝了会死吗)

初中化学方程式现象综述

1.物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1.镁在氧气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO现象:它燃烧，放出大量的热量，同时发出耀眼的白光。

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4现象:燃烧剧烈，火花四溅，形成黑色固体。

3.铜在氧气中加热:2Cu+O2加热2CuO。

4.铝在空气体中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。

5.氢气在氧气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O现象:淡蓝色火焰。

6.红磷在空气体中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5现象:产生白烟。

7.硫磺粉在氧气中燃烧:S+O2引燃SO2现象:空气体为淡蓝色火焰；纯氧是蓝紫色的火焰；同时产生带有刺鼻气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2引燃CO2现象:产生能使纯石灰水浑浊的气体。

9.碳在氧气中不完全燃烧:2C+O2引燃2CO现象:除了燃烧现象，其他现象不明显。

10.水银(水银)在氧气中燃烧:2Hg+O2点燃2HgO。

(2)化合物与氧的反应:

1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

2.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

3.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

4.乙炔在氧气中燃烧:2ch2+5 O2点燃4CO2+2H2O(氧乙炔火焰)

5.二氧化硫与氧气反应:2SO2+O2粉尘2SO3

二。分解反应:

1.过氧化氢催化产生氧气:2H2O2 MnO2催化2H2O+O2↑现象:溶液中出现大量气泡。

2.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+ O2↑。

3.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3和加热2CuO+H2O+CO2↑现象:固体逐渐由绿色变为黑色，同时产生能使纯石灰水浑浊的气体。

4.加热氯酸钾(加少量二氧化锰):2KClO3 = 2KCl+3O2↑现象:产生能使带火星的木条重燃的气体。

5.加热高锰酸钾:2KMnO4，加热K2MnO4+MnO2+O2↑现象:产生能使木条与火星重燃的气体。6.碳酸不稳定，分解:H2CO3 = H2O+CO2↑。

7.高温煅烧石灰石:CaCO3，高温CaO+CO2↑现象:有气体能使纯石灰水浑浊。

8.加热碳酸氢铵:NH4HCO3 = NH3↑+H2O+CO2 ↑。

9.加热氧化汞:2HgO，加热2Hg+O2↑现象:生成银白色液态金属。10.加热碳酸氢钙:Ca(HCO3)2，加热CaCO3↓+ CO2↑+ H2O现象:生成白色沉淀，同时生成能使纯石灰水浑浊的气体。

三。氧化还原反应:

1.氢还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O:黑色固体变红，形成水滴。

2.木炭还原氧化铜:高温下C+2 CuO 2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变为红色并减少，同时产生能使纯石灰水浑浊的气体。

3.焦炭高温还原氧化铁:3C+2 fe2o 3 4Fe+3co 2↑现象:固体逐渐由红色变为银白色，而黑色固体减少，产生能使纯石灰水浑浊的气体。

4.焦炭在高温下还原四氧化三铁:2C+fe3o 4 3Fe+2co 2↑

5.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2。

6.高温下一氧化碳还原氧化铁:3CO+fe2o 3 2Fe+3CO 2

7.高温下一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+四氧化三铁

四。简单物质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系

(1)金属单质+酸盐+氢(置换反应)

1.锌和稀硫酸:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑现象:产生可燃气体。

2.铁和稀硫酸:Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑现象:变成淡绿色溶液，同时放出气体。

3.镁和稀硫酸:Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑现象:产生可燃气体。

4.铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑现象:产生气体。

5.锌和稀盐酸:Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑现象:产生气体。

6.铁和稀盐酸:Fe+2HCl = FeCl2+H2↑现象:铁粉缓慢减少，同时产生气体，溶液呈淡绿色。

7.镁和稀盐酸:Mg+2HCl = MgCl2+H2↑现象:产生气体。

8.铝和稀盐酸:2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑现象:产生气体。

9.银和稀硝酸:3Ag+4HNO3(稀)= 3AgNO3+NO↑+ 2H2O现象:银逐渐溶解，遇空气体生成的气体变成棕色。

10.银和浓硝酸:Ag+2HNO3(浓)= AgNO3+NO2↑+ H2O现象:银逐渐溶解形成棕色气体11。铜和浓硫酸:Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2↑+ 2H2O现象:铜逐渐溶解形成有刺激性气味的气体12。铜和硝酸银:铜

(2)简单金属+盐(溶液)-另一种盐+另一种金属(取代反应)

1.铁硫酸铜溶液:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu现象:铁溶解形成红色金属。

2.硫酸锌和硫酸铜溶液:Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu现象:形成红色金属。

3.铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+Hg

4.铜和硝酸银:Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag现象:紫铜逐渐溶解，同时形成银白色金属。

5.铁和氯化铁:Fe+2FeCl3 = 3FeCl2现象:铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为淡绿色。6.铁和硝酸银:Fe+AgNO3 = Fe(NO3)2+Ag现象:铁溶解形成银白色金属。

7.锌和氯化亚铁:Zn+FeCl2 = ZnCl2+Fe现象:锌粉慢慢溶解形成铁。

(3)碱性氧化物+酸性盐+水

1.氧化铁和稀盐酸:Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O现象:红色固体逐渐溶解形成黄色溶液。

2.氧化铁和稀硫酸:Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O现象:红色固体溶解形成黄色溶液。

3.氧化铜和稀盐酸:CuO+2HCl = CuCl2+H2O现象:黑色固体溶解，产生黄绿色溶液。

4.氧化铜和稀硫酸:CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O现象:黑色固体溶解，产生蓝色溶液。

5.氧化镁和稀硫酸:MgO+H2SO4 = MgSO4+H2O

6.氧化钙和稀盐酸:CaO+2HCl = CaCl2+H2O

7.氧化铁和稀硝酸:Fe2O3+6NO3 = 2Fe (NO3) 3+3H2O现象:红色固体溶解，产生黄色溶液。

8.氧化铜和稀硝酸:CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O现象:黑色固体溶解，产生蓝色溶液。

(4)酸性氧化物+碱性盐+水

1.氢氧化钠遇空气体变质:2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O现象:无明显现象。

2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O

3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O

4.熟石灰在空气体中变质:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓+ H2O现象:形成白色沉淀，用于测试二氧化碳。

5.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸+碱-盐+水

1.盐酸和氢氧化钠:HCl+NaOH = NaCl+H2O现象:酸碱中和反应，不明显。

2.盐酸和氢氧化钾:HCl+KOH = KCl+H2O现象:酸碱中和反应，不明显。

3.盐酸和氢氧化铜:2HCl+Cu(OH)2 = CuCl2+2H2O现象:蓝色沉淀溶解形成黄绿色溶液。

4.盐酸和氢氧化钙:2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O

5.盐酸和氢氧化铁:3HCl+Fe(OH)3 = FeCl3+3H2O现象:红棕色絮状沉淀溶解，形成黄色溶液。

6.盐酸和氢氧化亚铁:2HCl+Fe(OH)2 = FeCl2+2H2O现象:白色絮状沉淀溶解，溶液呈淡绿色。

7.用氢氧化铝处理胃酸过多:3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+3H2O

8.硫酸和氢氧化钠:H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O现象:酸碱中和反应，不明显。

9.硫酸和氢氧化钾:H2SO4+2KOH = K2SO4+2H2O现象:酸碱中和反应，不明显。

10.硫酸和氢氧化铜:H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O现象:蓝色沉淀溶解，产生蓝色溶液。

11.硫酸和氢氧化铁:3H2SO4+2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3+6H2O

12.硝酸和氢氧化钠:HNO3+ NaOH = NaNO3+H2O现象:酸碱中和反应，现象不明显。

13.硝酸和氢氧化铜:2HNO3+Cu(OH)2 = Cu(NO3)2+2H2O现象:蓝色沉淀溶解，产生蓝色溶液。

14.硝酸和氢氧化钠:HNO3+NaOH = NaNO3+H2O现象:酸碱中和反应，现象不明显。

15.硝酸和氢氧化钾:HNO3+KOH = NaNO3+H2O现象:酸碱中和反应，现象不明显。

16.硝酸和氢氧化镁:2HNO3+Mg(OH)2 = Mg(NO3)2+2H2O现象:白色沉淀溶解。

17.氨和硫酸:2 NH3·H2O+h2so 4 =(NH4)2so 4+2H2O

(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐

1.稀盐酸和碳酸钙:2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑现象:白色固体溶解，产生能使纯石灰水浑浊的气体。

2.稀盐酸和碳酸钠:2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑现象:产生能使纯石灰水浑浊的气体。

3.稀盐酸和碳酸氢钠:HCl+NaHCO3 = NaCl+H2O+CO2↑现象:产生能使纯石灰水浑浊的气体。

4.稀盐酸和碳酸镁:2HCl+MgCO3 = MgCl2+H2O+CO2↑现象:产生能使纯石灰水浑浊的气体。

5.盐酸和硝酸银溶液:HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3现象:生成白色沉淀，不溶于强酸。这个反应是用来测试氯离子的。

6.硫酸和碳酸钠:H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4+H2O+CO2↑现象:产生能使纯石灰水浑浊的气体。

7.硫酸和氯化钡:H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl现象:生成不溶于强酸的白色沉淀，用于测试硫酸根离子。

8.硫酸和碳酸钙:H2SO4+CaCO3 = CaSO4+H2O+CO2↑现象:产生能使纯石灰水浑浊的气体。

9.硫酸和碳酸氢钠:h2so 4+2 nah co 3 = na2so 4+2H2O+2co 2↑现象:产生能使纯石灰水浑浊的气体。

10.硝酸和碳酸钙:2HNO3+CaCO3 = Ca(NO3)2+H2O+CO2↑现象:白色固体溶解，产生能使纯石灰水浑浊的气体。

11.硝酸和碳酸钠:2HNO3+Na2CO3 = 2NaNO3+H2O+CO2↑现象:产生能使纯石灰水浑浊的气体。

12.硝酸和碳酸氢钠:HNO3+NaHCO3 = NaNO3+H2O+CO2↑现象:产生能使纯石灰水浑浊的气体。

(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐

1.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4

2.氢氧化钠和氯化铁:3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl现象:形成红棕色絮状沉淀。

3.氢氧化钠和硝酸铁:3NaOH+Fe (NO3) 3 = Fe (OH) 3↓+3Nano3现象:形成红棕色絮状沉淀。

4.氢氧化钠和硫酸铁:6 NaOH+Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓+3n a2 so 4现象:形成红棕色絮状沉淀。

5.氢氧化钾和氯化铁:3KOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3KCl现象:形成红棕色絮状沉淀。

6.氢氧化钠和氯化亚铁:2NaOH+FeCl2 = Fe(OH)2↓+NaCl现象:形成白色絮状沉淀。

7.氢氧化钠和硝酸亚铁:2NaOH+Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓+2NaNO3现象:形成白色絮状沉淀。

8.氢氧化钠和硫酸亚铁:2NaOH+FeSO4 = Fe(OH)2↓+Na2SO4现象:形成白色絮状沉淀。

9.氢氧化钠和氯化镁:2NaOH+MgCl2 = Mg(OH)2↓+2NaCl现象:形成白色沉淀。

10.氢氧化钠和硝酸镁:2NaOH+Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓+2NaNO3现象:形成白色沉淀。

11.氢氧化钠和硫酸镁:2NaOH+MgSO4 = Mg(OH)2↓+Na2SO4现象:形成白色沉淀。

12.氢氧化钠和氯化铜:2NaOH+CuCl2 = Cu(OH)2↓+2NaCl现象:形成蓝色絮状沉淀。

13.氢氧化钠和硝酸铜:2NaOH+Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓+2NaNO3现象:形成蓝色絮状沉淀。

14.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4现象:形成蓝色絮状沉淀。

15.氢氧化钙和碳酸钠:Ca (OH) 2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH现象:形成白色沉淀。

16.氢氧化钙和硫酸铜:Ca(OH)2+CuSO4 = Cu(OH)2↓+CaSO4

17.氢氧化钠和硫酸氢钠:NaOH+NaHSO4 = Na2SO4+H2O现象:无明显现象。

18.氢氧化钠和碳酸氢钠:2 NaOH+Ca(HCO 3)2 = CaCO3↓+na2co 3+2H2O现象:形成白色沉淀。

19.氢氧化钙和碳酸氢钠:ca (oh) 2+ca (hco3) 2 = 2co3 ↓+2h2o现象:形成白色沉淀。

20.氢氧化钠和碳酸钠:NaOH+NaHCO3 = Na2CO3+H2O现象:不明显。

21.氢氧化钠和氯化铵:NaOH+NH4Cl = NH3↑+H2O+NaCl现象:有气体能使石蕊试纸变蓝。

22.氢氧化钠和硝酸铵:NaOH+NH4NO3 = NH3↑+H2O+NaNO3现象:有气体能使石蕊试纸变蓝。

23.氢氧化钠和硫酸铵:2 noh+(NH4)2so 4 = 2 NH3 ↑+ 2h2o+na2so 4现象:有能使石蕊试纸变蓝的气体。

(8)盐+盐——两种新盐

1.氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3现象:生成白色沉淀，不溶于强酸。

2.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl现象:形成不溶于强酸的白色沉淀。

3.硝酸银和硫酸钠:2AgNO3+Na2SO4 = Ag2SO4↓+2NaNO3现象:形成白色沉淀。4.氯化钡和碳酸钠:BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl现象:生成白色沉淀但溶于盐酸和硝酸，也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看到。

5.氯化钙和碳酸钠:CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl现象:形成白色沉淀。

动词（verb的缩写）其他反应:

1.二氧化碳溶于水:CO2+H2O = H2CO3

2.生石灰溶于水:CaO+H2O = Ca(OH)2现象:放出大量热量。

3.溶于水的氧化钠:Na2O+H2O = 2NaOH

4.溶于水的三氧化硫:SO3+H2O = H2SO4

5.硫酸铜晶体热分解:CuSO4 5H2O加热CuSO4+5H2O现象:固体由蓝色变为白色。

6.无水硫酸铜作为干燥剂:cuso 4+5H2O = cuso 4·5H2O

7.二氧化硫溶于水:SO2+H2O = H2SO3

8.CO2+C高温2CO↑现象:黑色固体逐渐减少9.3C+2H2O = CH4+2CO↑现象:产生的混合气体叫水煤气，都是可燃气体。10.CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2现象:白色固体逐渐溶解。

11.2Na2O2(过氧化钠)+2H2O = 4NaOH+O2↑现象:有气体能引起火花复燃。

2.4fe (oh) 2+O2+2h2o = 4fe (oh) 3现象:氢氧化铁在空气体中放置一段时间后会变成红棕色。

14.Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O现象:形成水滴，固体颜色由红色变为银色。H2+CuO加热Cu+H2O现象:固体逐渐由黑色变为红色，同时形成水滴。

15.Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2↑现象:固体由黑色变为银白色，同时有气体可使纯石灰水浑浊。16.FeO+CO高温Fe+CO2↑现象:固体逐渐由黑色变为银白色，同时，有17的现象。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2↑能使纯石灰水浑浊的气体生成:固体由红色逐渐变为银白色，能使纯石灰水浑浊的气体生成18。CuO+CO高温Cu+CO2↑产生的气体能使纯净的石灰水由黑变红浑浊。

不及物动词呼吸和光合作用:

1.呼吸作用:C6H12O6+6O2 = 6CO2+6H2O

2.光合作用:6CO2+6H2O照亮叶绿素C6H12O6+6O2↑。

初中化学方程式及其相关知识点总结

1.将二氧化碳气体引入澄清的石灰水中(复分解反应)

氢氧化钙+二氧化碳=碳酸钙↓ + H2O

现象:石灰水由清澈变浑浊。

相关知识点:这个反应可以用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不要用来检验。CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2的沉淀消失，可以使用Ba(OH)2溶液。

2.镁带在空气体中燃烧(化学反应)

2毫克+氧气= 2毫克氧气

现象:镁在空气体中剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼的白光，产生白色粉末。

相关知识点:(1)在这个反应中，镁元素由游离态变为结合态；(2)物质的颜色由银白色变为白色。(3)镁可以作为照明弹；(4)镁条燃点高，火柴放热少，达不到镁的燃点，不能被火柴点燃；(5)镁很活跃。为了保护镁，在镁的表面涂上一层黑色的保护膜，点灯前要用砂纸打磨。

3.水通过通电分解(分解反应)

2H2O = 2H2↑ + O2↑

现象:通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1: 2。

相关知识点:(1)阳极产生氧气，阴极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2: 1，质量比为1:8；(3)电解水时，预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，以增强水的导电性；(4)电源是DC。

4.生石灰与水反应(化合反应)

氧化钙+ H2O =氢氧化钙

现象:白色粉末溶解。

相关知识点:(1)最终溶液的名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)滴加无色酚酞，酚酞会变红；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)散发大量热量。

5.实验室氧气的制备

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氧气(分解反应)

2KCl+3O2↑由2kclmno2催化

相关知识点:(1)二氧化锰作为催化剂，加速氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2)化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质没有变化；(3)反应完成后，试管中残留的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。分离方法是:洗涤、干燥、称重。

②加热高锰酸钾产生氧气(分解反应)

2k MnO 4 = k2mno 4+MnO 2+O2←

相关知识点:试管口要塞棉花，防止高锰酸钾粉滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰产生氧气(分解反应)

2H2O+O2↑由2h2mno2催化

常见知识点:(1)采用向上空气法采集时，导管要伸到气瓶下方，采集后要放在桌子上；(2)实验结束时，应先拔下导尿管，撤去酒精灯，防止水槽中的水倒流，使试管爆裂；(3)加热时，试管应稍微向下倾斜，以免冷凝水倒流，使试管爆裂；(4)排水集气法收集氧气应等到气泡连续均匀冒出后再收集；(5)将带火星的小木块放入瓶口检查，放入瓶中检查是否为氧气。

6.木炭在空气体中燃烧(化学反应)

完全燃烧:C+O2 = CO2

不完全燃烧:2C+O2 = 2CO

现象:在空气体中发出红光；氧气中发出白光，放出热量，产生无色气体，使清澈的石灰水变浑浊。

相关知识点:反应后的产物可以用澄清石灰水进行检验。

7.硫在空气体(或氧气)中燃烧(化合)

硫+氧气=二氧化硫

现象:在空气体中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色刺激性气体。

相关知识点:(1)涂抹后的产品可以用紫色石蕊测试(紫色变红)；(2)事先在气瓶底部放少量水或碱性溶液(NaOH)吸收产生的二氧化硫，防止空气体的污染。

8.铁丝在氧气中燃烧(化学反应)

3Fe + 2O2 = Fe3O4

现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧，火花四溅并放出热量，产生黑色固体。

相关知识点:(1)螺旋线圈的设计是为了增加与氧气的接触面积；(2)电线下挂一根点燃的火柴，就是点燃电线；(3)当火柴在气瓶里快燃尽时，为时过早，火柴耗氧，电线不能完全燃烧；来不及点燃；(4)提前在气瓶底部放少量细沙，避免热制品飞溅，使瓶底开裂。

9.红磷在氧气中燃烧(化学反应)

4P + 5O2 = 2P2O5

现象:产生大量白烟并放热。

知识点:红磷可以用来测量空气体中的氧含量。

10.氢气在空气体中燃烧(化学反应)

2H2 + O2 = 2H2O

现象:产生淡蓝色火焰，放出热量，形成水滴。

相关知识点:(1)氢气是常见的还原剂；(2)照明前，一定要检查其纯度。

1.木炭还原氧化铜(置换反应)

C + 2CuO = 2Cu + CO2

现象:黑色粉末逐渐变成鲜红色物质，放出热量。

相关知识点:(1)将木炭粉和氧化铜放入试管中，加热面积大，反应快；(2)将导管引入澄清的石灰水中以检查是否有CO2是产生的；(3)在酒精灯上加网罩，集中火焰，提高温度；(4)先抽回导气管，防止石灰水倒流，撑破试管；(5)待试管冷却后，倒出粉末，防止热铜中的氧气反应生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。

12.氢还原氧化铜(置换反应)

H2 + CuO =铜+ H2O

现象:黑色粉末逐渐变成鲜红色物质，试管口形成水滴。

相关知识点:(1)实验开始时，要通入一段时间的氢气，以驱除试管内的空气体；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，再取下氢气导管，以防止新生成的铜与空气体中的氧气结合，生成氧化铜。

13.在实验室中制备二氧化碳气体(复分解反应)

大理石(石灰石)与稀盐酸反应CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑。

现象:白色固体溶解，同时产生大量气泡。

相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色不溶性固体。利用盐酸易溶于盐酸的特性，可以用盐酸除去混在某种物质中的碳酸钙；(2)浓盐酸不能用，因为浓盐酸易挥发，挥发出HCl气体，与CO2混合。使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸，因为碳酸钙与硫酸反应生成CaSO4，caso 4微溶于水，覆盖在固体表面使反应停止；(4)碳酸钙粉不能用，因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.二氧化碳气体的工业生产(分解反应)

高温煅烧石灰石CaCO3 = CaO+CO2↑。

镁在氧气中燃烧的现象(一氧化二氢喝了会死吗)

相关推荐

发表回复