酸和碱的组成(酸和碱反应生成什么)

一、酸、碱和盐的组成

酸是由氢和酸根组成的化合物，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)和硝酸(HNO3)。

碱是由金属元素和氢氧化物组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙和氨水(NH3·H2O)。

盐是由金属元素(或铵)和酸根组成的化合物，如氯化钠和碳酸钠。

酸、碱和盐的水溶液可以导电(原因:当溶解在水中时，它们离解形成自由移动的阴离子和阳离子)

第二，酸

1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质、特性和用途

2.酸的共性(共性的原因:酸离解过程中产生的所有阳离子都是H+)

(1)与酸碱指示剂反应:紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不能变色。

(2)金属+酸→盐+氢

(3)碱性氧化物+酸→盐+水

(4)碱+酸→盐+水

(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物满足复分解条件)

3.三离子检查

三。碱

1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途

2.碱的普遍性(普遍性的原因:离解时产生的阴离子都是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

(2)酸性氧化物+碱→盐+水

(3)酸+碱→盐+水

(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(所有反应物均可溶，产物满足复分解条件)

注:①难溶碱受热易分解(不属于碱的普适性)

比如Cu (OH) 2 δ CuO+H2O

2Fe(OH)3δfe2o 3+3H2O

②常见沉淀:AgCl↓baso 4↓Cu(oh)2↓f e(oh)3↓mg(oh)2↓BAC O3↓CaCO3↓

③复分解反应的条件:只有当两种化合物相互交换组分，产物中有沉淀、气体或水时，才能发生复分解反应。

四。酸性氧化物和碱性氧化物

动词 （verb的缩写）中和反应溶液pH值的表达- pH

1.定义:酸和碱反应生成盐和水。

2.应用:

(1)改变土壤的酸碱度

(2)工厂废水的处理

(3)用于医学

3、溶液pH值的表达- pH值

(1)pH值的测定:最简单的方法是用pH试纸。

用玻璃棒(或滴管)蘸取少许待测溶液，滴在pH试纸上，显色后与标准比色图对比，读出溶液的pH值(读数为整数)

(2)酸雨:正常雨水的pH值约为5.6(因为CO2被溶解)

pH & lt5.6%的雨是酸雨。

酸与盐基性质的共性

酸-氢离子+酸根离子的组成

(1)与指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红。

无色酚酞试液遇酸不变色。

(2)酸的pH值

(3)在(h)之前用活性金属进行置换反应

酸+金属= =盐+氢

例如:2hcl+Fe = FeCl2+H2 ↑

(4)与碱性氧化物和某些金属氧化物反应。

酸性+碱性(金属)氧化物→盐+水

示例:3H2SO4+Fe2O3 = Fe2 (SO4) 3+3H2O

(5)与一些盐反应

酸+碳酸盐= =盐+水

酸+盐-→新酸+新盐

例如:H2SO4+bacl2 = 2hcl+baso4 ↓

(6)用碱中和

酸+碱-→盐+水

例如:2hcl+Cu (oh) 2 = cucl2+2h2o

初中化学酸、碱、盐复习及关键问题分析

各省市中考试卷命题中，酸、碱、盐的化学性质考察是重中之重。题型那么多，变化那么多，让学生不知所措。基于此，笔者结合教学实践谈谈酸、碱、盐的复习，以期对学生的复习有所帮助。

一、掌握记忆规律是应用的前提。

虽然酸碱部分的题型很多，比如鉴别、推断、除杂等。，这些应用都离不开最基础的知识点:酸碱盐化学性质的熟练记忆。

通过研究，我们知道酸有五个共性，碱和盐分别有四个共性。这些化学性质一定要加强，灵活记忆。可以使用图表存储器和变量存储器。

比如把酸、碱、盐的化学性质浓缩成下图比较好(图表记忆法)。

在此基础上做变式练习，增加化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。比如:

(1)盐和水形成的规律一定是中和反应吗？

(2)在酸、碱、盐的化学性质中，有几种成盐规律等。

通过以上练习，我们可以加强知识的同化和异化。

第二，掌握“规则”才能成为“方圆”

通过记忆，你能熟练运用上述规则吗？当然不是。在大量的练习中，同学们发现，上面的很多规律都是有“规律”和条件的。所以在记住法律的前提下，也要记住法律适用的条件，做到有针对性的适用。比如根据不同类型的反应，可以灵活记忆与反应相关的条件。总结如下:

例如，写出下列两种物质之间可以发生反应的化学方程式。

铁、氧化铁、苛性钠溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳

思维灵感:

这类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律和反应条件的好例子。在解题时，为了防止滴漏现象，可以以铁为起点，一个接一个向后延伸，判断反应是否发生，再以氧化铁为新的起点，一个接一个向前推进。判断有8个反应。从上面可以看出:在判断的过程中，反应规则和反应条件的记忆自然得到了加强。学生可以多找这些练习，做成卡片放在身边，随时练习。成功自然会到来。

第三，聚焦重点问题，学会以点带面。

在复习中，很多同学经常沉浸在题海中，耗时很长，收效甚微。酸碱部分的题型虽然多种多样，但都是一样的。综上，可以说鉴别、除杂、推断三类题型很有代表性。他们的正确理解和掌握，一定会对提高其他相关题型的适应性起到很好的作用。下面用相关例子简单总结一下各自的特点。

示例1:选择一种试剂来识别以下溶液:

一、NaOH、NaCl溶液、稀HCl()

b碳酸钠、硝酸银溶液、硝酸钾溶液()

K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液()

氢氧化钠、氢氧化钙溶液、稀盐酸()

NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液()

思维灵感:

鉴别的原则是:抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法、最少的试剂、最明显的现象达到鉴别的目的。最简单的方法是指能用物理方法鉴定的东西，不应该用化学方法鉴定；一次能鉴定的，不需要多次鉴定。所谓最少试剂是指如果一种试剂可以用于鉴定，就不要使用多种试剂。最明显的现象就是通过实验，鉴别出的物质明显不同。如变色、气体释放、沉淀等。

解析:A、通过物质的分类，很明显依次是碱性、中性、酸性。当然，加入石蕊试液是为了鉴别。

B.通过观察发现，Na2CO3遇酸(H+)产生气体，AgNO3遇CL-产生沉淀，KNO3遇盐酸无现象，所以加入盐酸进行鉴定。

c、由上可见，K2CO3遇酸(H+)会产生气体，BaCl2溶液遇SO42-会沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸不会出现，所以加入稀硫酸进行鉴别。

d、Ca(OH)2溶液遇CO32-会沉淀，稀HCl遇CO32-会有气体，而NaOH遇CO32-无明显现象，所以要加入Na2CO3或K2CO3进行鉴别。

E.观察表明，NH4+与OH-相遇产生氨气，而Ba2+与CO32-和SO42-相遇产生沉淀。取样后，分别滴加氢氧化钡溶液。只有气体产生NH4NO3，而气体和沉淀都产生(NH4)2SO4，只有沉淀产生Na2CO3，没有现象是NaCl。

在实际应用中，学生还可以根据一次性鉴定、多次鉴定、不用其他试剂鉴定、成对混合鉴定等对鉴定题进行分类。，并根据各自独有的特点总结解题技巧，从而达到全面掌握不同识别类型的目的。

例2:选择适当的方法除去下列物质中的少量杂质

(1)从生石灰中除去碳酸钙

(2)从氯化钾晶体中除去碳酸钾

(3)从碳酸钙固体中除去碳酸钠

(4)从一氧化碳中除去二氧化碳

(5)从氯化钠溶液中除去硫酸铜

(6)从铜粉中除去铁粉

思维灵感:

除杂的原则是:不增(不新增杂质)、不减(不减少原物料的量)、不变(不改变原物料的状态)、易分离(除杂后易分离)、先化学法(首选物理法，其次化学法)。除杂方法有转化法、沉淀法、吸附法、过滤法、溶解法等多种。

分析:(1)通过高温加热或燃烧，可以除去碳酸钙，得到更多的生石灰。

(2)可加入适量稀盐酸充分反应后蒸发。

(3)可采用先加适量水溶解后过滤的方法。

(4)可采用通过热碳层或苛性钠溶液的方法。但显然烧碱溶液法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。

(5)由于含有Cu2+和SO42-两种杂质离子，可采用同时沉淀法。加入适量的氢氧化钡溶液，过滤得到氯化钠溶液。

(6)由于Fe和Cu在金属活度序列表中分别排在H之前和之后，所以可以通过加入足够的稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤来实现。也可采用加入足量硫酸铜溶液过滤的方法。

3.有一种固体混合物，其中可能含有一种或多种物质，如K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等。将混合物溶解在水中，得到无色溶液。当滴加硝酸钡溶液时，产生白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸使其部分溶解，则混合物中必须含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

思维灵感:

推理中用到的知识储备有:(1)物质的特殊颜色状态和溶解度(包括物质在水或酸中的溶解度)。比如铜离子溶液是蓝色的，铁离子溶液是黄色的等等。常见的白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀物含有氢氧化铜，红棕色沉淀物含有氢氧化铁。初中的酸不溶性沉淀物有氯化银和硫酸钡。

(2)可以判断物质是否能相互反应。

(3)识别三种离子(硫酸根、碳酸根和氯离子)的正反推理。

(4)理解关键词的能力。比如对“完全溶解”、“部分溶解”、“完全不溶解”等词语的理解。好的推断题是对以上知识点掌握情况的综合考察。

解析:推断题的答案是基于物质的特征反应和典型的实验现象。这个问题从溶于水得到的“无色溶液”可以知道:CuSO4(蓝色溶液)一定不存在；同时K2CO3和CaCl2相遇会沉淀，所以要么K2CO3要么CaCl2要么两者都不存在。根据“滴加硝酸钡溶液时，出现白色沉淀”，该沉淀可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡和硫酸钡沉淀中的一种或两种。从“加入足够的稀硝酸沉淀并部分溶解”可知，有碳酸钡和硫酸钡存在，进而有K2CO3和K2SO4存在。因为K2CO3存在，CaCl2一定不存在。但KNO3的存在与否不会影响上述鉴定推断，所以KNO3可能存在也可能不存在。

这个问题，在练习的过程中，可以稍加改变。比如“所有沉淀物都溶解了”的推论结果是什么？如果沉淀完全不溶会怎么样？……学生一旦掌握了这种一题多改、多做的学习方法，对提高复习效果一定会起到辐射作用。

化学:关于酸、碱、盐的化学方程式。

单质、氧化物、酸、碱和盐的关系

(1)简单金属+酸盐+氢(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑(最常用)

(实验室里用来做H2的金属是锌、铁、镁、铝，酸是稀H2SO4和稀HCl)

(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐

2.铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

3.铝与硝酸银溶液的反应:Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3+3Ag

(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸盐+水

4.氧化铁与稀硫酸的反应:Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

5.氧化钙与稀盐酸的反应:CaO+2HCl = CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱盐+水

6.苛性钠暴露于空气体时会变质:2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O。

7.熟石灰放入空气体中变质:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

(5)酸+碱-盐+水(中和反应)

8.盐酸和烧碱的反应:HCl+NaOH = NaCl +H2O

9.盐酸与氢氧化钙的反应:2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O

10.氢氧

(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐

11.大理石与稀盐酸的反应:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2)

12.碳酸钠与稀盐酸的反应:Na2CO3+2hcl = 2ncl+H2O+CO2 ↑

13.硫酸和氯化钡溶液的反应:H2SO4+BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐

14.氢氧化钙和碳酸钠:氢氧化钙+碳酸钠=碳酸钙+氢氧化钠

15.硫酸铜溶液和氢氧化钡:

CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

(8)盐+盐——两种新盐

16.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3

17.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl

只有在产生沉淀并产生气体或水，且产物的元素化合价保持不变的情况下，才会发生复分解反应。

+1化合价:HCLO；NaClOCa(ClO)2。

+5化合价:HCLO3KClO3。

+7化合价:HCLO4KClO4。

化学酸、碱、盐辅导:结果一样，但不一样。

初中化学第八章有一些结果(结论)相同但原因不同的问题。现在根据酸和碱的知识，选取几个例子进行分析。

1.酸、碱溶液和金属都能导电。

分析:酸碱溶液导电的原因是酸碱溶液中含有自由移动的离子(其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸离子；碱性溶液包含自由移动的金属离子和氢氧根离子)；金属导电的原因是它们含有自由移动的电子。

2.浓硫酸和浓盐酸暴露在空气体中，溶液中溶质质量分数变小。

分析:浓硫酸中溶质质量分数变小的原因是浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气体中的水导致溶液中溶剂含量增加；浓盐酸中溶质质量分数变小的原因是浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体的挥发导致溶液中溶质质量减少。

3.浓硫酸、溶于水的氢氧化钠、放入水中的生石灰都能放出大量的热量。

分析:浓硫酸和氢氧化钠溶于水放出热量，属于溶解过程中的放热现象；生石灰与水接触放出热量，这是化学变化中的放热现象(生石灰与水反应生成氢氧化钙)。

4.将金属钠和镁放入稀盐酸中，释放出氢气。

分析:金属钠在稀盐酸中释放的氢气主要是钠与水的取代反应产生的(金属活度序列表中的第三种金属钠具有非常活泼的化学性质，在室温下能与水发生剧烈反应:

2Na+2H2O = = 2 NaOH+H2↑)；镁在稀盐酸中产生的氢气是通过镁与稀盐酸的取代反应产生的。

5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后，稀盐酸与碳酸钠溶液反应后(假设两个反应都完全发生)，溶液总质量减少。

解析:根据上述化学方程式和质量守恒定律，可以得出:前次反应后所得溶液的质量= =氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量；后一反应得到的溶液质量= =稀盐酸质量+碳酸钠溶液质量-释放出的二氧化碳质量。虽然两个反应中溶液的总质量都有所下降，但原因不同，一个是反应中的沉淀，一个是反应中的气体析出。