氯化镁化学式(氯化铁化学式)

最近很多同学向大师请教酸碱盐的知识。小伙伴们等了很久了。今天大师为大家准备了干货。总结了初中化学中酸、碱、盐的知识点。你要好好学习~

一、酸和酸的普遍性

根据酸的定义，电离时产生的所有阳离子都是H+。酸由氢离子和酸离子组成。

1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质、特性和用途。

2.酸的共性:盐酸HCl硫酸H2SO4

酸性紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢Zn+2 HCl = ZnCl 2+H2↑Zn+h2so 4 = znso 4+H2↑。

碱+酸→盐+水fe2o 3+6h cl = 2 FeCl 3+3 H2 ofe 2 o 3+3h2so 4 = Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸→盐+水NaOH+HCl = NaCl+H2Ocu(OH)2+h2so 4 = cuso 4+2H2O

盐+酸→另一种盐+另一种酸agno 3+HCl = AgCl+HNO 3 bacl 2+h2so 4 = baso 4+2 HCl

注:(1)在‘金属+酸→盐+氢’中，酸通常是指稀硫酸和稀盐酸，而不是浓硫酸或硝酸。由于浓硫酸或硝酸具有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气，而生成水；是指金属活性序列表中‘氢’前的活性金属不能代替‘氢’后酸中的氢。

(2)通过金属与酸的反应导出金属活性序列表:

钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

在金属活性序列中，金属位置越高，活性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

(3)浓硫酸是吸收剂，通常用作干燥剂。硫酸也是脱水的，对皮肤或衣服的腐蚀性很强。稀释浓硫酸时，一定要沿着容器壁慢慢将浓硫酸注入水中，并不断搅拌。切勿将水倒入浓硫酸中。如果在浓硫酸中注入水，水的密度小，会浮在硫酸上。溶解时释放的热量会使水立即沸腾，导致硫酸液体四处飞溅，容易发生事故。

二、碱和碱的普遍性

定义:电离过程中产生的所有阴离子都是OH-离子。碱由金属离子(或铵离子)和氢氧根离子组成。

1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途

2.碱的普遍性

使碱性紫色石蕊试液呈蓝色，无色酚酞试液呈红色。氢氧化钠使紫色石蕊试液呈蓝色，无色酚酞试液呈红色。氢氧化钙使紫色石蕊试液呈蓝色，无色酚酞试液呈红色。

酸性氧化物+碱→盐+水2 NaOH+CO2 = na2co 3+H2OCA(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O

酸+碱→盐+水NaOH+HCl = NaCl+H2OCA(OH)2+h2so 4 = caso 4+2H2O

盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

注:(1)只有可溶性碱才能与某些非金属氧化物反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。大多数酸性氧化物能溶于水，并与水结合形成酸。

(2)盐和碱反应时，两者都必须是可溶的，其中一个产物是沉淀，反应才能进行。

(3)写出碱与某些金属氧化物反应的化学方程式。

有些人发现写这种反应的化学方程式非常困难。为此，我们可以先写出非金属氧化物与水反应生成含氧酸的化学方程式，再写出含氧酸与碱交换组分的乘积。这两个公式合并成一个化学方程式。例如，三氧化硫与氢氧化钠反应:

三。常见的盐及其性质

1.盐的常见定义:能离解金属离子(或NH4+)和酸离子的化合物。

注意:此时的盐不是指盐，盐的主要成分是NaCl。

2.精制盐的纯化除去不溶性杂质，得到的精制盐还含有可溶性杂质如氯化镁和氯化钙。

(1)实验步骤:溶解、过滤、蒸发。

(2)实验仪器

过滤蒸发

注意:①蒸发皿是可以直接加热的器具，液体体积不要超过蒸发皿的2/3。

(2)溶解时，用玻璃棒搅拌，以加快溶解速度。

(3)加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

(4)蒸发皿内固体较多时停止加热，利用余热蒸发滤液。如果滤液不能完全蒸发，停止加热。

3.盐的化学性质:

盐+金属→盐+金属CuSO4+Zn = znso4+Cu

盐+酸→盐+酸+bacl2+H2SO4 = baso4 ↓+2hcl

盐+碱溶液→盐+碱+3NaOH+FeCl3 = 3NaCl+Fe (OH) 3↓

盐+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl = AgCl+nano3

注:在金属活性序列表中，只有前面的金属才能从它们的盐溶液中置换后面的金属。而钾、钙、钠与盐溶液的反应比较特殊，这里不要求。

第四，定义置换反应

发生的本质

1.复分解反应及其发生条件

复分解反应定义为两种化合物交换组分形成另外两种化合物的反应。

通式:AB+CD=AD+CB

两种物质在溶液中互相交换离子。如果产品中有沉淀、气体析出或水生成，则可能发生复分解反应。

2.碱与酸性氧化物的反应不属于复分解反应。

5.记忆酸、碱、盐的溶解度。

酸、碱、盐溶解度的记忆公式:氨、钾、钠、钡、钙在碱中是可溶的。

硝酸钾铵，所有这些都是可溶性盐。

硫酸盐不溶性钡和铅；氯化物不溶银汞，碳酸盐不溶，除钾、钠和铵外，其他不溶。

不及物动词几种常见离子的检验

1.1的检查。氯离子

操作实验现象、实验结论和化学方程式

取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有不溶于稀硝酸的白色沉淀。所得样品含有Cl-AgNO3+KCl = AgCl+Kno3。

2.SO42-离子的检查:取少量试样于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有不溶于稀硝酸的白色沉淀。所得样品含有SO42-BA(NO3)2+h2so 4 = baso 4↓+2 HNO 3。

3.Co32-离子的检查:在试管中取少量样品，滴加稀HCl，将产生的气体引入澄清石灰水中，产生无色气体，使澄清石灰水浑浊。样本中含有Co32-。

k2co 3+2 HCl = 2k cl+CO2 ↑+ H2O CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O

4.测试NH4++:将少量待测物质置于干净的试管中，滴加适量NaOH溶液并加热，会有气体使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。

5.稀盐酸和稀硫酸的鉴别——取少量待测液体于两个干净的试管中，在每个试管中滴入几滴BaCl2溶液。有白色沉淀的原液为稀硫酸，无现象的原液为稀盐酸。

七、记忆常用元素，

原子团的化合价公式:

(正价)钾钠银一氢，二钙镁钡锌，铝，硅，磷五氮化物。

负价:氟、氯、溴、碘；负化合价:氧和硫。(可变正价):铜汞一两，铁二三，碳二四，硫四六。

(原子团的化合价)

负价:氢氧化物(OH)、硝酸盐(NO3)、氯酸盐(ClO3)、高锰酸盐(MnO 4)；

负价:硫酸盐(SO4)、碳酸盐(CO3)、亚硫酸盐(SO3)、锰酸盐(MnO 4)；

三价:磷酸盐(PO4)；单价:铵(NH4)。

八、记忆常见物质的通用名，

主要成分和化学式

生石灰-Cao熟石灰-Ca (OH) 2石灰石、大理石-CaCO3盐-NaCl烧碱、烧碱-NaOH纯碱、纯碱-Na2CO3小苏打-Nahco3铁锈、赤铁矿-Fe2O3赤铁矿-Fe3O4金刚石、石墨-C干冰-CO2冰。

天然气(甲烷)-CH4醇(乙醇)-C2H5OH乙酸(乙酸)-CH3COOH

九。常见物质的颜色

红色固体-铜、氧化铁、磷(红磷)

黑色固体-碳、氧化铜、四氧化三铁、氧化铁、二氧化锰

白色固体-KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等。

深色固体-高锰酸钾黄色固体-S

蓝色固体-硫酸铜5H2O蓝色沉淀-氢氧化铜

红棕色沉淀-不溶于酸的Fe (OH) 3的普通白色沉淀-baso4，AgCl

溶于酸并释放出使澄清石灰水浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3和CaCO3溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2和Al(OH)3等不溶性碱的沉淀。

蓝色溶液-CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2和其他含Cu2++的溶液

绿色溶液——feso 4、FeCl2等含Fe2+的溶液。

黄色溶液——含Fe3++的溶液，例如——FeCl3、Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3。

补充以下反应方程式:

1.氢氧化铜与稀盐酸反应:Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2H2O蓝色沉淀消失。

2.氢氧化铜与稀硫酸反应:Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+ 2H2O变成蓝色溶液。

3.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应:2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2↓产生蓝色沉淀。

4.氢氧化钠与氯化铁溶液的反应:3 NaOH+FeCl 3 = Fe(OH)3χ+3 NaCl有红棕色沉淀。

确定溶液的酸碱度-用指示剂，溶液的pH值-用pH值来表示。

干燥剂的选择

1.浓硫酸可以干燥:酸性气体(如CO2、SO2、SO3、NO2、HCl等。)中性气体(如H2、O2、N2、CO)。碱性气体(如NH3)不能干燥。

2.氢氧化钠固体、生石灰和碱石灰可以干燥:碱性气体(如NH3)

中性气体(如H2、氧气、N2、一氧化碳)※不要干燥酸性气体(如二氧化碳、二氧化硫、SO3、二氧化氮、氯化氢等)

3.无水硫酸铜固体遇水由白色变为蓝色，可以检查水的存在，吸收水蒸气。