1.不正确的列举方式是()A.Na2O2用作呼吸面罩的供氧剂。B.碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠C.乙醇可以与金属钠反应释放出氢气。d .金属钠着火时,用细沙覆盖
1.不正确的列举方式是()
A.Na2O2用作呼吸面罩的供氧剂。
B.碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠
C.乙醇可以与金属钠反应释放出氢气。
d .金属钠着火时,用细沙覆盖灭火。
分析表明,碳酸氢钠受热分解,而碳酸钠不易受热分解,所以碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强。
答案b
2.下列说法不正确的是()
A.钠在反应TiCl4+4na = = Ti+4NaCl中用作还原剂
B.NaOH要密封,防止分解变质。
C.装有KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞住。
D.当足够的CO2被引入饱和NaOH溶液时,会有固体沉淀。
方案B,NaOH密封储存,是为了防止空气体中的CO2与其反应而变质。
答案b
3.以下实验是用等质量的钠进行的,其中()产生的氢气最多。
A.钠被放入足够的水中
B.用铝箔把钠包起来,扎一些小洞,放入足够的水中。
C.将钠放入足够的稀硫酸中。
d .将钠放入足量的稀盐酸中
答案b
4.下列说法正确的是()
A.A.Na2O2遇到潮湿的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色。
B .当B.Na2O2与CO2反应生成0.1摩尔O2时,转移了0.4摩尔电子。
C.将C.Na2O2放入CuCl2溶液中,产生蓝色沉淀和气泡。
D.在饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应后,溶液中的C (Na+)不发生变化。
Na2O2遇到湿的石蕊试纸,最后能氧化石蕊,使其褪色,这是错误的;增加了2Na2O2++),D项错误。
答案c
5.下列实验操作正确的是()
数字
实验
操作
A
观察钠与水的反应。
用镊子将煤油中的金属钠取出,切下绿豆大小的钠,小心翼翼地放入盛有水的烧杯中。
B
测试碳酸氢钠和碳酸钠溶液
用小试管取少量溶液,然后滴入澄清石灰水。
C
证明了Na2O2和CO2是放热反应。
Na2O2包在棉花里,放入充有CO2的气瓶,棉花燃烧,说明是放热反应。
D
测试Na2CO3溶液和K2CO3溶液。
将铂丝分别浸入溶液中,在酒精灯的外焰上燃烧,直接观察火焰的颜色。
钠表面的煤油要用滤纸吸收,烧杯不能装水(否则液体会飞溅出来)。a是错的;B项有白色沉淀,是错误的;Na2O2与CO2反应生成氧气。如果棉花燃烧表明已经达到燃点,就可以证明是放热反应,C是正确的。钾的火焰反应应通过蓝色钴玻璃观察,D误差。
答案c
6.向等质量浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不符的是()
A.OH-+CO3(2-)+2H+= = =碳酸氢盐(-)+H2O
b . 2oh-+CO3(2-)+3H+= = = HCO 3(-)+2H2O
C.2OH-+CO3(2-)+4H+===CO2↑+3H2O
D.OH-+CO3(2-)+3H+===CO2↑+2H2O
在等质量浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中加入稀盐酸,H+先与OH-反应,再与Co3 (2-)反应,即首先是NaOH HCl (―→) NaCl,然后是Na2COHC1 (―→) nahco3,最后是nahco3 HCl (―→) CO2,这是c项错误。
答案c
7.使用如图所示的实验装置进行相关的实验探究,其中不合理的装置是()
A.鉴别纯碱和小苏打
B.证明Na2O2与水反应放出热量。
证明Cl2能与苛性钠溶液反应。
D.探索钠和Cl2之间的反应
回答a
8.四种物质X,Y,Z,W的转化关系如图。下列不符合这种关系的组合是()
A
B
C
D
X
highcostofliving高生活费
Na2O2
碳酸钠
二氧化硫
Y
FeCl2
烧碱
二氧化碳
Na2SO3
Z
Cl2
碳酸钠
碳酸钙
硫酸
W
氯化铁
碳酸氢钠
碳酸氢钙
亚硫酸氢钠
根据问题图分析,X可以转化为Y和Z,Y和Z可以反应形成W,B项中NaOH和Na2CO3不反应,不符合题意。
答案b
9.关于碳酸氢钠和碳酸钠的性质,下列说法错误的是()
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应,相同条件下Na2CO3生成的CO2体积小。
b、等量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应,消耗的盐酸Na2CO3的体积是NaHCO3的两倍。
c等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗的盐酸更多。
等量的NaHCO3和Na2CO3与足够的盐酸反应产生尽可能多的CO2。
A项,假设两者都是1 g,则n (nahco3) = n (CO2) = 84 (1) mol,n (Na2CO3) = n (CO2) = 106 (1) mol,所以A正确;
B项,假设两者都是1摩尔,消耗的Na2CO3和NaHCO3分别是2摩尔和1摩尔,那么B是正确的;
C项,假设两者都是1 g,Na2CO3需要2× 106 (1) mol盐酸= 53 (1) mol,NaHCO3需要84(1) mol盐酸,所以C是错的。
答案c
10.将不同量的CO2气体引入装有一定量NaOH溶液的四个烧杯中,然后向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并加热溶液。CO2气体和HCl的量之间的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):
那么下列分析的正确组合是()
①图ⅰ中对应溶液中的溶质为NaHCO3。
②图ⅱ对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,二者摩尔比为1∶1。
③图ⅲ中对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,两种物质的摩尔比为1∶1。
④图ⅳ对应的溶液中溶质为Na2CO3。
A.①② B.①③
C.②④ D.②③
解析图I中,CO2气体从O点产生,对应溶液中的溶质为NaHCO3,①正确;图像ⅱ中的Oa
溶质是Na2CO3和NaOH,二者的摩尔比为n(NaOH)(n(na2co 3))= 3-1×2(1)= 1(1),④不正确。
回答a
11.将无色溶液浸在光洁的铂丝中,在无色火焰上燃烧。直接观察到火焰是黄色的。下列判断正确的是()
A.仅包含na+B。它必须包含na+,也可能包含k+
C.它含有钠离子和钾离子,也可能含有钠离子和钾离子
Na元素的火焰颜色是黄色,K元素的火焰颜色是紫色,黄色会干扰紫色,所以无法判断是否含有K元素。
答案b
12.为了准确测定工业纯碱中碳酸钠(含少量NaCl)的质量分数,准确称量W0 g样品进行实验,以下实验方法具有合理的实验方案和测量数据(W0除外): ()
选择权
实验法
实验方案
测量数据
A
滴定
将样品制成100 mL溶液,取10 mL,加入酚酞,用标准盐酸滴定。
盐酸的消耗量
的体积
B
气法
样品与盐酸反应,产生的气体全部被碱石灰吸收。
碱性石灰
炸药
C
重量法
将样品放入烧瓶中,放在电子天平上,加入足够的盐酸。
缓和的
质量
D
气法
样品与盐酸反应,气体由气体置换装置测量。
排水量
分析碱石灰增重的方法是重量法而不是气体测量法,B是错误的;在C项的样品中加入足够的盐酸,烧瓶中物质的质量不减反增。c是错的;D项中的部分CO2可以溶于水并与水反应生成H2CO3,所以排出的水的体积并不是生成的CO2的全部体积。d是错的。
回答a
13.如图所示的实验装置是用来验证某些物质的性质的。在试管A中放入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的卡纸。尝试回答以下问题:
(1)A管中反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2)设备B的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3)双球干燥管内反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
(4)在双球干燥管中观察到的实验现象是:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的现象
(5)如果把干燥管中的Na2O2换成Na2O,在双球干燥管中观察到的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的现象
碳酸氢钠受热分解反应产生的CO2用浓硫酸干燥,然后在双球干燥管中与Na2O2反应;
答案(1)2 nah co 3△(= = = =)na2co 3+H2O+CO2↑。
(2)吸收气体中的水蒸气(干燥的CO2)
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(4)淡黄色的Na2O2逐渐变成白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加猛烈。
(5)点燃的蚊香逐渐熄灭。
14.有一种含有氯化钠、碳酸钠、10H2O和碳酸氢钠的混合物。一位同学设计了如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量来确定混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤:
①根据图纸组装好实验装置后(手持仪器未显示),第一个操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
②称取样品,放入硬玻璃管中;称量装有浓硫酸的洗涤筒C的质量和装有碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓慢吹入空空气几分钟。它的用途是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点亮酒精灯加热至无气体产生。单元B中的反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
⑤打开活塞K1,缓慢吹入空气体几分钟,然后取下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)请回答下列关于实验方案的问题。
①如果加热反应后不吹入空气体,对测定结果的影响为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②E处干燥管内的药物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _药物
③若样品质量为w g,反应后C和D单元的加入质量分别为m1 g和m2 g,则混合物中Na2CO3 10H2O的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _(用含有W、m1和m2的代数表达式表示)。
分析(1)①组装好实验装置后,首先要检查装置的气密性。③由于装置中有CO2和水蒸气,应先除去装置中的CO2和水蒸气。④从物质的性质可知,加热时装置内的反应为2 nach co 3△(= = = =)na2co 3+H2O ↑+ CO2 ↑, na2co 3·10H2O△(= = =)na2co 3+10H2O↑。
(2)①加热后,装置内会残留一些CO2和水蒸气,必须通过吹入空气体才能完全吸收。如果不吹入空气体,③反应释放的CO2质量为m2·g,根据反应的化学方程式,2nacho3△ (= = = =) Na2CO3+H2O ↑+。可以计算出该反应生成的水的质量为44(18m2) g,因此Na2CO3·10H2O分解生成的水的质量为44 (18m2) g,然后根据Na2CO3 △ (= = = =) Na2CO3+10H2O ↑计算出na2co 3·10H2O的质量,最后计算出混合物中的na2co 3。
答案(1)①检查设备的气密性③清除设备中的水蒸气和二氧化碳。
④2 nah co 3△(= = = = =)na2co 3+H2O ↑+ CO2↑
na2co 3·10H2O△(= = = = =)na2co 3+10H2O↑
(2)①na2co 3·10H2O和NaHCO3的质量分数较小,而NaCl的质量分数较大。
②碱石灰阻止空气体中的CO2和水蒸气进入D,影响测量结果344 () × 100%。
15.将一定量的CO2引入两种浓度相等、体积为50毫升的NaOH溶液A和B中,然后稀释至100毫升。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中的溶质组成可能是①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
(2)向稀释溶液中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸。产生的CO2体积(标准条件)和添加的盐酸体积之间的关系如图所示。
①曲线A表示在原溶液中通入CO2后,溶质与盐酸反应产生的CO2最大体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ ml(标准状态)。
②曲线B表明所得溶液中溶质的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
③原NaOH溶液的质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _质量浓度
(2)分析图中曲线与量的关系。如果第一次加入25 mL盐酸,氢离子的量= 0.1mol·L-1×0.015 L = 0.0015mol,则原溶液只有0.0015mol的Co3 (2-),含0.006mol-0.0015mol = 0.0001。根据钠原子守恒,可以计算出氢氧化钠溶液的质量浓度。
答案(1)①NaOH,Na2CO3 ②Na2CO3 ③Na2CO3,NaHCO3 ④NaHCO3
(2)①112 ②NaOH、na2co 3③0.150mol·L-1
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