粗盐提纯的步骤(高中粗盐提纯笔记详细)

特殊主题原盐的提纯，盐和肥料的使用和鉴别

第一，原盐的提纯

第二，食盐

三。盐的化学性质

四、复分解反应及其应用

五、化肥的种类判断和应用选择

原盐的提纯

【命题分析】

这个考点经常以文字或插图的形式出现在选择题或填空空题中，偶尔出现在实验探究题中。①实验仪器及其功能；②实验步骤；③操作注意事项；④实验中可能出现的误差分析；⑤不溶性杂质的去除；⑥去除可溶性杂质等。⑦设计原盐提纯实验。

ⅰ.粗盐中不溶性杂质的去除

1.实验仪器:托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、铁架(带铁环)、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳。

2.实验药物:蒸馏水和原盐。

3.实验操作:

4.实验步骤:

(1)溶解:

A.称取原盐；

B.加水溶解，用玻璃棒不断搅拌。

(2)过滤(去除不溶性杂质)

一，二低，三靠。

(3)蒸发:加热时用玻璃棒搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅。当更多的固体出现时，停止加热，并利用废热蒸发它们。

(4)产量的计算:将蒸发皿中的晶体转移到带玻璃棒的称量纸上称重；

精盐产量=精盐质量/原盐质量x100%

【概要】玻璃棒在本实验中的作用

实验

玻璃棒的作用

目的

固体溶解

传播

加速溶解

过滤器

排水

防止液体溅出并穿透滤纸。

蒸发

传播

防止液滴或晶体因局部温度过高而飞溅。

计算产量

转移固体

转移固体

5.偏差分析(产量低的原因)

(1)原盐没有完全溶解；

(2)过滤过程中的滤液损失；

(3)蒸发过程中液体溢出；

(4)固体转移不完全等。

ⅱ.粗盐中可溶性杂质的去除

1.实验目的:

原盐不仅含有不溶性杂质，还含有可溶性杂质，如CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。为了去除原盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，设计了一种方案。

2.设计理念:

杂质离子Ca2+、Mg2+和SO42-被转化成沉淀并过滤除去。

3.杂质去除过程:

步骤

目的

生成的沉淀物(填入化学式)

所得溶液中的溶质(填入化学式)

①

去除Na2SO4

硫酸钡

氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化钡

②

移除氯化镁

氢氧化镁

氯化钠、氯化钙、氯化钡、氢氧化钠

③

消除氯化钙和氯化钡

碳酸钙、碳酸钡

氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

④

去除NaOH和Na2CO3

氯化钠

每一步反应的化学方程式

①: Na2SO4+bacl2 = = baso4 ↓+2ncl

②: 2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl

③、CaCl 2+na2co 3 = = CaCO3+2 NaCl；

BaCl2+Na2CO3 ===BaCO3↓+2NaCl

④:HCl+NaOH = = NaCl+H2O；

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

热点话题

(1)加入过量CaCl2的目的是除去杂质SO42-，反应的化学方程式为:na2so 4+bacl 2 = = baso 4↓+2 ncl；

(2)加入过量NaOH的目的是除去杂质Mg2+，反应的化学方程式为:2NaOH+MgCl2 = = Mg (OH) 2↓+2NaCl。

(3)加入过量Na2CO3的目的是去除杂质Ca2+和Ba2+，反应的化学方程式为CaCl 2+na2co 3 = = = CaCO3+2 NaCl；BaCl2+Na2CO3 ===BaCO3↓+2NaCl

(4)加入过量HCl的目的是除去杂质NaOH和Na2CO3，反应的化学方程式为:HCl+NaOH = = NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

【特别提醒】添加试剂的顺序可以如下:

①氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸；

②氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸；

③氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、盐酸.

注意Na2CO3必须在BaCl2之后添加，无论顺序如何，否则无法去除过量的BaCl2，HCl

总是最后一个加入。

食盐

【命题分析】

本考点一般为选择题形式，考试内容主要包括:

①常用盐的通用名、化学式和用途；②常见盐的溶解度。

1.盐的定义:金属离子(或NH4+)和酸离子的化合物。

2.盐的分类:根据组成盐的阳离子和酸根的类型。

(1)根据阳离子的不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等。(比如氯化钠就是钠盐)。

(2)根据酸根的不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等。(比如氯化钠就是盐酸盐)。

1.氯化钠(NaCl)

(1)俗称:盐

(2)氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔点和沸点高，易溶于水，溶解度不受温度影响。

(3)用途:调味、腌制食品、生理盐水、制钠、氯、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。

它在自然界分布广泛，海水中含有大量的氯化钠。

2碳酸钠(Na2CO3)

(1)俗名:纯碱、纯碱。

(2)纯碱不是碱，是盐；白色粉末，易溶于水，碱性水溶液。侯是我国著名的化学家，他在改进纯碱生产方面做出了巨大贡献，创立了侯氏制碱法(联碱法)。

(3)用途:玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。

3.碳酸氢钠

(1)俗名:小苏打。

(2)又称酸性碳酸钠，白色粉末状晶体，溶于水，加热时易分解。

(3)用途:烘焙糕点发酵粉，治疗胃酸过多，灭火器中的二氧化碳发生器。

4.碳酸钙(CaCO3)

(1)俗名:大理石、石灰石。

(2)大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶水垢的主要成分。

(3)用途:建筑材料，补钙

盐的化学性质

【命题分析】

这个考点一般以实验探究题的形式设置，有时也会出现在选择题中。检查的内容主要包括:①食盐的使用情况；②常见盐的化学性质；③探究盐的化学性质；④碳酸根离子等的检查。

1、盐与某些金属的反应:

盐+金属=新盐+新金属(反应条件:在金属活度序列表中，除了非常活泼的K、Ca、Na，前面的金属一般可以从它们的盐溶液中置换出后面比它活度低的金属)。

Zn+cuso 4 = znso 4+Cu；Cu+Hg NO3)2 = Hg+Cu(NO3)2；ZnSO4+Cu不发生反应

2.盐和酸的反应:盐+酸=新盐+新酸。

氯化钡+硫酸=硫酸钡+盐酸

硝酸银+盐酸=氯化银+硝酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

3.盐和碱的反应:盐+碱=新盐+新碱。

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

4.盐与另一种盐的反应:盐+盐=新盐+新盐

碳酸钠+氯化钙=碳酸钙↓+氯化钠

AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

氯化钡+硫酸钠=硫酸钡+氯化钠

注:2、3、4为复分解反应。

复分解反应及其应用

[命题规律]

1.考试要点:①复分解反应的判断；②复分解反应的条件；③复分解反应的应用。

2.命题形式:复分解反应的判断主要以选择题的形式考查，其中复分解反应的条件和应用常结合盐的性质在填充空和简答题中考查。

1.易位反应的类型

(1)酸+碱→盐+水

(2)酸+盐→新酸+新盐

(3)盐+碱→新盐+新碱

(4)金属氧化物+酸→盐+水

(5)盐1+盐2→新盐3+盐4

2.易位反应的条件

盐与碱、盐与盐的反应要求反应物必须是可溶的，产物中形成气体、沉淀或水。

3、盐的溶解度定律:

酸:初中学的酸都是完全可溶的。

碱:钾、钠、铵、钡易溶，氢氧化钙微溶，其余不溶。

盐:钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐完全可溶。

盐酸(含氯离子):除氯化银不溶外，其余完全溶解。

硫酸盐(含硫酸根离子):除硫酸钡不溶，硫酸钙和硫酸银微溶，其余全溶。

碳酸盐(含碳酸根离子):除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶外，碳酸镁微溶，其余不溶。

八种常见沉淀:AgCl↓，BaSO4↓，BaCO3↓，CaCO3↓(4四盐)

Cu(OH)2↓，F e(OH)3↓，Mg(OH)2↓，Al (OH) 3↓(四种碱)

化学肥料的类型判断和应用选择

【命题分析】

考核的主要内容有:①化肥种类的判断；②植物生长状况和化肥施用的选择；③化肥的使用与环境污染。呈现在一般选择题或填空题空中。

1、肥料种类的判断方法

(1)含氮、磷、钾的肥料，其中一种称为某肥。

①含钾元素属于钾肥，如KCl。

②含氮元素的属于氮肥，如NaNO3。

③含磷的是磷肥，如Ca3(PO4)2。

(2)含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料为复合肥。比如KNO3含有氮和钾，属于复合肥。

2.化学肥料的选择方法

(1)氮肥的作用:促进植物茎叶繁茂，叶片深绿(促苗)。缺氮的特征是植株矮而瘦，叶子发黄，严重时叶脉呈褐色。

(2)钾肥的作用:能促进作物生长，使其茎秆粗壮、坚硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾表现为茎弱，易倒伏，叶缘和叶尖褐色，逐渐灼热。

(3)磷肥的作用:能促进植物根系的发育，增强抗寒、抗旱能力，增加穗粒数，使籽粒饱满(促果)。缺磷表现为生长缓慢，产量低，根系不发达。

巧妙的配方是“钾能抗倒伏，磷能抗旱(抗寒)，氮能撑枝叶”，“氮肥能壮叶，钾肥能壮茎，磷肥能壮果”。