溶解度公式(溶解度计算例题)

摇动化学

其实这些知识点老师已经讲过无数遍了。下面给大家总结一下。希望大家有时间可以看看，加深理解和记忆！

测试位置、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液

1.解决办法

(1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均匀稳定的混合物。

(2)成分:溶质和溶剂。

(3)特性:溶液均匀稳定。

均匀性是指溶液的所有部分具有相同的密度、浓度和性质。

稳定性是指外界条件不发生变化，长时间后溶液不沉淀、不分层。

2.溶解现象

(1)影响溶解速度的因素

1溶剂的温度:温度越高，溶解越快。

2固体溶质的粒径:颗粒越小，溶解越快。

3搅拌加速溶解。

(2)溶解过程中的吸热和放热现象

物质溶解时，常常会引起温度的变化。在溶解过程中有两个变化:

1.溶质分子或离子扩散到水中的过程中，要吸收热量；

2溶质的分子或离子与水分子反应形成水合分子或水合离子的过程会放出热量。

当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之亦然。

(3)在高温下可溶于水的物质:氢氧化钠、浓硫酸等。，以及在较低温度下可溶于水的物质:硝酸铵等。

3.正确区分乳化现象和溶解。

(1)乳化是利用乳化剂将植物油的(油珠)分散成无数微小的液滴，存在于水中，不能聚集。

(2)溶解是指溶质的分子或离子在溶剂的作用下，以分子或离子的形式分散到溶剂中。乳化得到乳液，溶解后得到溶液。

4.饱和溶液和不饱和溶液

(1)定义

饱和溶液:在一定温度下，将某种溶质加入到一定量的溶剂中。当溶质不能继续溶解时，得到的溶液称为饱和溶液；能继续溶解的溶液称为不饱和溶液。

(2)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。

饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

(3)要理解饱和溶液和不饱和溶液，我们必须注意以下两点:

①饱和溶液和不饱和溶液只有在“一定温度”和“一定溶剂量”的条件下才有意义。没有这两个条件，就无法判断是否饱和。

②对于溶液的饱和度和不饱和度，必须指定特定的溶质。同一溶剂对一种溶质饱和，但对另一种溶质不一定饱和。

5.判断溶液是否饱和的方法

在一定温度下，看溶液中是否有残余溶质不能继续溶解。如果有，而且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这个溶液就是溶质的饱和溶液，否则就是溶质的不饱和溶液。或者向其中加入相同溶质的固体粉末，看其是否继续溶解，从而判断溶液是否饱和。

[关键点解释]

1.溶质和溶剂的质量是相加的，体积不是相加的，即溶质质量+溶剂质量=溶液质量，溶质体积+溶剂体积≠溶液体积。

2.溶液通常是透明的，但不一定是无色的。透明溶液包括无色透明和有色透明，如蓝色硫酸铜溶液、黄色氯化铁溶液、紫色高锰酸钾溶液。“透明”不是解决方案的基本特征。比如水和酒精是透明的，但不是溶液。

3.如果加入水中的物质与水发生化学反应，那么溶质就是与水反应后生成的物质。比如生石灰放入一定量的水中，溶质是氢氧化钙而不是氧化钙[Cao+H2O = Ca(OH)2]；三氧化硫通入水中与水反应生成硫酸，溶质为硫酸[SO3+H2O=H2SO4]。

4.注意区分反应热和溶解热。热是物质发生化学反应时吸收或释放的热量。溶解热是物质溶解时吸收或释放的热量。氧化钙和氢氧化钠放入水中都会放热，但放热的本质不同。前者是氧化钙与水反应生成氢氧化钙时释放的热量，这是反应热，后者是氢氧化钠溶于水时释放的热量，这是溶解热。

测试部位、溶解度和溶解度曲线

1.溶解度

(1)固体的溶解度:一定温度下溶解在100g溶剂中的固体物质的质量，称为该物质在该溶剂中的溶解度。

(2)四要素:①一定的温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位:克。

(3)影响固体物质溶解度的因素:溶质和溶剂的性质，温度。

2.溶解度曲线

大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加。

少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如NaCl。

少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，如熟石灰。

3.溶解度曲线中点的意义

(1)溶解度曲线上的点表示该物质在该点所示温度下的溶解度，溶液处于饱和状态。

(2)溶解度曲线的交点表示物质在该点所示温度下的溶解度相等。

(3)溶解度曲线下的点表示溶液处于不饱和状态。

(4)溶解度曲线上方的点表示溶液过饱和(或溶质未完全溶解)。

4.影响气体物质溶解度的因素

随着压力的增加，气体的溶解度增加；随着温度的升高，气体的溶解度降低。

[关键点解释]

1.理解溶解度需要掌握以下四个要素:

(1)条件:在一定温度下。因为物质的溶解度会随着温度的变化而变化，所以不指定温度时溶解度是没有意义的。

(2)标准:在100克溶剂中。溶解的物质的量与溶剂的量成正比。为了比较物质的溶解度，必须使用相同量的溶剂。这里100 g指的是溶剂的质量，不能误认为是溶液的质量。

(3)状态:达到饱和时。只有当一定量的溶剂(100 g)达到饱和(最大溶解度)时，溶质的量才是定值，否则溶解度不是定值。

(4)单位:克

2.从生活中的一些现象可以知道气体的溶解度。比如夏天打开汽水瓶盖，压力降低，气体溶解度降低，会有大量气体涌出；喝完汽水，你会打嗝，因为汽水到胃里，温度升高，气体溶解度降低。

三、测试部位，溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液

1.溶质的质量分数:

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。

(1)溶质质量分数=溶质质量/溶液质量× 100%

(2)溶质在饱和溶液中的质量分数=溶解度÷(100g+溶解度)×100%

2.溶液配制的主要步骤:计算、称量(测量)和溶解。

3.计算溶质质量分数时注意以下几点:

(1)公式中溶质的质量必须是溶解物质的质量，不溶物不是溶液的组成成分，当然也不是溶质。

(2)溶质可以是一种或两种以上，所以溶液的质量是所有溶质的质量之和加上溶剂的质量，溶液中一种溶质的质量分数是溶质的质量除以溶液的总质量。

(3)计算时，分子和分母的单位要统一。

(CaO、Na2O、SO3等易与水反应的物质溶于水时，会与水反应生成Ca(OH)2、NaOH、H2SO4。溶质是反应的产物，Ca(OH)2、NaOH、H2SO4，而不是原来的物质Cao、Na2O、SO3，所以溶质的质量是溶液中的Ca(OH)2、NaOH、NaOH。

(5)5)cuso 4·5H2O、Na2CO3 10H2O等结晶水合物溶于水时，溶质为cuso 4·na2co 3，结晶水“进入”溶剂。

(6)在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度直接求得。

饱和溶液的溶质质量分数

饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数

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