硅酸受热分解(硅酸的物理性质)

从铝土矿(含有氧化铝和氧化铁)制备铝的工业过程如下:

请回答以下问题:

(1)沉淀C的化学式是_ _ _ _ _ _。c在高温下能与金属al反应，可用于焊接铁轨。那么反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)作业一、作业二、作业三均为_ _ _ _ _(填写作业名称)。实验室应对Al(OH)3沉淀进行洗涤，洗涤方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)在生产过程中，除NaOH和H2O外，可回收利用的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填入化学式)。用这种方法生产铝的副产品是_ _ _ _ _ _(填化学式)。

(4)金属铝的生产基于作为原料的Al2O3，其在熔融状态下被电分解。

电解熔化氧化铝，如果在标准条件下获得11.2 L O2，将同时产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ g铝。

下列关于这个过程的说法是合理的_ _ _ _ _

A.冰石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化温度。

B.电解产生的金属铝在熔融液体的上层。

C.电解过程中的电极材料可以是金属材料。

D.铝是高能耗产品，回收废铝料后制氧化铝是合理的。

(5)如果铝矾土中还含有二氧化硅，那么这种生产过程中得到的氧化铝中会混入杂质:_ _ _ _ _ _ _(填入化学式)。

【回答】

Fe2O3 2Al+ Fe2O3=Al2O3 +2Fe过滤器。在漏斗中加入蒸馏水，直至淹没沉淀，让水自然流动。重复CaO、CO2 Fe2O3和O2 18 A SiO2的操作2 ~ 3次。

[分析]

根据流程图，氧化铝可以和氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，而氧化铁和氢氧化钠不反应，所以B是偏铝酸钠溶液，C是氧化铁。实现固液分离的方法是过滤。氢氧化铝加热分解得到氧化铝和水，氧化铝电解得到铝和氧气。根据流程分析解决问题。

(1)由于Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O和Fe2O3不与NaOH溶液反应，过滤得到的沉淀c为Fe2O3，通过Fe2O3的铝热反应制得Fe，即2Al+Fe2O3。

al2o 3+2Fe；

(2)操作I、II、III都是除去不溶于液体的固体，即过滤。洗涤方法是在漏斗中加入蒸馏水至淹没沉淀，让水自然流动，重复操作2 ~ 3次；

(3)从流程图可以看出，回收的物料除了NaOH和H2O外，还包括CaCO3。

CaO+CO2↑ =，CaO和CO2也可以回收；制备Al，同时获得Fe2O3和O2；

(4)2Al2O3(熔化)

4Al+3O2↑，n(O2)=0.5mol，则m(Al)= 1

×0.5mol×27g/mol = 18g；

A.Al2O3熔点高，熔化需要更多的能量。加入冰晶石可降低熔化温度，故A正确；

B.因为冰晶石(Na3AlF6)和氧化铝熔体的密度小于铝，铝在熔体的下层，所以B是错误的；

C.如果在电解过程中金属作为阳极，它会参与电极反应，所以C是错误的；

D.电解产生的铝应该尽可能以单质形式存在，所以最好把回收的铝做成铝锭，所以D是错的；

所以，答案是:A；

(5)铝土矿中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液。当向其中通入二氧化碳时，可以得到硅酸沉淀，加热分解硅酸得到二氧化硅。所以生产过程中得到的氧化铝会混入杂质二氧化硅。