氢氧化铝与氢氧化钠反应方程式(氢氧化铝与氢氧化钠反应方程式生成四羟基合铝酸钠)

1.下列关于酸、碱和盐的说法正确的是()

A.pH值大于7的溶液必须是碱性溶液。

b .碱溶液与盐溶液复分解反应后，溶液总质量可能保持不变。

C.浓硫酸接触空气体，溶质质量分数会变小的原因是浓硫酸具有挥发性。

D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液能使无色酚酞试液变红。

解析:A. The大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，所以A是错的；B .碱溶液和盐溶液发生复分解反应，产物总是有气体或沉淀，所以反应后溶液的总质量减少，所以B是错的；C .浓硫酸易吸水，暴露在空气体中会因吸收空气体中的水而降低溶质质量分数，故C错误；D .能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，也能使无色酚酞试液变红，所以D是正确的。

答案:d。

2.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法错误的是()

A.浓硫酸的密度大于水的密度。

B.当浓硫酸与水混合时，溶液温度迅速升高。

C.浓硫酸因吸水性强，装入烘干机中使用。

D.浓硫酸腐蚀衣服和皮肤是物理变化。

分析:浓硫酸的密度是1.84 g/cm3，而水的密度是1 g/cm3。浓硫酸的密度比水的密度大。浓硫酸溶于水时，温度升高；浓硫酸吸水性强，常用作干燥剂；浓硫酸具有强腐蚀性，是化学变化，所以D是错误的，A，B，C都是正确的。

回答:D

3.关于盐酸的正确说法是()

A.盐酸是氯化氢气体的水溶液。

B.纯盐酸往往是黄色的。

C.盐酸使无色酚酞试液变红。

D.盐酸有很强的吸水性。

分析:盐酸:是氯化氢气体的水溶液。俗称胃酸。浓盐酸无色，有刺激性，易挥发，盐酸和酚酞不变色。浓硫酸有吸水性。选择一个

答:答

4.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是()

A.可以通过指示器进行操作。

氢氧根离子可以离解

C.金属阳离子可以解离。

D.两者都含有氢和氧

分析:氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液化学性质相似。本质原因是氢氧根离子在水溶液中可以电离。所以选b。

答案:b。

5.浓硫酸和浓盐酸接触一段时间，它们的共同变化是()

A.颜色变化b .化学变化

C.质量减少d .溶质的质量分数变小。

分析:浓硫酸具有吸收性和腐蚀性。而浓盐酸是挥发性的。吸水性和挥发性是物理变化；这是一种化学变化。那么a和b就错了。浓盐酸挥发，质量减小，浓硫酸吸水，质量增大，溶质质量分数减小，那么C是错的，D是对的。

回答:D

6.下列物质使用不正确的是()

A.用于食物保存的氮气b .用于人工降雨的干冰

C.盐酸用于除锈d .氢氧化钠用于治疗胃酸过多。

分析:氮气性质稳定，不易参与反应。它可以用来保存食物。固体二氧化碳可用于降雨。铁锈的成分是氧化铁，盐酸能和金属氧化物反应，所以A，B，C都没问题。d选择用小苏打或氢氧化铝治疗胃酸。氢氧化钠具有腐蚀性。D cuo

回答:D

7.有A、B、C三种溶液，A溶液能使紫色石蕊试液变红，B溶液能使紫色石蕊试液变蓝，C溶液不能使紫色石蕊试液变色。三种溶液的pH值由大到小的顺序是()

第二个

答:答

8.某班A班和B班两组学生分别做常见酸碱与指示剂反应的实验。所用试剂为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后，将废液收集在每组的废液罐中。研究小组对两组废液进行了检测，结果如下。下列说法是错误的(不考虑酚酞和水) ()

A.a组废液必须含有稀盐酸和稀硫酸。

b组废液必须含有氢氧化钠、氯化钠和硫酸钠。

C.将A组废液直接排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁管。

d、两组废液经处理后排放，防止污染。

答:答

9.观察和实验是学习化学的重要方法。下列实验中观察到的正确颜色是()

A.铁锈被放入稀盐酸中，溶液变黄。

B.酚酞试液滴入硫酸溶液，变红。

C.硫磺在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰。

D.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生红棕色絮状沉淀。

答:答

例10。如图A，B，C是三种不同的物质，都可以和X发生化学反应，如果X是稀盐酸，则A，B，C三种物质可能是()

A.铜、氢氧化钙、碳酸钙

B.镁、氢氧化钠、氢氧化钙

C.铁、氧化铜、氢氧化铜

D.锌、氧化铁、亚硝酸钠

答案:c。

例11。七水硫酸镁(MgSO4 7H2O)是一种重要的化工原料，在低于48.1℃的潮湿空气体中稳定，在温暖干燥空气体中易失去结晶水。工业上，白云石(主要由MgCO3和CaCO3组成)被煅烧成粉末以制备MgSO4 7H2O。工艺流程如下图所示:

(1)在煅烧过程中，碳酸镁生成氧化镁的基本反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)写出化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(3)操作A的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)回收分离母液的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(5)在干燥得到成品时，要控制的条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

答:(1)分解反应(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O (3)过滤(4)提高原料利用率(5)温度

例12。建立模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法。李华用左手搭建了一个酸性质的知识网络，如图。请用插图回答下列问题:

(1)如果用湿pH试纸测盐酸的pH值，结果会是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

(2)图中的现象①是:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(3)写出化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(4)图中的性质④属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应(填写基本反应类型)。

(5)图中⑤的性质可用于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _各种情况

答案:(1)太大(2)石蕊变红(3)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(够合理)(4)复分解(5)盐酸除锈(够合理)

13.地震的原因很复杂。据研究，地震孕育过程中的活性物质包括二氧化碳、氢气等。

ⅰ.在地震孕育过程中，地壳地层中的碳酸盐受热反应如下:

CaCO3==CaO+CO2↑

MgCa(CO3)2==MgO+CaO+2CO2

(1)以上两种反应的特点是:反应类型都是；

(2)正确书写化学方程式:以上两个反应方程式需补充。

(3)当局部应力(压力)增大时，CO2在地下水中的溶解度增大，同时水的pH值增大。

(填写“增加”、“减少”或“不变”)

ⅱ.氢被认为是当前地震预测中的敏感元素。一般来说，地壳中的水蒸气与氧化亚铁(FeO)反应生成氢气和氧化铁(Fe2O3)。这个反应的化学方程式是。

答案:ⅰ (1)一种物质生成几种物质；分解反应；(2)高温；(3)减少

ⅱH2O+2 FeO = = fe2o 3+H2

14.酸和碱是中学化学中的关键物质。请回答下列问题。

(1)胃乐欣胶囊是一种治疗胃酸过多的药物。请参见下表了解一些解释。人的胃液中含有适量的胃酸，胃酸的主要成分是。胃乐欣胶囊中的主要成分与胃酸反应的化学方程式如下。

(2)小花在装有氢氧化钠溶液的试管中加入酚酞，再加入稀盐酸，溶液A无色。他认为盐酸和氢氧化钠完全中和，小明认为他的结论不正确。原因是。

(3)酸碱中和反应不仅发生在盐酸、硫酸等无机酸中，也发生在有机酸(如甲酸)中。甲酸和氢氧化钠反应的化学方程式是HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O。请写出甲酸和氢氧化钙的化学方程式:。

答案:(1)稀盐酸Al(OH)3+3HCl+AlCl3+3H2O (2)加入酚酞后溶液不变色。有两种可能。一种可能是酸碱完全中和，另一种可能是盐酸过量(或者盐酸过量酚酞不变色)。

(3)2 hcooh+Ca(OH)2 =(HCOO)2Ca+2H2O

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