甲烷的化学性质(有关甲烷的方程式汇总)

首先，燃烧

1.概念:可燃物质与空气体中的氧气发生发光放热的剧烈氧化反应。

2.条件:

(1)可燃物

(2)氧气(或空气体)

(3)温度达到燃点(三者缺一不可，否则烧不起来)

如图所示:

a、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧温度需要达到燃点；

b、薄铜片中的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气。

3.燃烧与缓慢氧化的比较

相同点:两者都是氧化反应和放热反应；

区别:前者发光，反应剧烈，后者不发光，反应缓慢。

二、灭火的原则和方法

1.燃烧的条件决定了灭火的原则。只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的。

2、灭火的原则:

(1)消除可燃物(2)隔离氧气(或空气体)(3)将温度降低到燃点以下。

3.泡沫灭火器:扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾。

干粉灭火器:除一般火灾外，还可扑灭电器、油气燃烧引起的火灾。

液态二氧化碳灭火器:扑灭书籍、档案、贵重设备、精密仪器等的火灾。

4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠和浓盐酸迅速反应产生大量二氧化碳来灭火。

化学反应方程式:Na2CO3+2hcl = 2ncl+H2O+CO2 ↑

第二，爆炸

①可能是化学变化(火药爆炸)，也可能是物理变化(轮胎爆炸)。

②化学变化爆炸:可燃物质在有限空间内迅速燃烧空，释放的热量使气体体积迅速膨胀。

③可燃气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气体或氧气混合，遇明火可能爆炸；点火或加热前应检查可燃气体的纯度，以防止爆炸的危险。

④油库、面粉厂门口张贴“禁止烟火”的标志:空气体中常混有可燃气体或粉尘，遇明火有爆炸的危险。

⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。

常用灭火方法

(1)油底壳着火，用盖子盖住它。

②电器着火时，应先切断电源。

③如果发生气体泄漏，首先关闭阀门，然后轻轻打开门窗，以免产生火花。

④酒精在桌子上燃烧，用湿布覆盖。

⑤扑灭森林大火，在火势蔓延之前砍倒一片树木。

其他:

a、煤炉生火，要先点燃纸和木头，因为纸和木头的燃点比煤低，容易点燃。

b、室内着火，如果打开门窗，会增加空气体的流通，增加氧气浓度，反应剧烈，燃烧更剧烈。

c、用风扇给煤炉扇风。虽然降低了温度，但并没有降到燃点以下，反而增加了空气体的流通，所以风扇更旺。给蜡烛火焰扇风，虽然增加了空气体的流通，但却把温度降到了燃点以下，于是一扇就灭了。

一、能量的变化在化学变化中，能量的变化通常表现为热量的变化。

a)放热:燃料燃烧放热(如化石燃料燃烧)；不用燃料燃烧就能释放热量。

mg+2 HCl = MGC L2+H2↑；氧化钙+H2O =氢氧化钙

b)吸热:CO2+C = 2CO；；ba(OH)2+2 NH4Cl = bacl 2+2 NH3·H2O

利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危险的老建筑。

二。化石燃料

①包括煤、石油和天然气(所有混合物)

②是由古代生物遗迹经过一系列复杂的变化而形成的。

③属于不可再生能源。

④合理开发，综合利用，节约使用。

1.煤

①被称为“工业食品”

②成分:主要含有碳元素，也含有少量的氢、氮、氧、硫等元素。

(3)将煤从空气体中分离出来，加热发生化学变化，得到焦炭(冶炼金属)、煤焦油(化工原料)和煤气(主要含有氢气、一氧化碳和甲烷)，可用作燃料；气体泄漏会使人中毒并引起爆炸)

④燃煤会产生SO2、NO2等，形成酸雨。

2.油

①被称为“工业的血液”

②从油井中提取的油称为原油，不是产品。

③成分:主要含碳和氢。

④提炼原理:利用石油各组分沸点的不同，通过蒸馏分离出来(这个分离过程是物理变化)。

⑤石油产品:汽油、煤油、柴油(作为燃料)；沥青(道路建设)；石蜡(用于蜡烛)等。

⑥油不能直接做燃料，会浪费资源。

3.天然气

(1)有石油的地方一般就有天然气，天然气的主要成分是甲烷CH4，是最简单的有机物，也是相对分子量最小的有机物。

a、甲烷的物理性质:无色无味的气体，其密度低于空气体，极难溶于水。

b甲烷的化学性质:可燃CH4+2o2 = CO2+2h2o(蓝色火焰)

注意:1点燃前检查甲烷的纯度。

(2)检查可燃物是否含有碳和氢的方法:点燃，在可燃物上方盖上一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明有水生成，证明含有氢；迅速把烧杯倒过来，立即注入清澈的石灰水，变浑浊，说明有二氧化碳产生，证明含有碳元素。(如果可燃物燃烧产生二氧化碳和水，只能证明它含有碳、氢，可能还有氧)

(3)鉴别氢气、一氧化碳、甲烷:检查燃烧产物(导出并点燃，分别在火焰上方盖上一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否有水雾；迅速将烧杯倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊。

(4)沼气的主要成分是甲烷。将秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放入密闭的沼气池中发酵，即可产生沼气。在农村，沼气可以解决生活燃料问题，改善环境卫生。

(5)可燃冰:埋藏在海底，可以燃烧。其主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总量的两倍，将成为替代化石燃料的新能源。如果在开采中甲烷气体泄漏到大气中，温室效应将比二氧化碳更严重。

(6)西气东输:输送天然气。

(7)在化石燃料中，天然气是一种相对清洁的燃料。

第三，让燃料充分燃烧。注意两点:

燃烧时要有足够的空气体，燃料与空气体有足够大的接触面。燃料不完全燃烧的后果:产生的热量减少，资源浪费，大量的CO等物质污染空气体。

三。气体泄漏报警器的安装位置应根据气体的密度来确定。气体密度高于空时，应安装在墙下；否则，应安装在上面。

四。燃料燃烧对空气体的影响

1.煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，溶解在雨水中，就形成了酸雨。

2.酸雨的危害:破坏森林、腐蚀建筑物、酸化水体、影响水生生物生长等。

防止酸雨的措施:使用脱硫煤和清洁能源等。

3.汽车燃料的燃烧。汽油和柴油是大多数汽车的燃料，其燃烧产生的废气主要含有一氧化碳、未燃碳氢化合物、氮氧化物、含铅化合物和烟尘等空气污染物。

降低汽车尾气对空气体污染的措施:改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；车用乙醇汽油；汽车压缩天然气(主要由甲烷组成)作为燃料；禁止不符合环保标准的汽车上路。

动词 （verb的缩写）新燃料和能源的使用和发展

1.乙醇

①它是一种绿色能源和可再生能源。

②由高粱、玉米、土豆发酵蒸馏而成，俗称酒精。

③可燃性:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

④用作酒精灯、火锅和内燃机的燃料。

⑤乙醇汽油是一种混合物，具有节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产等优点。

2.氢

①最清洁最理想的燃料:A、原料资源丰富B、放热多C、无污染产品。

②易燃的2H2+O2=2 H2O

③还原H2+CuO=Cu+ H2O用于冶炼金属。

④氢气2 H2O=2H2↑+ O2↑可以通过电解水得到，但是要消耗电能。

⑤不能广泛应用的原因:制备氢气的成本太高，储存困难。

3.氢气的实验室制备

原理:锌+硫酸=硫酸锌+H2↑

收集方法:向下引流空法(密度比空气体)和引流法(不溶于水)。

因为没有浓盐酸，浓盐酸挥发性强；

不能使用浓硫酸或硝酸。浓硫酸和硝酸具有强氧化性。

4.正在推广或使用的新能源:太阳能、风能、地热能、核能和潮汐能。