四氯化碳的密度(四氯化碳的相对分子质量)

[评审目标]

1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和用法。

2.掌握常见气体的实验室制备方法(包括试剂、仪器设备、反应原理和收集方法)。

【考过考点】

一、常用仪器及用途

1.直接加热仪器

石棉毡加热仪器

测量仪表

分离仪器

其他工具

【巩固练习】下列说法正确的是:_ _ _ _ _ _ _(填字母代码)。

①用200毫升量筒量取5.2毫升稀硫酸。

②用100mL烧杯准备100g 1%盐水。

③用托盘天平称取11.7克氯化钠晶体。

④用碱性滴定管量取25.1mL溴水。

⑤烧Na、Na2O、NaOH等。用瓷坩埚。

⑥用250毫升容量瓶配制250毫升0.2摩尔/升氢氧化钠溶液。

⑦氢氟酸或浓硝酸储存在带有橡皮塞的棕色玻璃瓶中。

⑧氯水或硝酸银溶液储存在配有接地塞的棕色玻璃瓶中。

⑨氢氧化钠溶液储存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中。

⑩汽油或煤油储存在带有橡皮塞的棕色玻璃瓶中。

SiO2反应生成粘稠的Na2SiO3，所以不能用磨口塞，一般放在带胶塞的玻璃试剂瓶里。⑨是正确的；汽油和煤油能使橡胶溶解膨胀，所以不能用胶塞。⑩错误。

答案:③σ⑧⑨

二、常用实验装置

1.物料分离提纯装置

2.气体制备装置

(1)发电装置

净化装置

收集装置

废气吸收装置

【巩固练习】下列实验原理或实验操作正确的是_ _ _ _(填字母代码)。

①实验室用如图所示的装置产生少量氨气。

②实验室使用如图所示的装置去除Cl2中的少量HCl

③除干燥CO2中混有少量SO2外，混合气体可依次通过装有酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗涤筒。

④将瓶子装满水，从B口吸入空气，通过排水收集NO2。

⑤引流法收集气体后，拔除导管，取出酒精灯。

⑥在品红溶液中通入某种气体，品红溶液褪色，该气体一定是SO2。

⑦硫酸铜由铜与浓硫酸反应制得，尾气用少量品红溶液吸收。

⑧废气经CO还原Fe2O3后直接排入空气体。

⑨实验室使用如图所示的装置收集SO2。

⑨正确。

答案:② ③ ⑤ ⑨

[通关演练]

1.(2016淄博模拟)下列关于仪器用途的说法正确的是()

A.试管和烧杯可以用来加热液体和固体。

B.盐水中的NaCl结晶沉淀时，使用的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角。

C.区分氯化钠和硫酸钠。经常使用橡胶滴管和试管。

d漏斗可用于过滤和向滴定管中添加溶液。

2.(2016年潍坊模拟)下列关于各设备图的说法不正确的是()

A.装置①可以验证HCl气体在水中的溶解度。

b装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等气体。

c .当装置③中的x为四氯化碳时，可用来吸收氨气或氯化氢。

D.装置④可用于干燥和收集氨气，并吸收多余的氨气。

3.使用实验设备(规格和数量不限)，能完成相应实验的是()

4.玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，主要用于搅拌、过滤或转移液体时的排水。在下面的实验中，通常不需要使用玻璃棒()

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH值②从氯酸钾和二氧化锰制氧的剩余固体中提取KCl③用饱和FeCl3溶液和沸水制备Fe(OH)3胶体④制备一定量的氯化钠溶液⑤取一定量的溶液进行火焰反应实验，检查是否含有钠元素⑥用适量蔗糖进行浓硫酸脱水实验， 小烧杯中的浓硫酸和水⑥探究Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应过程中的能量变化。

A.①②④⑤ B.③④⑤⑦ C.⑤⑥⑦ D.③⑤

5.下列关于化学研究中技术手段或仪器应用的说法不正确的是()

A.电子天平可以用来直接称量分子或原子的质量。

b .用pH计测量溶液的pH值

C.用移液管量取25.00毫升溶液。

D.用量热计测量某些化学反应的反应热

6.下列实验操作正确的是()

A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液，点在水湿pH试纸上，测量溶液的pH值。

B.中和滴定时，用所含反应液冲洗滴定管2 ~ 3次。

c .用装置A分液，排出水相，然后从分液漏斗的下口排出有机相。

d .设备b加热分解碳酸氢钠固体

7.从草木灰中提取钾盐并检测其中所含的钾元素，下列实验操作错误的是()

8.二氧化钛不仅是制备其他含钛化合物的原料，也是一种性能优异的白色颜料。

(1)实验室利用反应:TiO 2(s)+ccl 4(g)= = TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制备TiCl 4的实验装置示意图如下:

相关属性如下:

仪器A的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _，设备E中的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _。反应开始前，依次进行以下操作:①停止氮气流；②熄灭酒精灯；③冷却至室温。正确的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填序号)。为了分离D中的液体混合物，所用操作的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)工业上用钛铁矿(FeTiO3)(含有Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的相关反应有:

酸:feti O3(s)+2h2so 4(AQ)= = feso 4(AQ)+tioso 4(AQ)+2h2o(l)

水解:硫酸钛(AQ)+2H2O(升)当量氧(= = =，\ s \ UP7 (90℃))硫酸钛(硫)+硫酸(AQ)

简要工艺流程如下:

①试剂A是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。钛液I需要冷却到70℃左右。如果温度过高，产品产量会降低。原因是

____________________________________。

②酸洗后取少量H2TiO3，加入盐酸，摇匀。滴KSCN溶液后，无明显现象。加入H2O2后出现微红，说明H2TiO3中的杂质离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _。即使用水彻底洗涤该H2TiO3，煅烧后获得的TiO2也会变黄。变黄的杂质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填化学式)。

9.(2016山东潍坊一模)化学实验在化学学习中有着重要的作用。

(1)下列与实验有关的说法正确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填入序号)。

①氨、浓硝酸和溴化银必须储存在配有接地塞的棕色玻璃瓶中。

②容量瓶、分液漏斗、酸(碱)滴定管等仪器在使用前必须检查是否漏水。

③稀盐酸可用于鉴别Na2SiO3、NaHCO3、Na和Na2SO4溶液。

④用分液漏斗可以分离乙酸和乙醇的混合物。

⑤用托盘天平准确称取29.25 g NaCl固体，配成500ml 0.5mol·L-1 NaCl溶液。

(2)在实验室中，Fe2O3与CO反应制备元素铁。

①请按照气流方向连接以下所有设备(每个设备只允许使用一次)，合理的顺序是A→________ _。

②设备C的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10.一个化学兴趣小组制作了氯酸钾和氯水，并进行了相关的探究实验。

第一个实验是制备氯酸钾和氯水。用下图所示的实验装置进行实验。

(1)制备实验结束后，取出B中的试管，冷却结晶，过滤洗涤。本次实验操作过程中需要的玻璃仪器有:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2)如果B、C单元的位置对调，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“是”或“否”)会增加B中氯酸钾的产量。

次氯酸钾与碘化钾反应的研究。

在不同的条件下，KClO3可以将KI氧化成I2或KIO3。小组设计了一系列实验来研究反应条件对反应产物的影响，其中A系列实验记录表如下(实验在室温下进行):

①A系列实验的实验目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

②设计1号试管实验的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(3)若2号试管现象为“黄色溶液”，取少量此溶液，加入淀粉溶液，显蓝色；假设氧化产物是唯一的，还原产物是KCl，这个反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3.测试饱和氯水中氯的总量。

(4)本组设计的实验方案是用下图所示的装置加热一个15.0 mL的饱和氯水样品，测量生成气体的体积。该方案不可行的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(不考虑实验装置和操作失误造成不可行的原因)

(5)根据以下信息，为小组设计一个可行的实验方案(不需要描述操作过程的细节):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _数据:ⅰ。次氯酸会破坏酸碱指示剂；ⅱ.次氯酸或氯可被SO2、H2O2和FeCl2还原成Cl-。

1.过氧化钙微溶于水和酸，可用作分析试剂、医用防腐剂和消毒剂。以下是制备过氧化钙的实验方法。回答以下问题:

(1)碳酸钙的制备

(1)步骤①加氨水的目的是_ _ _ _ _ _ _。小火煮沸的作用是使析出的颗粒长大，有利于_ _ _ _ _。

(2)右图是一个学生的过滤操作示意图，操作不规范的是_ _ _ _ _ _(填标签)。

A.漏斗末端的颈尖不靠近烧杯壁。

B.玻璃棒用于排水

C.弄湿滤纸，使其紧贴漏斗壁。

D.滤纸边缘高于漏斗。

E.用玻璃棒轻轻搅动漏斗以加速过滤。

(2)过氧化钙的制备

(3)步骤(2)的具体操作是逐滴加入稀盐酸，直至溶液中仍有少量固体。此时的溶液是_ _ _ _(填写“酸”、“碱”或“介质”)。煮沸溶液，趁热过滤。煮沸溶液的效果是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)步骤③中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(5)将过滤得到的白色结晶依次用蒸馏水和乙醇洗涤，用乙醇洗涤的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(6)另一种制备过氧化钙的方法是:石灰石煅烧后，直接加入过氧化氢反应，过滤得到过氧化钙产品。这种工艺的优点是_ _ _ _ _ _，产品的缺点是_ _ _ _ _ _。

参考答案

2.解析:装置①中HCl易溶于水，气球落水后膨胀，A正确；②装置中比空重的气体，如Cl2、HCl、NO2等。，可通过左风管收集比空轻的气体，如H2、NH3等。，可以通过右导管收集。但NO不能用排气空气法收集。b错误；四氯化碳的密度比水的密度大。四氯化碳在水的下层，氨或氯化氢不溶于四氯化碳。它可以用来吸收氨或氯化氢，以防止反吸。c是正确的；氨气的密度低于空气体，可以用碱石灰干燥，多余的氨气可以通过倒漏斗被水吸收(NH3易溶于水)。d是正确的。答案:b。

3.解析:本题考查化学实验的基本操作。A项缺少加热仪器酒精灯；B项漏了漏斗；物品C缺少一个用于称量NaCl的托盘天平。回答:D

4.分析:③中制备Fe(OH)3胶体时，不宜搅拌；⑤取一种溶液做火焰反应实验，检查溶液中是否含有钠，需要铂丝和酒精灯，不需要玻璃棒。回答:D

5.解析:电子天平虽然很灵敏，但它的量程与分子或原子的质量不是一个数量级的，用它也说不出分子或原子的质量。a是错的。酸度计可以非常准确的测出溶液的pH值，B是对的。移液管和滴定管都可以精确到小数点后2位，C对。量热计可以测量一些化学反应的反应热，如中和热的测量。答:答

6.分析:检查pH试纸、滴定管、分液漏斗等的使用。答案:b。

7.分析:观察钾的火焰反应只需穿过蓝钴玻璃。回答:D

子Fe2+；发黄可能是由空气体中的Fe元素加热产生的Fe2O3引起的。

答:(1)烘干试管，浓硫酸，检查装置气密性，② ③ ①，蒸馏(2)①铁粉。当温度高于70℃时，钛液中的Ti3+会水解②Fe2+和Fe2O3。

9.解析:(1)①氨水是碱性的，不能放在带磨塞的棕色玻璃瓶中，这是错误的；②容量瓶、分液漏斗、酸(碱)滴定管等仪器在使用前必须检查是否漏水。③将稀盐酸分别滴入Na2SiO3、NaHCO3、Na和Na2SO4四种溶液中，出现先有白色沉淀、气体、白色沉淀后消失的现象，可以识别并纠正。④乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，而是用蒸馏分离，这是错误的；⑤托盘秤的精度为0.1 g，用托盘秤准确称量29.25 g NaCl固体是错误的。(2)根据实验目的和原理进行分析；本实验的目的是通过Fe2O3与CO反应制备单质铁，并对装置提出了分析问题。装置A中CO和CO2的混合气体被NaOH溶液吸收，可以提供还原剂CO，但CO中含有水蒸气，Fe2O3与CO反应需要加热。因此，装置E中的浓硫酸首先用于除去水蒸气。一氧化碳气体有毒，所以尾气必须处理。通过点火选择设备D。而氧化产物CO2的存在影响了CO的着火，因此必须使用C单元的氢氧化钠溶液脱除尾气中的CO2。①合理的顺序是A→E→B→C→D；②装置C的作用是去除CO中的CO2，有利于点燃CO。

答案:(1)②③(2)①E→B→C→D ②去除CO中的CO2有利于点燃CO。

10.分析:(1)制备实验结束后，取出B中的试管，冷却，结晶，过滤，洗涤。根据实验操作中使用的仪器可知，实验操作中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、橡胶滴管；(2)Cl2与热KOH溶液反应生成氯酸钾、氯化钾和水，与冷KOH反应生成KCl、KClO和水。因此，如果调整装置B和装置C的位置，可以除去Cl2中的混合杂质HCl气体，减少反应引起的氯气溶解对溶液酸度的不利影响，从而提高B中氯酸钾的收率。(3)①根据表格数据可以看出，KI和KClO3的量不变，只是改变了硫酸的体积和水的量，二者之和相等，硫酸的浓度不同，但溶液的体积相同。可以看出，本次实验研究的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②1号试管实验的作用是不加硫酸溶液，即硫酸浓度为0，这样可以进行对照实验，比较不同浓度硫酸的效果。(3)若2号试管现象为“黄色溶液”，取少量此溶液，加入淀粉溶液呈蓝色，证明产生I2；假设氧化产物是唯一的，还原产物是KCl，根据氧化还原反应中电子、电荷和原子的守恒，可以得到该反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。(4)本组设计的实验方案是:用右图所示的装置加热15.0ml饱和氯水样品，测量产生气体的体积。这种方案不可行，主要是Cl2在溶液中重新溶解，HClO分解产生HCl和氧气。(5)由于次氯酸会破坏酸碱指示剂，所以实验设计中不使用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性。可以在溶液中加入足量的H2O2溶液，氧化还原反应会产生Cl-，H2O2会被氧化成O2。然后，通过加热、冷却除去过量的H2O2，并加入足量的硝酸银溶液以形成AgCl沉淀。根据物质的元素组成，通过称量沉淀质量，可以确定溶液中所含氯元素的质量。

答案:(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、橡胶滴管(不需要填写“橡胶滴管”)(2)能力(3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响(②硫酸浓度为0的对照实验)③ HClOoeq \ o \ Al (-，3)+6i-+6h+= = Cl此方案无法测定样品的总氯含量(或其他合理答案)。(5)量取一定量的样品，加入足够量的H2O2溶液，加热除去多余的H2O2，冷却，加入足够量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。

H2O 2 = Cao 2↓+2nh 4cl+2H2O；双氧水不稳定，加热容易分解，所以这个反应之所以需要在冰浴中进行，是为了防止双氧水分解。(5)过氧化钙不溶于乙醇，用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面的水分。(6)另一种制备过氧化钙的方法是:石灰石煅烧后，直接加入过氧化氢反应，过滤得到过氧化钙产品。该工艺的优点是原料丰富，操作方便，缺点是产品纯度低。

答案:(1)调节溶液的pH值，沉淀出Fe(OH)3；(2)ade (3)过滤酸除去CO2(4)CaCl 2+2 NH3·H2O+H2O 2 = Cao 2+2 NH4Cl+2H2O或CaCl 2+2 NH3·H2O+H2O 2+6H2O = Cao 2·8h2o+2 NH4Cl；过氧化氢在温度过高时分解；(5)去除晶体表面的水分(6)工艺简单，操作方便；低纯度