二氧化硅的性质(二氧化硅的化学性质及相应方程式)

1、存在(1)分布广泛:地壳上的岩石、土壤和沙子的主要成分是硅氧化物和硅酸盐。占据外壳质量的90%以上。(2)含量高:26.3%,位居第二。(3)结合态:自然界

1、存在

(1)分布广泛:地壳上的岩石、土壤和沙子的主要成分是硅氧化物和硅酸盐。占据外壳质量的90%以上。

(2)含量高:26.3%,位居第二。(3)结合态:自然界中,硅全部以化合物形式存在,不存在游离态(其氧亲和力比碳强)。水晶、玛瑙、砂岩等物质的主要成分是二氧化硅。

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2.结构

二氧化硅晶体是空之间的网状结构。二氧化硅晶体中没有二氧化硅分子,“二氧化硅”是二氧化硅的化学式,不是其分子式。

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3.物理性能

砂岩硬度高,熔点高,应时可以做坩埚——二氧化硅硬度高,熔点高。

和应时光纤是无色透明,纯二氧化硅是无色的。

砂岩的化学性质稳定—二氧化硅的化学性质稳定。

SiO2的这些性质是由其空网络结构决定的。

所以,性质决定使用,使用反映性质。

4.化学性质

(1)1)SiO 2的化学性质非常不活泼,只有氢氟酸(HF)能与之反应。

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

玻璃含有二氧化硅,可以被HF腐蚀。

(2)二氧化硅是一种酸性氧化物,能与碱性氧化物和碱反应。

二氧化硅+2氢氧化钠=硅酸钠+H2O

在实验室中,装有NaOH的试剂瓶用橡皮塞或软木塞代替玻璃塞(玻璃中含有SiO2,它与NaOH反应生成Na2SiO3,会把玻璃塞和瓶子粘在一起。时间长了,软木塞打不开)

所以二氧化硅是酸性氧化物,不是碱性氧化物。

5.硅石的特性

(1)酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸,但SiO2不溶于H2O,不能直接与H2O反应生成H2SiO3。

(2)非金属氧化物的熔点一般较低,但二氧化硅的熔点很高。

(3)酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2能与氢氟酸反应:SiO2+4HF = = SiF4 ↑+2H2O。

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