有机物的杂化方式怎么判断谢谢(有机物杂化轨道判断技巧)

考试大纲要求

1.元素的原子结构和性质

(1)了解原子核外电子的能级分布，用电子排列公式表示常见元素(1号~ 36号)原子核外电子的排列。了解电子在原子核外的运动状态。

(2)理解元素电离能的意义，并用它来解释元素的一些性质。

(3)了解电子在一定条件下的核外跃迁，了解其简单应用。

(4)了解电负性的概念以及元素的性质与电负性的关系。

2.分子结构和材料特性

(1)了解离子键的形成，根据离子化合物的结构特点解释其物理性质。

(2)了解共价键σ键和π键的主要类型，用键能、键长、键角解释简单分子的一些性质。

(3)了解原子晶体的特性，描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

(4)理解金属键的含义，用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆叠方式。

(5)了解杂化轨道理论和常见杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，利用价电子对排斥理论或杂化轨道理论推断常见简单分子或离子的空结构。

3.晶体结构和材料特性

(1)了解化学键和分子间力的区别。

(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，列举含有氢键的物质。

(3)了解原子晶体、离子晶体、金属晶体的分子晶体和结构粒子的区别，粒子间的作用力。

(4)可以根据晶胞确定晶体组成，并进行相关计算。

(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。

三年考点分析

1.元素的原子结构和性质

2.分子结构和材料特性

3.晶体结构和材料特性

2020年高考预测

1.高考对原子结构的考查主要包括三个方面:前四期元素的核外电子排列的书写和推断；用电离能和电负性解释来推断某些元素的性质；原子结构和性质的应用。预计以后高考稳中有变，可能会结合元素周期律、元素周期表的知识或者元素及其化合物的知识。

2.高考对分子结构和材料性质的考查主要集中在三个方面:

(1)化学键的类型、特征和判断；

(2)常见分子的三维构型和中心原子的杂化类型；

(3)范德华力、氢键和配位键的特点及其对物质性质的影响。预计今后高考将重点关注上述考试内容。注意杂化轨道理论和价电子对互斥理论的复习。

3.高考对晶体结构和材料性质的考查主要是从两个方面:

(1)单胞的计算；

(2)晶体颗粒之间的相互作用力和物理性质的比较。预计未来高考将主要考查晶体的种类，四种晶体之间的区别，晶体的结构特征以及晶胞的相关计算。

试题解析策略与陷阱规避

1、看是否写电子排列图或电子配置图(轨迹表达)；看清楚是写基态原子还是离子或者价电子(也叫外围电子)的电子排列；

2.电离能与核外电子组态的关系，电离能第一变化规律的特殊性；

3.在回答σ键个数时，必须先写出结构式，填上所有氢原子(尤其是苯环和N原子周围)，然后统计σ键个数；

4.用价电子对排斥理论分析判断分子或离子的三维构型和中心原子的杂化方式，根据碳原子的分类分析有机物中碳原子的杂化方式；

5.用“替换法”写出等电子体；

6.注意氢键对物质熔点、溶解度等物理性质的影响；

7.关于单位细胞的计算，注意巧妙运用数学知识和问题给出假设；

8.能够结合物理性质判断晶体类型，进一步比较熔点等。