1.钠在空气体中燃烧(黄色火焰)2Na+O2 = = =[点火] Na2O2钠块在空气体中变暗。4Na+O2=2Na2ONa2O在空气体中加热(变黄)2Na2O
1.钠在空气体中燃烧(黄色火焰)
2Na+O2 = = =[点火] Na2O2
钠块在空气体中变暗。
4Na+O2=2Na2O
Na2O在空气体中加热(变黄)
2Na2O+O2=2Na2O2
2.钠与水反应(漂浮、融化、游动、鸣响和变红)
2Na+ 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
3.过氧化钠和水之间的反应(放热反应,Na2O2是强氧化剂,用于漂白)
2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑
碱性Na2O与水的反应
Na2O+H2O=2NaOH
4.过氧化钠可用作呼吸面罩和潜水艇中的氧气源,因为:
2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5.苏打(苏打灰)与盐酸反应
(1)将纯碱溶液滴入盐酸中
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2
二氧化碳+ 2H+ = H2O +二氧化碳
(2)向苏打溶液中滴加盐酸至过量。
碳酸钠+盐酸=碳酸氢钠+氯化钠
CO32-+ H+ = HCO3-
碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳
碳酸氢根-+氢+= H2O+二氧化碳
6.小苏打受热分解
2 nah co 3 = =[加热] Na2CO3+H2O+CO2 ↑。
7.固体氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物在密闭容器中加热。
碳酸氢钠+氢氧化钠= = =[加热]碳酸钠+H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
(如果溶液中有离子方程式)
8.金属锂在空气体中燃烧。
4Li+O2 = = =[加热] 2Li2O
9、氯气的性质
铜线在氯气中剧烈燃烧(棕色烟雾)
Cu+Cl2 = = =[点火] CuCl2
加水后,从绿色溶液(浓缩)中可以得到蓝色溶液(稀释)。
氯气+2FeCl2 =2FeCl3
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaI =2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
钠+氯= =[点燃]2氯化钠
10.铁在氯气中剧烈燃烧,2Fe +3Cl2== = [ignite] 3FeCl3。
1.氢气在氯气中燃烧(淡火焰)
H2+Cl2 = = =[点火] 2HCl
氟与氢发生反应(在黑暗中会爆炸)
H2+F2=2HF
12.氯气溶于水(新制成的氯水含有h+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO和H2O)
Cl2+ H2O = HCl + HClO
Cl2+ H2O = H+ + Cl- + HClO
13.次氯酸被光分解(强氧化剂、杀菌漂白剂)
2 hclo = =[光照] 2HCl+O2 ↑。
14、工业漂白粉和漂白粉失效的原理
2Ca(OH)2+2cl 2 = Ca(ClO)2+CaCl 2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl 2 = 2Ca 2 ++ 2ClO-+2Cl-+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2 hclo = =[光照] 2HCl+O2 ↑。
Ca2-+2ClO-+CO2+H2O = CaCO3↓+2 hclo
15.氯气的实验室制备:(仪器:分液漏斗、圆底烧瓶)
MnO+4 HCl(浓)= =[加热] MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
MnO+4h++ 2cl-= =[加热] Mn2++Cl2 ↑+2h2o
16.将新鲜的氯水注入装有溴化钠溶液的试管中。
Cl2+ 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2+ 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、铁和硫加热反应Fe+s = =[加热] FeS
加热与三价铁氧反应3fe+2o 2 = =[加热] Fe3O4
在铁氯气中加热反应2fe+3c L2 = =[加热] 2FeCl3
18.铜与浓硫酸反应:Cu+2h2so4(浓)= =[加热] CuSO4 +2H2O+SO2 ↑。
19.碳与浓硫酸的反应:C+2H2SO4(浓)= =[加热] 2H2O+CO2 ↑+2SO2 ↑
20.工业单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)
SiO+2C =(高温)Si+2Co ↑。
21、二氧化硅与氢氧化钠反应。
二氧化硅+2氢氧化钠=硅酸钠+ H2O
二氧化硅+ 2OH+ =二氧化硅+ H2O
22、氮和氢的反应(工业合成氨)
N2+3 H2 →[催化剂] 2NH3
2NH3→【高温高压】N2+3H2
23.氮氧放电下的反应(雷雨产生农作物)
N2+氧气=(放电)2NO
2NO+ O2=2NO2
二氧化氮溶于水。
硝酸+ H2O =硝酸+硝酸
3 NO2+H2O = 2H ++ 2 NO3-+否
24.硝酸与铁的反应
铝和铁用浓硝酸、浓硫酸(室温)钝化,用浓硝酸加热。
Fe+6no 3 = =[加热] Fe (NO3) 3+3NO2 =+3H2O
铁与稀硝酸反应
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
25.NO2和O2的混合物被引入水中,没有任何残留气体。
4NO2+ O2 + 2H2O = 4 HNO3
26.NO和O2的混合气体被引入水中而没有残留气体。
4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
27.氨的催化氧化
4NH 3+5o 2 = =[催化剂,加热] 4NO+6H2O
28.碳酸氢铵受热分解。
NH 4h co 3 = = =[加热] NH3 =+H2O =+CO2 =
29.用浓盐酸测试氨气(产生白烟)。
HCl+ NH3 = NH4Cl
30.将硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合,并加入
(NH4)2so 4+2NaOH = =[加热] 2nh3 ↑+Na2SO4+2H2O
NH4 ++ OH-= =[加热] NH3 ↑+ H2O
31.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)
nh4no 3+NaOH = NH3·H2O+nano 3
NH4+ + OH- = NH3 H2O
32.铝箔在氧气中剧烈燃烧。
4Al+ 3O2 ==2Al2O3
33.铝板与稀盐酸反应。
2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al+ 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
34.铝与氢氧化钠溶液反应。
2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑
2Al+ 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
35.铝在高温下与氧化铁反应(铝热反应)
2Al+fe2o 3 = = =[高温] 2fe+Al2O3
36.镁在二氧化碳中燃烧
2毫克+二氧化碳= =[点火] 2氧化镁+碳
37.氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中。
氧化铝+2氢氧化钠= 2铝酸钠+H2O
Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O
38.向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水。
Al2(SO4)3+6nh 3·H2O = 2Al(OH)3↓+(NH4)2so 4
Al3 ++ 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+3n H4+
39.①向氢氧化铝溶液中加入盐酸。
氢氧化铝+盐酸=三氯化铝+ 3H2O
Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
氢氧化铝+氢氧化钠=铝酸钠+二H2O
铝(OH)3+ OH- = AlO2- +2 H2O
40.铁在高温下与水反应。
3Fe+4H2O(g)= =[高温] Fe3O4+4H2
41.铁与盐酸反应
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑
42.氧化铁溶解在盐酸中
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
43.将氢氧化钠溶液(红棕色沉淀)滴入氯化铁中。
FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓
44.氢氧化亚铁在空气体中被氧化(白色沉淀变成红棕色沉淀)
4Fe (OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
45.向氯化亚铁溶液中引入氯气。
2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
46.将铁粉加入氯化铁溶液中。
2FeCl3+ Fe =3FeCl2
2Fe3++ Fe = 3Fe2+
47.KSCN检验的离子存在方程
Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3
免责声明:本站所有文章内容,图片,视频等均是来源于用户投稿和互联网及文摘转载整编而成,不代表本站观点,不承担相关法律责任。其著作权各归其原作者或其出版社所有。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容,侵犯到您的权益,请在线联系站长,一经查实,本站将立刻删除。
作者:美站资讯,如若转载,请注明出处:https://www.meizw.com/n/242792.html