乙炔的化学式(乙炔的性质)

考试类型:

式，考察质量守恒。

第二种:找到化学式

第三种:求相对分子质量比(或系数比)

类型四:根据变化求质量比。

类型五:根据质量关系求化学式。

第六类:杂质的计算

首先，考察质量守恒定律来解释一些现象

二、考查应用质量守恒定律判断物质的化学式。

第三，根据反应前后物质的质量变化来考察和判断反应类型。

第四，检查并定量确定化合物的元素组成。

5.检验质量守恒定律的实验研究

六、考查化学方程式的是非判断。

七、借助有关曲线或表格检查化学方程式的计算。

质量守恒定律一直是中考的重点，每年都有很多考生在这方面丢分。

质量守恒定律命题一的应用

★ⅰ型微观反应示意图

★ Type 2表格数据类型

命题2实验方案的评价

命题三坐标曲线

对命题4反应后的成分(包括劣化)进行调查

考试要求

了解质量守恒定律，可以解释常见化学反应中的质量关系。

理解定量研究在化学科学发展中的重要作用

首先，质量守恒定律

二、化学方程式的意义

07-09

测试中心/站点

调查年份

得分

考试问题的类型

考试方法

物质守恒定律

09太原

2

多项选择

质量守恒定律的应用在室内有毒气体甲醛的背景下被检查。

08山西

数字一（one）

填写空问题。

利用化学式推断检验质量守恒的应用

08太原

2

多项选择

从乙炔燃烧的化学方程式推断乙炔的化学式

07太原

2

多项选择

以碘盐中碘的鉴定为情景，考察化学式的推断，即质量守恒定律的运用。

质量守恒定律的应用主要表现在(1)用质量守恒推断化学式(2)用质量守恒解释一些实验现象。

近几年山西考卷中关于化学式的推论比较多。

质量守恒定律是中考的热点之一。其主要内容和形式有:(1)根据化学反应，确定一种物质的化学式；(2)确定物质的相对分子质量；(3)确定反应的基本类型；(4)结合生活和生产实践，揭露假主体。

近年来，质量守恒定律的考核以多种形式出现在各省市的中考试卷中，包括选择题、填空题空题、简答题和不同角度的实验探究题。根据给定的化学方程式确定反应中物质的化学式是常见的，根据质量守恒定律在反应中寻找物质或判断类型也是常见的。20年中考，以上几个方面也都出现过。题目难度适中，难度较大。如果只填选择题和空题，分值会小一些，一般是分，但如果是简答题或者实验探究题，分值会大一些，最多7分。

四。知识点

1.质量守恒定律:

1.燃烧前后白磷质量的测定

【实验设备】托盘天平(及砝码)、锥形瓶、玻璃棒、气球。

【设计实验】①将一块火柴头大小的白磷放入底部有细沙的锥形瓶中。

②在锥形瓶口的胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系上一个小气球，使玻璃管下端与白磷接触。

③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡。

④取出锥形瓶，将玻璃管放在酒精灯火焰上的胶塞上，烧至红热。然后迅速用胶塞塞住锥形瓶，点燃白磷。

⑤锥形瓶冷却后，放回托盘天平上，观察天平是否平衡。

【实验现象】白磷燃烧，产生大量白烟，释放大量热量。平衡。

【实验结论】反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。

【实验成功的关键】:装置的气密性要好。

【玻璃管下端接触白磷的目的】:点燃白磷。

【气球的作用】:用于盛放锥形瓶内的空气体和五氧化二磷，避免瓶子因锥形瓶内压而弹开。

【不装气球的后果】:胶塞弹开或撑破锥形瓶。

【锥形瓶底部不铺细沙的后果】:锥形瓶爆裂。

2.探究实验:探究质量守恒——测定钉子与硫酸铜溶液反应前后的质量。

【实验设备】托盘天平(和砝码)和烧杯。

【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，用砂纸打磨几颗钉子，将装有硫酸铜溶液的烧杯和钉子一起放在托盘天平上，记录称量的质量m1。

②用硫酸铜溶液浸泡指甲。反应一段时间后，当溶液颜色发生变化时，将盛有硫酸铜溶液和钉子的烧杯放在托盘天平上称重，记录称重质量m2。比较反应前后的质量。

【实验现象】指甲表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为淡绿色。

【实验结论】M1 = m2。反应前每种物质的总质量=反应后每种物质的总质量。

[化学方程式]铁+硫酸铜=铜+硫酸亚铁

该装置不需要密封，因为参与反应并生成的物质中没有气体。

1.含量:参与化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

2.质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；所有的化学变化都遵循质量守恒定律。

3.不参与反应的物质和不是产物的物质的质量不能计入“和”；

3.在化学反应中，反应物是按照一定的质量比相互作用的，所以参与反应的每种物质的质量之和并不是任意比例反应物质量的简单相加。

4.需要考虑空气体中的物质是否参与反应或者是否有物质(如气体)的遗漏。

2.质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

参与:未参与的物质不能算。即要考虑“恰好完全反应”，所有反应物都要参与。如果只是“完全反应”和“完全反应”，就要检查是否有物质残留。

各物质的质量之和:是总和，不是某个值，反应物的量需要相加；或者产品的数量全部相加。

5.微观解释:因为化学反应的本质是原子的重组，即化学反应前后，原子的种类不变，原子的数量不增不减，原子本身的质量不变，所以化学反应前后所有物质的质量之和必然相等。正因为如此，化学反应前后各元素的质量不会发生变化。

6、化学反应前后必须是常数:

(1)宏观:反应物产物的总质量不变；元素类型保持不变。

(2)显微术:原子的种类、数量和质量保持不变。

7.它必须在化学反应前后发生变化。

(1)宏观:物质的种类必须发生变化。

(2)微观:分子种类必须改变。

8.化学反应前后可能发生变化:

(1)分子总数可能改变。

(2)化合价可能发生变化。

2、质量守恒定律的应用

1.求反应物或产物的质量；

计算时，需要考虑反应中是否有气体或产物中是否有气体，气体的质量不能省略。

2.推断反应物或产物的组成(化学式)；

3.确定是否所有反应物都参与了反应。

一是反应前后硫酸铁和硫酸铜溶液的质量变化。

实验方案

方案一

实验现象

1.指甲表面覆盖着红色固体。

2.溶液由蓝色变为浅绿色。

3、m1=m2

符号式

铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜

反应前的总质量(g)

m 1

反应后的总质量(g)

m 2

结论

质量守恒定律

二、磷在锥形瓶中燃烧前后的质量变化

实验方案

方案一

实验现象

1.白烟和放热

2.气球先大后小。

3、m1=m2

符号式

4P+5O2=点火=2P2O5

反应前的总质量(g)

m 1

反应后的总质量(g)

m 2

结论

质量守恒定律

注意:

1、气球的作用，密封和调节气压，使整个反应在密闭的装置中进行，结果更加准确。不使用气球直接使用胶塞会导致胶塞跳出，因为一开始瓶内气压增加。

2.气球先变大再变小的原因:

先放大:燃烧初期，放热导致气压升高。(一开始这个因素远大于消耗氧气降低压力的因素)

变小后:消耗氧气产生固体降低了压力。(这个因素远远大于刚反应一段时间就热胀冷缩导致压力增大的因素)

三、检验质量守恒定律(质量守恒定律的验证有哪些注意事项？)

方案3 (1):碳酸钠与稀盐酸反应。

实验方案

方案一

实验现象

1.产生气泡。

2.固体逐渐减少。

3、m1 & gt货币供应量之二

符号式

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

反应前的总质量(g)

货币供应量

反应后的总质量(g)

货币供应量之二

结论

质量守恒定律

(因为气体生成)

为什么实验前后质量不对等？

分析:在该实验中产生气体，但是在称量反应物质时没有称量气体的质量。因此，m1 >: m2 .如果加入二氧化碳气体的质量，反应前后的质量应该相等。

——即需要注意的是，它是反应后“所有产物”的质量之和。

如果反应后“称重”质量减少，通常可能是产生的气体没有称重。

四、镁棒燃烧

实验方案

方案4

实验现象

1.白光和热释放

2、生成白色固体。

3、m1 & lt货币供应量之二

符号式

2毫克+氧气=点火= 2毫克氧气

反应前的总质量(g)

m 1

反应后的总质量(g)

m 2

结论

质量守恒定律

为什么实验前后质量不对等？

分析:这个实验是一种燃烧。一般燃烧中需要“氧气”参与反应，但反应前不称气体质量。因此，m1 < m2 .如果加入氧气的质量，反应前后的质量应该相等。

——即需要注意的是，它是反应前“所有反应物”的总质量。

如果反应后“称重”质量增加，一般可能是一些气体参与了反应，但没有称重。

结论:应该进行涉及气体参与或生成的实验，以验证在恒定体积的封闭系统中的质量守恒定律。