化学式的书写(100个化学式及名称)

是化学式“初三化学”中的关键知识，也是整个化学的关键知识。如果学生没有掌握化学式，那么接下来的“化学方程式”就很难理解；关于pH的计算和相关方程就更难知道了。所以化学式是学好化学的关键。对于初学者来说，如何正确书写一种物质的化学式？这个问题让很多学生头疼。他们平时没有掌握化学公式的书写规律，为了应付考试只能死记硬背。但是中考涉及的物质很多，不可能一一背下来。每年的化学中考试题中，都有很多关于化学式的问题，占分数的百分比特别大。本文根据以往全国各省化学中考试题中“化学式”的知识点，深刻分析了学生失分的原因。

一、牢记元素的化合价是正确书写化学式的关键。

1.必须了解元素的化合价。

据科研统计，迄今发现的元素约有110种，但世界上的物质却有3000多万种。如此庞大的物质系统仅由110种元素组成。也就是说，一种元素会存在于多种物质中；它的元素的化合价随着它与其他元素结合的方式而变化。因为化合价是元素形成化合物时的一种性质，也就是说，一种元素可能有多种化合价，比如碳的化合价是+2和+4；硫有三种化合价:-2、+4和+6；氧只有一种价态:-2等。至于元素的化合价，不要死记硬背，要结合核外电子构型来理解。因为元素的化合价主要受元素原子最外层电子数的影响，所以元素原子最外层电子数也叫价电子数。只有这样，我们才能更好地理解元素的化合价。

2.决定元素化合价的因素有哪些？

元素的化合价是它在组成化合物时表现出来的一种性质。换句话说，只有化合物中的元素有化合价。单质中一种元素的化合价为零。因为不与其他元素结合，所以化合价为零。元素的化合价主要体现在元素与其他元素结合过程中电子的得失或电子的转移。因此，元素的化合价与该元素的原子获得和失去电子的能力和数量有关。元素的电子得失主要与元素原子最外层的电子数有关。

(1)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4。化合物形成时，容易得到电子成为8电子稳定结构，所以非金属元素一般表现为负价。比如氧元素最外层有6个电子，结合时很容易从另一个原子的最外层得到2个电子，从而实现8电子稳定结构。“原子”得到两个电子后，为负电性，负电荷比正电荷多两个；因此，氧元素在化合物中一般表现为-2价。

图1-1氧原子的核外电子分布图1-1氧原子的核外电子分布

(2)金属元素原子最外层的电子数一般小于4，容易失去电子，成为8个电子的稳定结构，所以金属元素一般呈现正化合价。例如，钠元素有一个最外层的电子，在化合过程中很容易被另一个原子从其最外层带走。此时钠原子会失去一个电子，从而实现八个电子的稳定结构。钠原子失去一个电子后，为负正，正电荷比负电荷多一个。所以钠在化合物中一般是+1价。下图显示了钠原子的核外电子组态。

图1-2钠原子的核外电子分布图1-2钠原子的核外电子分布

(3)稀有气体元素原子的最外层电子数为8或2，不易获得或失去电子，是稳定的结构，所以稀有气体元素一般呈现零价。下图显示了氦和氖原子的核外电子结构。

图1-3氦、氖原子核外电子分布图1-3氦和氖原子核外的电子分布

3.记住常见原子团的化合价。

(1)先了解原子团的概念。

原子团簇是一种特殊的粒子群，由几个原子组成，即由几个原子组成的特殊群体。所以原子团是有固定结构的，不能随意改变。例如，硫酸根(SO4)是一种常见的原子团，存在于许多化合物中。它的结构是:一个硫酸根由一个硫原子和四个氧原子组成；硫原子与氧原子的数量比为1:4，这是一个固定值。如果硫原子和氧原子的数量比为1:3，那就不是硫酸根，而是亚硫酸根，所以一定要记住，原子团中的原子数比是一个固定值，不能随意改变。

(2)其次，要能理解原子团和酸离子的联系和区别。

原子团是几个原子的组合，也称为根，不带电荷。例如碳酸盐CO3，是电中性的，不带任何电荷；离子或酸离子是带电粒子，其电荷的正负值与其化合价相同。下图是初中化学中常见的原子团符号及其对应的化合价和其离子带的电荷数。

图1-4常见的原子团的化合价和其离子所带的电荷数图1-4常见原子团的化合价及其离子所带电荷数

二、如何正确书写一种物质的化学式

物质的化学式是一个重要的化学术语。在未来的物质和化学反应方程式中，物质用化学式表示，物质不再用文字表示。化学式在中考中所占的分数百分比也较大，所以学生一定要掌握化学式的正确写法。化学式的书写原则:化学式中元素的价代数之和必须等于0。

1、直接由原子组成，其化学式书写方法。

从物质构成来说，有的物质是由分子构成的，有的物质是直接由原子构成的。这些物质主要是简单物质，包括以下三种物质

简单金属，如铁、铜、金、钙、钾等。；

非金属单质，如硫、碳、磷、硅等。；

稀有气体，如氦、氖、氩等。

在化学中，对它们的化学式的书写有一个要求，即物质的化学式直接用元素符号表示。比如金属铜的化学式Cu，金属铁的化学式Fe；碳的化学式c，红磷和白磷的化学式p，硫的化学式s；氦的化学式He，氖的化学式Ne，氩的化学式Ar等。

2.常见非金属气体单质化学式的书写方法

除了以上三种常见的单质，还有气态单质、非金属液态单质和固态单质。它们的化学式不能直接用元素符号表示，必须在它们组成物质的元素符号右下角加一个数字来表示一个分子中的原子数，如下面几种气态物质的化学式。

3.常见氧化物化学式的书写方法

要正确写出氧化物的化学式，必须知道氧化物是什么。判断一种物质是否是氧化物的条件:一、该物质必须由两种元素组成；其次，两种元素中必须有一种是氧；这种化合物是氧化物。

写氧化物的化学式时，记住“氧在前，不在后”。这是什么意思？写化学式时，氧元素的符号写在前面，另一种元素的符号写在后面。如以下几种氧化物的化学式。

4.由两种元素组成的其他化合物化学式的书写方法。

对于两种元素组成的化合物，写化学式一定要记住“前后”。这是什么意思？写化学式时，要把正价元素的符号写在前面，负价元素的符号写在后面。例如氯化钠、KCl、硫化锌等。

5.常见酸的化学式书写方法

酸是由酸根离子和氢离子结合形成的物质。写化学式时，酸根是一种特殊的“原子”，其结构不能随意改变。酸的化学式，写的顺序是“氢之前，酸根之后”。写化学式时，氢的元素符号写在前面，酸根的符号写在后面。比如下图是初中化学中几种常见酸的化学式。

6.普通碱化学式的书写方法

碱是氢氧根离子和金属离子结合形成的物质。写化学式时，氢氧化物作为特殊的“原子”，即OH；书写时，氢氧元素的符号顺序不能随意改变。写的时候一定要记住“先金属，后氢氧化物”。写化学式时，金属元素的符号写在前面，氢氧根的符号写在后面。

7.常见盐的化学式书写方法

盐是金属离子和酸离子结合形成的物质。写化学式时，记住“金属离子前，酸离子后”。

总之，在写物质的化学式时，首先要知道物质的组成；二是记住化学式的书写原则；最后，谨记“前前后后”的法则。掌握了这些知识后，化学式的写作在中考中就不再丢分了。